Chia 16 gam hỗn hợp A gồm Fe, Cu và CuO thành 2 phần bằng nhau:
- Phần 1: tác dụng vừa đủ với 150 ml dung dịch H2SO40,5M, thu được khí H2.
- Phần 2: tác dụng với 49 gam dung dịch H2SO475% (lấy dư), đun nóng, thu được dung dịch B và khí SO2(sản phẩm khử duy nhất). Cô cạn dung dịch B thu được 22 gam muối khan.
a. Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A.
b. Lượng axit dư trong dung dịch B có thể hòa tan tối đa 3,25 gam kim loại M (hóa trị II), thu được khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất). Xác định tên kim loại M.
c. Hấp thụ hoàn toàn lượng khí SO2 ở phần 2 bằng một lượng vừa đủ dung dịch Br2 thu được dung dịch X. Trung hòa dung dịch X cần dùng bao nhiêu gam dung dịch KOH 28%?
Giải bởi Vietjack
Gọi số mol của Fe, Cu và CuO lần lượt là x (mol), y (mol), z (mol).
Phần 1:
Vì phản ứng tạo ra khí H2nên dung dịch H2SO4loãng ⇒ Chỉ có Fe và CuO phản ứng. Ta có PTHH
Fe + H2SO4→ FeSO4+ H2
x x
CuO + H2SO4→ CuSO4+ H2O
y y
Theo phương tình ta có: x + z = 0,075 (1)
Phần 2:
Vì phản ứng tạo khí SO2nên dung dịch H2SO4 đặc ⇒ Có Fe, Cu và CuO phản ứng. Ta có PTHH
2Fe + 6H2SO4→ Fe2(SO4)3+ 3SO2+ 6H2O
x
Cu + 2H2SO4→ CuSO4+ SO2+ 2H2O
y y
CuO + H2SO4→ CuSO4+ H2O
z z
Cô cạn dụng dịch được 26 gam muối khan.
⇒ 200x + 160y + 160z = 22 gam ( 2)
Ta có: 56x + 64y + 80z = 10 gam (3)
Từ (1), (2) và (3) ta có hệ phương trình:
a.
b.
= 0,375 – ( 3.0,05 + 2.0,05 + 0,025) = 0,1 mol
M + 2H2SO4→ MSO4+ SO2+ 2H2O
nM= 0,05 mol M = = 65 M là Zn
c.
= .0,05 + 0,05 = 0,125 mol
SO2+ Br2+ 2H2O → H2SO4+ 2HBr
0,125 →0,1250,25
2KOH + H2SO4→ K2SO4+ 2H2O
KOH + HBr → KBr + H2O
nKOH= 0,125.2 + 0,25 = 0,5 mol
mddKOH= = 100 gam
1.Cho sơ đồ thí nghiệm sau:
Với X, Y, Z là các hợp chất của lưu huỳnh:
+ X có tính oxi hóa mạnh và tính axit mạnh.
+ Y là muối trung hòa của kim loại natri.
+ Z là khí không màu, có mùi hắc.
a. Xác định X, Y, Z.
b. Viết phương trình phản ứng xảy ra trong bình cầu.
c. Dẫn khí Z qua ống nghiệm chứa dung dịch axit sunfuhiđric.
Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng xảy ra.
2.Cho 26 gam Zn dạng hạt vào cốc chứa dung dịch H2SO4loãng. Ở nhiệt độ phòng, phản ứng xảy ra như sau: Zn + H2SO4→ ZnSO4+ H2
a. Ban đầu nồng độ của H2SO4là 0,22 mol/l. Sau 160 giây, nồng độ của H2SO4trong dung dịch còn lại là a mol/l. Biết tốc độ trung bình của phản ứng là 7,5.10-4mol/(l.s). Tính a.
b. Nếu giữ nguyên các điều kiện khác, chỉ biến đổi 1 trong các điều kiện sau đây thì tốc độ phản ứng biến đổi như thế nào?
- Thay 26 gam kẽm hạt bằng 26 gam kẽm bột.
- Thực hiện phản ứng ở nhiệt độ cao hơn (khoảng 60oC).
- Dùng thể tích dung dịch H2SO4gấp đôi lượng ban đầu.
Chia 20 gam hỗn hợp A gồm Fe, Cu và CuO thành 2 phần bằng nhau:
- Phần 1: tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch H2SO40,5M, thu được khí H2.
- Phần 2: tác dụng với 62,5 gam dung dịch H2SO478,4% (lấy dư), đun nóng, thu được dung dịch B và khí SO2(sản phẩm khử duy nhất). Cô cạn dung dịch B thu được 26 gam muối khan.
a. Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A.
b. Lượng axit dư trong dung dịch B có thể hòa tan tối đa 2,4 gam kim loại M (hóa trị II), thu được khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất). Xác định tên kim loại M.
c. Hấp thụ hoàn toàn lượng khí SO2 ở phần 2 bằng một lượng vừa đủ dung dịch Br2 thu được dung dịch X. Trung hòa dung dịch X cần dùng bao nhiêu gam dung dịch NaOH 25%?
1.Viết phương trình phản ứng chứng minh:
a. Ozon có tính oxi hóa mạnh hơn oxi (1 phương trình phản ứng).
b. Khí hiđro sunfua làm mất màu dung dịch Br2 (1 phương trình phản ứng).
c. Lưu huỳnh đioxit có tính oxi hóa (1 phương trình phản ứng).
d. Trong phản ứng oxi hóa-khử, lưu huỳnh có số oxi hóa giảm từ +6 về +4 (1 phương trình phản ứng).
2.Viết các phương trình phản ứng trong chuỗi biến hóa sau, ghi rõ điều kiện (nếu có):
FeS2SO2S H2S SO2H2SO4Al2(SO4)3
1.Cho sơ đồ thí nghiệm sau:
Với X, Y, Z là các hợp chất của lưu huỳnh:
+ X có tính oxi hóa mạnh và tính axit mạnh.
+ Y là muối trung hòa của kim loại natri.
+ Z là khí không màu, có mùi hắc.
Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng xảy ra.
a. Xác định X, Y, Z.
b. Viết phương trình phản ứng xảy ra trong bình cầu.
c. Dẫn khí Z qua ống nghiệm chứa dung dịch axit sunfuhiđric.
Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng xảy ra.
2. Cho 13 gam Zn dạng hạt vào cốc chứa dung dịch H2SO4 loãng. Ở nhiệt độ phòng, phản ứng xảy ra như sau: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
a. Ban đầu nồng độ của H2SO4 là a mol/l. Sau 80 giây, nồng độ của H2SO4 trong dung dịch còn lại là 0,036 mol/l. Biết tốc độ trung bình của phản ứng là 8.10-4 mol/(l.s). Tính a.
b. Nếu giữ nguyên các điều kiện khác, chỉ biến đổi 1 trong các điều kiện sau đây thì tốc độ phản ứng biến đổi như thế nào?
- Thay 13 gam kẽm hạt bằng 13 gam kẽm bột.
- Thực hiện phản ứng ở nhiệt độ thấp hơn (khoảng 20oC).
- Dùng thể tích dung dịch H2SO4 gấp ba lượng ban đầu.
1.Viết phương trình phản ứng chứng minh:
a. Iot có tính oxi hóa yếu hơn clo (1 phương trình phản ứng).
b. Khí sunfurơ làm mất màu dung dịch Br2 (1 phương trình phản ứng).
c. Lưu huỳnh đioxit có tính khử (1 phương trình phản ứng).
d. Trong phản ứng oxi hóa-khử, lưu huỳnh có số oxi hóa tăng từ 0 lên +6 (1 phương trình phản ứng).
2.Viết các phương trình phản ứng trong chuỗi biến hóa sau, ghi rõ điều kiện (nếu có):
KClO3O2S H2S H2SO4Al2(SO4)3AlCl3
Để điều chế khí chlorine (Cl2) trong phòng thí nghiệm, người ta thường cho potassium permanganate (KMnO4) tác dụng với hydrogen chloride (HCl):
a) Lập phương trình hóa học của phản ứng hóa học trên bằng phương pháp thăng bằng electron, chỉ rõ chất khử, chất oxi hoá, quá trình oxi hoá, quá trình khử.
b) Giả sử lượng khí chlorine sinh ra phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 9,96 muối KX (X là một nguyên tố halogen) thu được 4,47 gam một muối duy nhất. Xác định công thức phân tử của muối KX.
