Chia 20 gam hỗn hợp A gồm Fe, Cu và CuO thành 2 phần bằng nhau:

- Phần 1: tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch H₂SO₄0,5M, thu được khí H₂.

- Phần 2: tác dụng với 62,5 gam dung dịch H₂SO₄78,4% (lấy dư), đun nóng, thu được dung dịch B và khí SO₂(sản phẩm khử duy nhất). Cô cạn dung dịch B thu được 26 gam muối khan.

a. Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A.

b. Lượng axit dư trong dung dịch B có thể hòa tan tối đa 2,4 gam kim loại M (hóa trị II), thu được khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất). Xác định tên kim loại M.

c. Hấp thụ hoàn toàn lượng khí SO₂ ở phần 2 bằng một lượng vừa đủ dung dịch Br₂ thu được dung dịch X. Trung hòa dung dịch X cần dùng bao nhiêu gam dung dịch NaOH 25%?

Xem lời giải

Bắt Đầu Thi Thử

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

Gọi số mol của Fe, Cu và CuO lần lượt là x (mol), y (mol), z (mol).

Phần 1: $n_{H_{2} {SO}_{4}} = 0,5.0,2 = 0,1 mol$

Vì phản ứng tạo ra khí H₂nên dung dịch H₂SO₄loãng ⇒ Chỉ có Fe và CuO phản ứng. Ta có PTHH

Fe + H₂SO₄→ FeSO₄+ H₂

x x x

CuO + H₂SO₄→ CuSO₄+ H₂O

y y

Theo phương tình ta có: x + z = 0,1 (1)

Phần 2: $n_{H_{2} {SO}_{4}} = \frac{62,6.78,4}{100.98} = 0,5 mol$

Vì phản ứng tạo khí SO₂nên dung dịch H₂SO₄đặc ⇒ Có Fe, Cu và CuO phản ứng.

Ta có PTHH

2Fe + 6H₂SO₄→ Fe₂(SO₄)₃+ 3SO₂+ 6H₂O

x $\frac{x}{2}$

Cu + 2H₂SO₄→ CuSO₄+ SO₂+ 2H₂O

y y

CuO + H₂SO₄→ CuSO₄+ H₂O

z z

Cô cạn dụng dịch được 26 gam muối khan.

⇒ 200x + 160y + 160z = 26 gam ( 2)

Ta có: 56x + 64y + 80z = 10 gam (3)

Từ (1), (2) và (3) ta có hệ phương trình:

$\{\begin{cases} 56x + 64y + 80z = 10 \\ x + z = 0,1 \\ 200x + 160y + 160z = 26 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} x = 0,05 \\ y = 0,05 \\ z = 0,05 \end{cases}$

a.

$\begin{array}{l} {%m}_{Fe} = \frac{0,05.56}{10} .100% = 28% \\ {%m}_{Cu} = \frac{0,05.64}{10} .100% = 32% \\ {%m}_{CuO} = \frac{0,05.80}{10} .100% = 40% \end{array}$

b.

$n_{H_{2} {SO}_{4}}$ = 0,5 – ( 3.0,05 + 2.0,05 + 0,05) = 0,2 mol

M + 2H₂SO₄→ MSO₄+ SO₂+ 2H₂O

n_M= 0,1 mol M = $\frac{2,4}{0,1}$ = 24 M là Mg

c.

$n_{{SO}_{2}}$ = $\frac{3}{2}$ .0,05 + 0,05 = 0,125 mol

SO₂+ Br₂+ 2H₂O → H₂SO₄+ 2HBr

0,125 →0,1250,25

2NaOH + H₂SO₄→ Na₂SO₄+ 2H₂O

NaOH + HBr → NaBr + H₂O

n_NaOH= 0,125.2 + 0,25 = 0,5 mol

m_ddNaOH= $\frac{0,5.40.100}{25}$ = 80 gam

Câu trả lời này có hữu ích không?

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1:

1.Cho sơ đồ thí nghiệm sau:

Với X, Y, Z là các hợp chất của lưu huỳnh:

+ X có tính oxi hóa mạnh và tính axit mạnh.

+ Y là muối trung hòa của kim loại natri.

+ Z là khí không màu, có mùi hắc.

a. Xác định X, Y, Z.

b. Viết phương trình phản ứng xảy ra trong bình cầu.

c. Dẫn khí Z qua ống nghiệm chứa dung dịch axit sunfuhiđric.

Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng xảy ra.

2.Cho 26 gam Zn dạng hạt vào cốc chứa dung dịch H₂SO₄loãng. Ở nhiệt độ phòng, phản ứng xảy ra như sau: Zn + H₂SO₄→ ZnSO₄+ H₂

a. Ban đầu nồng độ của H₂SO₄là 0,22 mol/l. Sau 160 giây, nồng độ của H₂SO₄trong dung dịch còn lại là a mol/l. Biết tốc độ trung bình của phản ứng là 7,5.10^-4mol/(l.s). Tính a.

b. Nếu giữ nguyên các điều kiện khác, chỉ biến đổi 1 trong các điều kiện sau đây thì tốc độ phản ứng biến đổi như thế nào?

- Thay 26 gam kẽm hạt bằng 26 gam kẽm bột.

- Thực hiện phản ứng ở nhiệt độ cao hơn (khoảng 60^oC).

- Dùng thể tích dung dịch H₂SO₄gấp đôi lượng ban đầu.

Xem đáp án » 22/06/2022 205

Câu 2:

1.Viết phương trình phản ứng chứng minh:

a. Ozon có tính oxi hóa mạnh hơn oxi (1 phương trình phản ứng).

b. Khí hiđro sunfua làm mất màu dung dịch Br₂ (1 phương trình phản ứng).

c. Lưu huỳnh đioxit có tính oxi hóa (1 phương trình phản ứng).

d. Trong phản ứng oxi hóa-khử, lưu huỳnh có số oxi hóa giảm từ +6 về +4 (1 phương trình phản ứng).

2.Viết các phương trình phản ứng trong chuỗi biến hóa sau, ghi rõ điều kiện (nếu có):

FeS₂ $\overset{(1)}{\to}$ SO₂ $\overset{(2)}{\to}$ S $\overset{(3)}{\to}$ H₂S $\overset{(4)}{\to}$ SO₂ $\overset{(5)}{\to}$ H₂SO₄ $\overset{(6)}{\to}$ Al₂(SO₄)₃

Xem đáp án » 22/06/2022 156

Câu 3:

Chia 16 gam hỗn hợp A gồm Fe, Cu và CuO thành 2 phần bằng nhau:

- Phần 1: tác dụng vừa đủ với 150 ml dung dịch H₂SO₄0,5M, thu được khí H₂.

- Phần 2: tác dụng với 49 gam dung dịch H₂SO₄75% (lấy dư), đun nóng, thu được dung dịch B và khí SO₂(sản phẩm khử duy nhất). Cô cạn dung dịch B thu được 22 gam muối khan.

a. Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A.

b. Lượng axit dư trong dung dịch B có thể hòa tan tối đa 3,25 gam kim loại M (hóa trị II), thu được khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất). Xác định tên kim loại M.

c. Hấp thụ hoàn toàn lượng khí SO₂ ở phần 2 bằng một lượng vừa đủ dung dịch Br₂ thu được dung dịch X. Trung hòa dung dịch X cần dùng bao nhiêu gam dung dịch KOH 28%?

Xem đáp án » 22/06/2022 155

Câu 4:

1.Cho sơ đồ thí nghiệm sau:

Với X, Y, Z là các hợp chất của lưu huỳnh:

+ X có tính oxi hóa mạnh và tính axit mạnh.

+ Y là muối trung hòa của kim loại natri.

+ Z là khí không màu, có mùi hắc.

Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng xảy ra.

a. Xác định X, Y, Z.

b. Viết phương trình phản ứng xảy ra trong bình cầu.

c. Dẫn khí Z qua ống nghiệm chứa dung dịch axit sunfuhiđric.

Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng xảy ra.

2. Cho 13 gam Zn dạng hạt vào cốc chứa dung dịch H₂SO₄ loãng. Ở nhiệt độ phòng, phản ứng xảy ra như sau: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

a. Ban đầu nồng độ của H₂SO₄ là a mol/l. Sau 80 giây, nồng độ của H₂SO₄ trong dung dịch còn lại là 0,036 mol/l. Biết tốc độ trung bình của phản ứng là 8.10^-4 mol/(l.s). Tính a.

b. Nếu giữ nguyên các điều kiện khác, chỉ biến đổi 1 trong các điều kiện sau đây thì tốc độ phản ứng biến đổi như thế nào?

- Thay 13 gam kẽm hạt bằng 13 gam kẽm bột.

- Thực hiện phản ứng ở nhiệt độ thấp hơn (khoảng 20^oC).

- Dùng thể tích dung dịch H₂SO₄ gấp ba lượng ban đầu.

Xem đáp án » 22/06/2022 148

Câu 5:

1.Viết phương trình phản ứng chứng minh:

a. Iot có tính oxi hóa yếu hơn clo (1 phương trình phản ứng).

b. Khí sunfurơ làm mất màu dung dịch Br₂ (1 phương trình phản ứng).

c. Lưu huỳnh đioxit có tính khử (1 phương trình phản ứng).

d. Trong phản ứng oxi hóa-khử, lưu huỳnh có số oxi hóa tăng từ 0 lên +6 (1 phương trình phản ứng).

2.Viết các phương trình phản ứng trong chuỗi biến hóa sau, ghi rõ điều kiện (nếu có):

KClO₃ $\overset{(1)}{\to}$ O₂ $\overset{(2)}{\to}$ S $\overset{(3)}{\to}$ H₂S $\overset{(4)}{\to}$ H₂SO₄ $\overset{(5)}{\to}$ Al₂(SO₄)₃ $\overset{(6)}{\to}$ AlCl₃

Xem đáp án » 22/06/2022 144

Xem thêm các câu hỏi khác »

Đề thi liên quan

Xem thêm »

100 câu trắc nghiệm Nhóm Halogen cơ bản

5 đề 39996 lượt thi Thi thử
125 câu trắc nghiệm Oxi - Lưu huỳnh cơ bản

6 đề 24334 lượt thi Thi thử
100 câu trắc nghiệm Nguyên tử cơ bản

6 đề 20189 lượt thi Thi thử
Bộ đề ôn tập lý thuyết môn Hóa Học lớp 10 cực hay có lời giải chi tiết

22 đề 19745 lượt thi Thi thử
100 câu trắc nghiệm Nhóm Halogen nâng cao

5 đề 19487 lượt thi Thi thử
Trắc nghiệm Hóa 10 Đề cương ôn tập học kì 2

7 đề 17227 lượt thi Thi thử
20 Bộ đề ôn tập Hóa Học 10 có lời giải cực hay

21 đề 15465 lượt thi Thi thử
100 câu trắc nghiệm Nguyên tử nâng cao

6 đề 15231 lượt thi Thi thử
125 câu trắc nghiệm Oxi - Lưu huỳnh nâng cao

6 đề 14528 lượt thi Thi thử
Đề thi giữa kì 2 Hóa 10 (Bài số 1)

6 đề 11732 lượt thi Thi thử

Xem thêm »

Hỏi bài

Câu hỏi mới nhất

Xem thêm »