Theo định luật tuần hoàn: Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó

Nguyên tố calcium (Ca) thuộc chu kì 4, nhóm IIA. Nguyên tử calcium có

Nguyên tố aluminium (Al) ở ô số 13, nhóm IIIA, chu kì 3. Cấu hình electron của nguyên tử aluminium là

Nguyên tố nitrogen (Z = 7). Xác định vị trí của nguyên tố nitrogen trong bảng tuần hoàn.

Cho các đại lượng và tính chất sau đây:

a) Khối lượng nguyên tử

b) Bán kính nguyên tử

c) Tính kim loại – tính phi kim

d) Tính acid – base của oxide và hydroxide.

e) Cấu hình electron nguyên tử lớp ngoài cùng

Số đại lượng và tính chất biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử là

Nguyên tố X có Z = 11. Công thức oxide và hydroxide cao nhất của X lần lượt là:

Dãy gồm các oxide có tính acid tăng dần là:

Nguyên tố phosphorus (P) ở ô số 15, nhóm VA, chu kì 3. Nhận xét nào sau đây là đúng?

Nguyên tố X có Z = 17. Hãy có biết tính chất hóa học cơ bản của X (X là kim loại hay phi kim, mạnh hay yếu)?

Nguyên tố chlorine (Cl) ở ô 15, chu kì 3, nhóm VIIA. Phát biểu nào sau đây không đúng?

Nguyên tố magnesium (Mg) có Z = 12. Magnesium là

Trong bảng tuần hoàn, argon (Z = 18) thuộc

Nguyên tử Al có Z = 13. Cấu hình electron của ion Al³⁺ là

Theo quy luật biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn thì

Cấu hình electron của anion X^2- là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Nguyên tố X có tính chất nào sau đây?