Nguyên tử của nguyên tố R có 3 electron thuộc phân lớp 3d. Vị trí của nguyên tố R trong bảng tuần hoàn là vị trí nào sau đây

Liên kết được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung, gọi là

Hai nguyên tố X và Y đứng kế tiếp nhau trong một chu kì và có tổng số proton trong hai hạt nhân là 25, trong đó X có số proton nhở hơn Y. Hai nguyên tố X và Y lần lượt là

Cho nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 18, vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học là

Oxit cao nhất cuả nguyên tố R là ${\mathrm{RO}}_2$, trong hợp chất khí của R với hiđro có 25% hiđro về khối lượng. R là

Hai nguyên tử của nguyên tố X và Y có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 4pa và 4sb. Tổng số electron ở hai phân lớp ngoài cùng của X và Y là 7. Biết X không phải là khí hiếm. Vậy Y và X lần lượt là

Phát biểu nào sau đây là đúng?

Trong tự nhiên Brom có hai đồng vị là ${}^{79}\mathrm{Br}$ và ${}^{81}\mathrm{Br}$. Biết nguyên tử khối trung bình của Brom là 79,91. Phần trăm khối lượng đồng vị 81Br trong muối ${\mathrm{KBrO}}_3$ là (biết Br (K = 39), O (M = 16))

Chỉ ra nội dung sai khi nói về ion:

Trong số các nguyên tử sau, chọn nguyên tử có số nơtron nhỏ nhất.

Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p. Nguyên tử của nguyên tố Y cũng có electron ở mức năng lượng 3p và có một electron ở lớp ngoài cùng. Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 2. Nguyên tố X, Y lần lượt là

Cation ${\mathrm{M}}^{+}$ có cấu hình electron $1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^6$. Vậy M là nguyên tố:

Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố có tính phi kim mạnh nhất là

Cho biết nguyên tố A ở chu kì 3, nhóm VIIA. Cấu hình electron của A là

Tính chất nào sau đây không biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân?

Tổng số electron trong ion ${}_{17}\mathrm{Cl}^{-}$ là: