Phần trăm khối lượng của nguyên tố R trong hợp chất khí với hiđro (R có số oxi hóa thấp nhất) và trong oxit cao nhất tương ứng là a% và b%, với a : b = 15 : 8, biết R có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là$n{s}^{2}n{p}^2$. Giá trị a là

Nguyên tố X có Z = 18 thuộc loại nguyên tố nào sau đây?

Nguyên tố có Z = 19 thuộc chu kì

Nguyên tố M có 7 electron hóa trị, biết M là phi kim thuộc chu kì 4. Cấu hình electron của nguyên tử M là

Nguyên tố X có tổng số proton, nơtron, electron là 13. Vậy X thuộc

Nguyên tố X có Z = 15. Số electron lớp ngoài cùng của X là

Cặp nguyên tố nào sau đây có tính chất tương tự nhau nhất?

Chọn phát biểu đúng: Trong một nhóm A, đi từ trên xuống thì

Anion X- có cấu hình electron của phân lớp ngoài cùng là $3p^6$. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

Trong các mệnh đề sau, mệnh đề nào sai?

Nguyên tử Fe ở ${20}^{0}C$ có khối lượng riêng là $7,87g/c{m}^3$, với giả thiết trong tinh thể nguyên tử sắt là những hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng giữa các quả cầu. Cho khối lượng nguyên tử của Fe là 55,847. Bán kính gần đúng của nguyên tử Fe là

Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 23 có vị trí trong bảng tuần hoàn là

Bảng tuần hoàn có:

Cho 1,2 gam kim loại M khi tan hết trong dung dịch HCl giải phóng 1,12 lít khí $H_2$ ở đktc. Kim loại M là

A, B là 2 nguyên tố thuộc cùng nhóm A và ở 2 chu kì 2 và 3 trong bảng tuần hoàn. Số đơn vị điện tích hạt nhân của A và B chênh lệch nhau là

Trong tự nhiên oxi có 3 đồng vị bền: ${}_8{}^{16}O,{}_8{}^{17}O,{}_8{}^{18}O$còn cacbon có 2 đồng vị bền ${}_6{}^{12}C,{}_6{}^{13}C$ . Số lượng phân tử $C{O}_2$tạo thành từ các đồng vị trên là