Cho nguyên tố có STT là 17, vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học là:
A. Ô số 17, chu kì 3, nhóm VIIA
B. Ô số 17, chu kì 3, nhóm IA
C. Ô số 17, chu kì 4, nhóm IIA
D. Ô số 17, chu kì 3, nhóm IIA
Đáp án A
17=2+8+7 => [...] 3s23p5
Có 3 lớp electron: thuộc chu kì 3, có 7 electron lớp ngoài cùng nên thuộc nhóm VIIA
Nguyên tố R thuộc nhóm VIA. Công thức oxit cao nhất của R và công thức hợp chất với hiđro là
Cation R+ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p6. Vị trí của R trong bảng tuần hoàn là
Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố X có 4 electron ở lớp L ( lớp thứ 2). Số proton có trong nguyên tử X là
Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố được sắp xếp theo nguyên tắc nào?
Nguyên tố ở chu kỳ 4, nhóm VIA có cấu hình electron hóa trị là
Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 8. Nguyên tố X là
Nguyên tử các nguyên tố thuộc nhóm VA có số electron lớp ngoài cùng là:
Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, số chu kì nhỏ và số chu kì lớn:
Cho cấu hình electron của Mn [Ar]3d54s2. Mn thuộc nguyên tố nào?
Nguyên tử các nguyên tố thuộc nhóm IIIA có số electron độc thân ở trạng thái cơ bản là: