20 câu hỏi trắc nghiệm thuộc 100 câu trắc nghiệm Nguyên tử nâng cao (P2)

Câu 1:

Cho biết: ₈O và ₁₅P. Xác định số hạt mang điện có trong P₂O₅ ?

A. 46 hạt

B. 92 hạt

C. 140 hạt

D. 70 hạt

Xem đáp án

Đáp án C

Số hạt mang điện trong P₂O₅ bằng 2.2.15 + 2.5.8 = 140 hạt

Câu 2:

Tổng số hạt mang điện dương trong phân tử CO₂ (cho ₆C và ₈O)

A. 14

B. 28

C. 22

D. 44

Xem đáp án

Đáp án C.

Số hạt mang điện dương = p_C + p_O.2 = 6 + 8.2 = 22 hạt

Câu 3:

Nguyên tố X có 2 đồng vị X₁ và X₂. Đồng vị X₁ có tổng số hạt là 18. Đồng vị X₂ có tổng số hạt là 20. Biết rằng % các đồng vị bằng nhau và các loại hạt trong X₁ cũng bằng nhau. Nguyên tử khối trung bình của X là:

A. 15

B. 14

C. 12

D. 13

Xem đáp án

Đáp án D.

X₁ có tổng các loại hạt bằng = 18 và các hạt trong X₁ bằng nhau

Ta có p + e + $n_{1}$ = 18 mặt khác p = e = $n_{1}$

=> p = e = $n_{1}$ =6

X₂ có số hạt proton bằng số hạt proton trong X₁ do cùng là đồng vị:

2p + $n_{2}$ =20 => $n_{2}$ = 8

Ta có số khối của X₁= 12, X₂ = 14 và %X₁ = %X₂ = 50%.

Câu 4:

Cho 5,85 gam muối NaX tác dụng với dd AgNO₃ dư ta thu được 14,35 gam kết tủa trắng. Nguyên tố X có hai đồng vị $^{35} X$ (x₁%) và $^{37} X$ (x₂%). Vậy giá trị của x₁% và x₂% lần lượt là:

A. 25% & 75%

B. 75% & 25%

C. 65% & 35%

D. 35% & 65%

Xem đáp án

Đáp án B

Ta có NaX + AgNO₃ → NaNO₃ + AgX

M tăng = 108-23 = 85, m tăng = 8,5 gam

n_AgX = 0,1; M_AgX= 143,5 => X: 35,5 (Cl)

Ta có

Câu 5:

Nguyên tử X có điện tích hạt nhân là +2,7234.10^-18C. Trong nguyên tử X số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16. Kí hiệu nguyên tử của X là

A. ${}_{17}^{37}C l$

B. ${}_{19}^{39}K$

C. ${}_{19}^{40}K$

D. ${}_{17}^{35}C l$

Xem đáp án

Đáp án D

1 hạt proton có điện tích là +1,602.10^-19C.

=> Số hạt proton trong X = 17

Trong X số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16:

2p – n = 16 => n = 18

Số khối của X = p + n = 35

Câu 6:

Tổng điện tích lớp vỏ của nguyên tử R có điện tích bằng -32.10^‑¹⁹C. Nguyên tố R là

A.Mg.

B. Ca.

C. K.

D. Al.

Xem đáp án

Đáp án B.

1 hạt electron có điện tích là -1,602.10^-19C.

Số hạt electron trong X = $\frac{- 32 . 10^{- 19}}{- 1, 602 . 10^{- 19}}$ = 20.

Câu 7:

Nguyên tố X có tổng số hạt p, n, e là 28 hạt. Kí hiệu nguyên tử của X là

A. ${}_{8}^{16}X$

B. ${}_{9}^{19}X$

C. ${}_{9}^{28}X$

D. ${}_{9}^{18}X$

Xem đáp án

Đáp án B.

Giả sử X có số hiệu nguyên tử là Z.

Ta có: 2Z + N = 28

Với các nguyên tử bền:

• TH1: Z = 8 → A = Z + N = 20 → Kí hiệu nguyên tử của X là ${}_{8}^{20}X$
• TH2: Z = 9 → A = Z + N = 19 → Kí hiệu nguyên tử của X là ¹⁹₉X

Câu 8:

Hợp chất vô cơ T có công thức phân tử XY₂. Tổng số các hạt trong phân tử T là 66, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22 hạt. Số khối của Y nhiều hơn X là 4. Số hạt trong Y nhiều hơn số hạt trong X là 6 hạt. Công thức phân tử của T là:

A. N₂O.

B. NO₂.

C. OF₂.

D. CO₂.

Xem đáp án

Đáp án D.

Gọi tổng số hạt proton, nơtron và electron của nguyên tử X là: p_X, n_X, e_X và y là p_Y, n_Y, e_Y.

Tổng số hạt proton, nơtron và electron của nguyên tử XY₂ là 66

p_x + n_x + e_x + 2.(p_y+ n_y + e_y)= 66 hay 2p_x+ n_x + 4p_y+2n_y = 66 (1)

p_x = e_x và p_y = e_y.

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22 nên:

p_x + e_x + 2p_y+ 2e_y – n_x - 2n_y = 22 => 2p_x + 4p_y- n_x - 2n_y = 22 (2)

Số khối của Y nhiều hơn X là 4

$p_{Y} + n_{Y} - (p_{X} + n_{X}) = 4 (3)$

Số hạt trong Y nhiều hơn số hạt trong X là 6 hạt

p_y+ n_y + e_y– (P_x + n_x + e_x) = 6 hay 2p_y+ n_y – (2p_x+ n_x) = 6 (4)

Từ (1), (2), (3), (4) ta có : p_x = 6 (C) và p_y = 8 (O).

Câu 9:

Tổng số hạt electron trong ion NH₄⁺, biết N (Z=7) và H (Z=1)

A. 8

B. 11

C. 10

D. 12

Xem đáp án

Đáp án C

Số hạt electron trong ion là: p_N + p_H.4 – 1 = 10 hạt

Câu 10:

Tổng số hạt cơ bản trong ion X^3- là 49, trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn không mang điện là 17, X là

A. S

B. P

C.Si

D.Cl

Xem đáp án

Đáp án B

Gọi các hạt proton, nơtron và electron trong X lần lượt là p, n và e

Tổng số các loại hạt proton, nơtron và electron của X^3- là 49

p+ n + e +3 = 49 hay 2p + n = 46 (1)

Tổng số hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 17

p + e + 3 – n = 17 hay 2p -n = 14 (2)

Từ (1), (2) ta có p = e = 15, n =16

Vậy X là photpho.

Câu 11:

Nguyên tử S (Z=16) nhận thêm 2e thì cấu hình e tương ứng của nó là

A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

B. 1s² 2s² 2p⁶

C. 1s² 2s²2p⁶3s³

D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

Xem đáp án

Đáp án D.

Cấu hình của S 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

=> cấu hình của S^2- (nhận thêm 2 e): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

Câu 12:

Nguyên tử của nguyên tố X có 3 lớp e, lớp ngoài cùng có 5e. Vậy số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là

A. 3

B. 15

C. 14

D. 13

Xem đáp án

Đáp án B

Cấu hình của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p³

Câu 13:

Nguyên tử M²⁺ có cấu hình electron của phân lớp ngoài cùng là 3d⁷. Tổng số electron của nguyên tử M là:

A. 24

B. 25

C. 27

D. 29

Xem đáp án

Đáp án C

Cấu hình đầy đủ của M là:

Cấu hình của R là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²

Câu 14:

Số electron trong các ion sau: NO₃^-, NH₄⁺ , HCO₃^-, H⁺ , SO₄^2- theo thứ tự là

A. 32, 12, 32, 1, 50.

B. 31, 11, 31, 2, 48.

C. 32, 10, 32, 2, 46.

D. 32, 10, 32, 0, 50.

Xem đáp án

Đáp án D.

Số hạt e trong các nguyên tử N (e = 7), H (e = 1), O (e = 8), S (e = 16), C( e = 6).

NO₃^-: số e = e_N + e_O.3 + 1 =32

NH₄⁺: số e = e_N + e_H .4 -1 = 10

HCO₃^-: số e = e_H + e_C+ e_O.3 + 1 = 32

H⁺: số e = 0

SO₄^2-: e_S + e_O.4 + 2 = 50

Câu 15:

Chọn câu phát biểu đúng:

1.Trong một nguyên tử luôn luôn có số proton = số nơtron = số đơn vị điện tích hạt nhân

2.Tổng số proton và số nơtron trong một hạt nhân gọi là số khối

3.Số khối A là khối lượng tuyệt đối của nguyên tử

4.Số proton cho biết số đơn vị điện tích hạt nhân.

5.Đồng vị là các nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số electron

A. 2, 4, 5

B. 2, 3

C. 3, 4

D.1, 2, 4

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 16:

Cho ba nguyên tử có kí hiệu là ${}_{12}^{24}M g$ , ${}_{12}^{25}M g$ , ${}_{12}^{26}M g$ . Phát biểu nào sau đây là sai?

A. Số hạt electron của các nguyên tử lần lượt là: 12, 13, 14.

B. Đây là 3 đồng vị.

C.Ba nguyên tử trên đều thuộc nguyên tố Mg.

D. Hạt nhân của mỗi nguyên tử đều có 12 proton.

Xem đáp án

Đáp án A.

Câu 17:

Sắp xếp các nguyên tử sau theo thứ tự tăng dần số Nơtron:

$(1) {}_{11}^{23}{Na}; (2) {}_{6}^{13}C; (3) {}_{9}^{19}F; (4) {}_{17}^{35}{Cl}$

A. 1; 2; 3; 4

B. 3; 2; 1; 4

C. 2; 3; 1; 4

D. 4; 3; 2; 1

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 18:

Trong tự nhiên Cu có hai đồng vị: ${}_{29}^{63}C u$ , ${}_{29}^{65}C u$ . Khối lượng nguyên tử trung bình của Cu là 63,54. Thành phần % về khối lượng của ${}_{29}^{63}C u$ trong CuCl₂ là giá trị nào dưới đây? Biết M_Cl= 35,5.

A. 73,00 %

B. 27,00%

C. 32,33%

D. 34,18 %

Xem đáp án

Đáp án D.

Phần trăm đồng vị ⁶³Cu = x, thì % đồng vị ⁶⁵Cu = 100 - x
Ta có:

Câu 19:

Phân tử XY₃ có tổng số hạt proton, nơtron và electron bằng 196, trong đó hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60. Tổng số hạt trong Y^- nhiều hơn trong X³⁺ là 16. Công thức của XY₃ là:

A. CrCl₃.

B. FeCl₃.

C. AlCl₃.

D. SnCl₃

Xem đáp án

Đáp án C.

Gọi tổng số hạt proton, nơtron và electron của nguyên tử X là : p_X, n_X, e_X và y là p_Y, n_Y, e_Y.

Tổng số hạt proton, nơtron và electron của nguyên tử XY₃ là 196

p_x + n_x + e_x + 3.(p_y+ n_y + e_y)= 196 hay 2p_x+ n_x + 6p_y+ 3n_y = 196 (1)

p_x = e_x và p_y = e_y.

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60 nên :

p_x + e_x + 3p_y+ 3e_y – n_x - 3n_y = 22 => 2p_x + 6p_y- n_x - 3n_y = 60 (2)

Tổng số hạt trong Y^- nhiều hơn trong X³⁺ là 16

2p_y + n_y+ 1 – (2p_x + n_x– 3) = 16 hay 2p_y – 2p_x+ n_y –n_x = 12

Giải ra ta có p_x = 13 (Al), p_y = 17 (Cl).

Câu 20:

Trong phân tử XY₂ có 30 proton. Trong nguyên tử X cũng như Y có số proton bằng số nơtron. X và Y lần lượt là:

A. C và O.

B. S và O.

C. Si và O.

D. C và S.

Xem đáp án

Đáp án C.

Gọi tổng số hạt proton, nơtron và electron của nguyên tử X là : p_X, n_X, e_X và y là p_Y, n_Y, e_Y.

Tổng số hạt proton của nguyên tử XY₂ là 30

p_x+ 2p_y= 30, p_y < 15 , dựa vào đáp án => Y là O (p=8), vậy p_x = 14 (Si)