Giải thích vì sao tính acid của HF yếu hơn rất nhiều so với các acid HCl, HBr, HI.
A. Trong phân tử HF có tương tác van der Waals.
B. Trong phân tử HF có liên kết hydrogen.
C. Khối lượng phân tử HF nhỏ hơn nhiều so với các acid khác.
D. Năng lượng liên kết của H-F lớn hơn nhiều các liên kết H-X khác.
Giải bởi Vietjack
Đáp án đúng là: B
Do trong các phân tử HF có liên kết hydrogen làm giảm tính acid của HF nên HF là axit yếu.
Sơ đồ liên kết hydrogen giữa các phân tử hydrogen fluoride: …F-H…F-H…
Liên kết hydrogen không được hình thành giữa hai phân tử nào sau đây?
Liên kết hydrogen và tương tác van der Waals ảnh hưởng như thế nào đến nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất?
Giải thích vì sao cùng là phân tử phân cực, ở nhiệt độ phòng, fluorine, chlorine là những chất khí còn bromine là chất lỏng?
Các khí hiếm như neon, argon, … tồn tại dưới dạng các nguyên tử độc lập. Tuy nhiên ở nhiệt độ thấp, khí hiếm có thể hóa lỏng, đó là do tồn tại
So với lực kiên kết ion, liên kết cộng hóa trị hay liên kết kim loại thì tương tác giữa các phân tử
Giải thích vì sao ở điều kiện thường nước ở thể lỏng, có nhiệt độ sôi cao (100oC).
