Số proton và số nơtron có trong một nguyên tử nhôm  lần lượt là

Nguyên tố R thuộc nhóm VIA. Công thức oxit cao nhất của R và công thức hợp chất với hiđro là

Chu kì là:

Công thức chung của các oxit kim loại nhóm IA là

Trong một nhóm A, bán kính nguyên tử của các nguyên tố:

Cation R⁺ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p⁶. Vị trí của R trong bảng tuần hoàn là

Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố X có 4 electron ở lớp L ( lớp thứ 2). Số proton có trong nguyên tử X là

Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố được sắp xếp theo nguyên tắc nào?

Nguyên tố ở chu kỳ 4, nhóm VIA có cấu hình electron hóa trị là

Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 8. Nguyên tố X là

Nhận định nào sau đây không đúng?

Nguyên tử các nguyên tố thuộc nhóm VA có số electron lớp ngoài cùng là:

Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, số chu kì nhỏ và số chu kì lớn:

Cho cấu hình electron của Mn [Ar]3d⁵4s². Mn thuộc nguyên tố nào?

Nguyên tố Se (Z=34). Vị trí của Se là

Nguyên tử các nguyên tố thuộc nhóm IIIA có số electron độc thân ở trạng thái cơ bản là: