Thứ bảy, 09/11/2024
IMG-LOGO
Trang chủ Lớp 10 Hóa học Bài tập Cân bằng hóa học lớp 10 nâng cao cực hay có lời giải

Bài tập Cân bằng hóa học lớp 10 nâng cao cực hay có lời giải

Bài tập Cân bằng hóa học lớp 10 nâng cao cực hay có lời giải (P2)

  • 1899 lượt thi

  • 15 câu hỏi

  • 30 phút

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Cho các phát biểu sau:

(a) Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau.

(b) Phản ứng bất thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 1 chiều xác định.

(c) Cân bằng hóa học là trạng thái mà phản ứng đã xảy ra hoàn toàn.

(d) Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, lượng các chất sẽ không đổi.

(e) Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, phản ứng dừng lại.

Số phát biểu sai là

Xem đáp án

Đáp án B                     

Phản ứng thuận nghịch : Là phản ứng mà trong điều kiện xác định có thể đồng thời xảy ra theo hai chiều ngược nhau

Cân bằng hóa học : Là trạng thái của hệ phản ứng thuận nghịch , tại đó tốc độ phản ứng thuận và nghịch bằng nhau .

Do đó, các phát biểu sai là: a,c,e

Chọn B


Câu 2:

Cho các phát biểu sau:

1, Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau.

2, Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch.

3, Tại thời điểm cân bằng trong hệ vẫn luôn có mặt các chất phản ứng và các sản phẩm.

4, Khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng hoá học, nồng độ các chất vẫn có sự thay đổi.

5, Khi phản ứng đạt trạng thái cân thuận nghịch bằng hoá học, phản ứng dừng lại.

Các phát biểu sai

Xem đáp án

Đáp án B

(1) Đúng

(2) Đúng, xúc tác làm tăng tốc độ cả phản ứng thuận và nghịch

(3) Đúng do phản ứng thuận nghịch phản ứng xảy ra k hoàn toàn, tại thời điểm cân bằng luôn có mặt chất pu và chất sp

(4) Sai do nồng độ các chất k đổi thì phản ứng tiến tới trạng thái cân bằng

(5) Sai do cân bằng là cân bằng động nên phản ứng vẫn xảy ra, tốc độ phản ứng thuân và nghịch là bằng nhau

Chọn B


Câu 3:

Có các phát biểu về cân bằng hóa học:

1. Cân bằng hóa học là một cân bằng bền.

2. Nếu phản ứng thuận tỏa nhiệt ( ∆ H < 0 ) thì khi tăng nhiệt độ cân bằng sẽ bị chuyển dịch về phía trái (phản ứng nghịch).

3. Nếu phản ứng thuận tỏa nhiệt thì phản ứng nghịch thu nhiệt.

4. Nếu trong phản ứng mà số mol khí tham gia bằng số mol khí tạo thành thì áp suất không ảnh hưởng tới cân bằng hóa học.

5. Hằng số cân bằng bị thay đổi khi nồng độ các chất thay đổi.

6. Trong biểu thức về hằng số cân bằng có mặt nồng độ của tất cả các chất tham gia phản ứng.

Hãy chọn các phát biểu sai.

Xem đáp án

Đáp án C

1. Sai: cân bằng hóa học là cân bằng động
2. đúng: phản ứng nghịch thu nhiệt, khi tăng nhiệt độ cân bằng sẽ chuyển về phía làm giảm nhiệt độ (thu nhiệt).
3. đúng
4. đúng
5. sai, nồng độ thay đổi không làm thay đổi hằng số cân bằng. Hằng số cân bằng chỉ thay đổi khi thay đổi nhiệt độ.
6. sai: chỉ tính những chất khí hoặc những chất tan trong dung dịch, nếu là chất rắn thì không được tính.
=> Đáp án C


Câu 4:

Cho cân bằng hóa học: aA + bB   pC + qD.

Ở 105oC, số mol chất D là x mol; ở 180oC, số mol chất D là y mol.

Biết x > y, (a + b) > (p + q), các chất trong cân bằng trên đều ở thể khí. Kết luận nào sau đây đúng ?

Xem đáp án

Đáp án: D

x > y Nhiệt độ tăng, D giảm tức là: Chiều nghịch ứng với phản ứng thu nhiệt

a+b > p+a ứng thuận giảm áp suất, phản ứng nghịch tăng áp suất


Câu 5:

Xét phản ứng tổng hợp SO32SO2(k) + O2(k)  2SO3(k)

Giải pháp nào dưới đây không làm tăng hiệu suất của phản ứng?

Xem đáp án

Đáp án C

Dùng xúc tác chỉ làm tăng tốc độ phản ứng chứ k làm chuyển dịch cân bằng -> K tạo thêm nhiều sp -> K tăng hiệu suất -> C

Còn lại A, B, D đều đúng, làm phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận


Câu 6:

Xét cân bằng trong bình kín có dung tích không đổi  Xkhí  2Ykhí

Ban đầu cho 1 mol khí X vào bình; khi đạt cân bằng thì thấy:

- Ở 400C trong bình kín có 0,75mol X

- Ở 450C trong bình kín có 0,65 mol X

Có các phát biếu sau :

(1) Phản ứng thuận là phản ứng thu nhiệt

(2) Khi tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch

(3) Thêm tiếp Y vào hỗn hợp cân bằng thì cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch

(4) Thêm xúc tác thích hợp vaò hỗn hợp cân bằng thì cân bằng vẫn không chuyển dịch

Số phát biểu đúng là:

Xem đáp án

Đáp án D

Xét các phát biểu:

(1) Khi tăng nhiệt độ số mol X giảm, nghĩa là chuyển dịch theo chiều thuận → phản ứng thuận là phản ứng thu nhiệt → (1) đúng.
(2) Khi tăng áp suất thì cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất → cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch →(2) đúng

(3) Thêm Y vào thì cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm Y nghĩa là cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch → (3) đúng

(4) Xúc tác không làm ảnh hưởng đến chuyển dịch mà chỉ làm thay đổi tốc độ phản ứng →(4) đúng

Chọn đáp án D.


Câu 7:

Xét các hệ cân bằng sau trong một bình kín:

(1) C (r) + H2O (k)  <=> CO(k) + H2 (k); ∆H> 0.

(2) CO (k) + H2O (k) <=> CO2 (k) + H2 (k); ∆H< 0.

Chọn kết luận đúng trong các kết luận sau

Xem đáp án

Đáp án A

Phản ứng (1) có n8 > nt và phản ứng (2) có nt =n8 nên khi tăng áp suất thì cân bằng (1) chuyển dịch theo chiều

nghịch, còn cân bằng (2) không bị dich chuyển.

Chọn A


Câu 8:

Cho cân bằng: N2(k) + 3H2(k)  2NH3(k)

Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí thu được so với H2 giảm. Phát biểu đúng về cân bằng này là

Xem đáp án

Đáp án A

Tăng nhiệt độ thì tỉ khối hỗn hợp giảm nên số mol hỗn hợp tăng, do đó, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, Suy ra, phản ứng theo chiều ngịch là phản ứng thu nhiệt, hay phản ứng theo chiều thuận là thu nhiệt.

Như vậy phản ứng thuận tỏa nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.

=> Đáp án A


Câu 10:

Cho các cân bằng sau trong bình kín (giữ nguyên nhiệt độ và số mol các chất):

(I) 2HI (k) → H2 (k) + I2 (k)

(II) N2 (k) + 3H2 (k) → 2NH3 (k)

(III) PCl5 (k) → PCl3 (k) + Cl2 (k)

(IV) CaCO3 (r) → CaO (r) + CO2 (k)

(V) SO2Cl2 (k) → SO2 (k) + Cl2 (k)

(VI) N2O4 (k) → 2NO2 (k)

Khi tăng áp suất của hệ thì số cân bằng bị dịch chuyển theo chiều nghịch là

Xem đáp án

Đáp án B

Nhận thấy trong phản ứng (1) tổng số mol khí trước = tổng số mol khí nên áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng.

Khi tăng áp suất thì cân bằng chuyển dịch theo hướng làm giảm số mol khí

(2), chuyển dịch theo chiều thuận

(3), (4), (5), (6) chuyển dịch theo chiều nghịch

Đáp án B.


Câu 11:

Cho cân bằng: 2SO2 (k) + O2 (k)  2SO3 (k). Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H2 giảm đi. Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này là

Xem đáp án

Đáp án B

Do khối lượng hỗn hợp không đổi nên tỉ khối giảm tức là tổng số mol hỗn hợp tăng.
Khi đó, cân bằng sẽ chuyển dịch sang trái
Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch
Như vậy, phản ứng theo chiều ngịch là thu nhiệt hay phản ứng theo chiều thuận là tỏa nhiệt
=> Đáp án B


Câu 13:

Cho cân bằng : N2 (k) + 3H2 (k)  2NH3 (k)

Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí thu được so với H2 giảm. Phát biểu đúng về cân bằng này là

Xem đáp án

Đáp án A

Tỉ khối so với H2 giảm (trong khi khối lượng hỗn hợp không đổi) tức là tổng số mol hõn hợp tăng, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.
Như vậy, phản ứng theo chiều nghịch là thu nhiệt. Suy ra, phản ứng theo chiều thuận là tỏa nhiệt.
=> Đáp án A


Câu 14:

Cho cân bằng sau trong bình kín: X(k) + 2Y(k)    3Z(k) + T(k). Biết khi giảm nhiệt độ của bình thì tỉ khối hơi của hỗn hợp so với He là tăng lên. Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này là:

Xem đáp án

Đáp án D

Khi giảm nhiệt độ của bình thì tỉ khối hơi của hỗn hợp so với He là tăng lên, khối lượng trước sau phản ứng là bằng nhau do đó số mol khí giảm

=> Cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi giảm nhiệt độ

Mà khi giảm nhiệt độ, cân bằng dịch chuyển theo chiều tỏa nhiệt nên chiều nghịch là thu nhiệt


Bắt đầu thi ngay