Cho các phát biểu sau:

1, Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau.

2, Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch.

3, Tại thời điểm cân bằng trong hệ vẫn luôn có mặt các chất phản ứng và các sản phẩm.

4, Khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng hoá học, nồng độ các chất vẫn có sự thay đổi.

5, Khi phản ứng đạt trạng thái cân thuận nghịch bằng hoá học, phản ứng dừng lại.

Các phát biểu sai là

Cho cân bằng : N₂ (k) + 3H₂ (k) $\rightleftarrows$ 2NH₃ (k)

Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí thu được so với H₂ giảm. Phát biểu đúng về cân bằng này là

Cho các phát biểu sau:

(a) Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau.

(b) Phản ứng bất thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 1 chiều xác định.

(c) Cân bằng hóa học là trạng thái mà phản ứng đã xảy ra hoàn toàn.

(d) Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, lượng các chất sẽ không đổi.

(e) Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, phản ứng dừng lại.

Số phát biểu sai là

Cho cân bằng: 2SO₂ (k) + O₂ (k) $\iff$ 2SO₃ (k). Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H₂ giảm đi. Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này là

Xét các hệ cân bằng sau trong một bình kín:

(1) C (r) + H₂O (k)  <=> CO(k) + H₂ (k); ∆H> 0.

(2) CO (k) + H₂O (k) <=> CO₂ (k) + H₂ (k); ∆H< 0.

Chọn kết luận đúng trong các kết luận sau

Có các phát biểu về cân bằng hóa học:

1. Cân bằng hóa học là một cân bằng bền.

2. Nếu phản ứng thuận tỏa nhiệt ( ∆ H < 0 ) thì khi tăng nhiệt độ cân bằng sẽ bị chuyển dịch về phía trái (phản ứng nghịch).

3. Nếu phản ứng thuận tỏa nhiệt thì phản ứng nghịch thu nhiệt.

4. Nếu trong phản ứng mà số mol khí tham gia bằng số mol khí tạo thành thì áp suất không ảnh hưởng tới cân bằng hóa học.

5. Hằng số cân bằng bị thay đổi khi nồng độ các chất thay đổi.

6. Trong biểu thức về hằng số cân bằng có mặt nồng độ của tất cả các chất tham gia phản ứng.

Hãy chọn các phát biểu sai.

Xét các phản ứng sau:

1) CaCO₃ (r)$\rightleftarrows$ CaO (r) + CO₂ (k)  ∆H > 0

2) 2SO₂ (k) + O₂ (k)  $\rightleftarrows$2SO₃ (k)     ∆H < 0

3) N₂ (k) + 3H₂ (k)$\rightleftarrows$  2NH₃ (k)       ∆H < 0

4) H₂ (k) + I₂ (k) $\rightleftarrows$ 2HI (k)                 ∆H < 0

Các giải pháp hạ nhiệt độ, tăng áp suất, tăng nồng độ chất tham gia phản ứng và giảm nồng độ chất sản phẩm đều có thể làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận đối với phản ứng nào?

Cho cân bằng: N₂(k) + 3H₂(k) $\iff$ 2NH₃(k)

Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí thu được so với H₂ giảm. Phát biểu đúng về cân bằng này là

Cho cân bằng hóa học: aA + bB $\rightleftharpoons$  pC + qD.

Ở 105^oC, số mol chất D là x mol; ở 180^oC, số mol chất D là y mol.

Biết x > y, (a + b) > (p + q), các chất trong cân bằng trên đều ở thể khí. Kết luận nào sau đây đúng ?

Xét cân bằng trong bình kín có dung tích không đổi  X_{khí $\iff$} 2Y_khí

Ban đầu cho 1 mol khí X vào bình; khi đạt cân bằng thì thấy:

- Ở 40⁰C trong bình kín có 0,75mol X

- Ở 45⁰C trong bình kín có 0,65 mol X

Có các phát biếu sau :

(1) Phản ứng thuận là phản ứng thu nhiệt

(2) Khi tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch

(3) Thêm tiếp Y vào hỗn hợp cân bằng thì cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch

(4) Thêm xúc tác thích hợp vaò hỗn hợp cân bằng thì cân bằng vẫn không chuyển dịch

Số phát biểu đúng là:

Cho cân bằng sau trong bình kín: X(k) + 2Y(k)  $\rightleftarrows$  3Z(k) + T(k). Biết khi giảm nhiệt độ của bình thì tỉ khối hơi của hỗn hợp so với He là tăng lên. Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này là:

Cho các cân bằng sau trong các bình riêng biệt:

H₂ (k, không màu) + I₂ (k, tím) $\iff$ 2HI (k, không màu)   (1)

2NO₂ (k, nâu đỏ)  $\iff$  N₂O₄ (k, không màu)                        (2)

Nếu làm giảm thể tích bình chứa của cả 2 hệ trên, so với ban đầu thì màu của

Cho cân bằng hóa học: $2S{O}_2\left(K\right)+ H_{2}O\left(K\right)\iff 2S{O}_3\left(k\right) ; ∆H<0$ Có các tác động: tăng nhiệt độ (1); tăng áp suất (2); hạ nhiệt độ (3); dùng xúc tác là V₂O₅ (4); giảm nồng độ SO₃ (5). Số tác động khiến cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận là:

Cho các cân bằng sau trong bình kín (giữ nguyên nhiệt độ và số mol các chất):

(I) 2HI (k) → H₂ (k) + I₂ (k)

(II) N₂ (k) + 3H₂ (k) → 2NH₃ (k)

(III) PCl₅ (k) → PCl₃ (k) + Cl₂ (k)

(IV) CaCO₃ (r) → CaO (r) + CO₂ (k)

(V) SO₂Cl₂ (k) → SO₂ (k) + Cl₂ (k)

(VI) N₂O₄ (k) → 2NO₂ (k)

Khi tăng áp suất của hệ thì số cân bằng bị dịch chuyển theo chiều nghịch là

Xét phản ứng tổng hợp SO₃2SO₂(k) + O₂(k) $\iff$ 2SO₃(k)

Giải pháp nào dưới đây không làm tăng hiệu suất của phản ứng?