Xét phản ứng phân hủy N₂O₅ trong dung môi CCl₄ ở 45 độ C

       ${\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_5\to {\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_4+\frac{1}{2}{\mathrm{O}}_2$

Ban đầu nồng độ của N₂O₅ là 2,33M, sau 184 giây nồng độ của N₂O₅ là 2,08M. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo N₂O₅ là

Cho cân bằng hóa học: ${\mathrm{PCl}}_5\left(\mathrm{k}\right)\rightleftharpoons {\mathrm{PCl}}_3\left(\mathrm{k}\right)+{\mathrm{Cl}}_2\left(\mathrm{k}\right) ∆\mathrm{H}>0$

Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi

Cho cân bằng hóa học: ${\mathrm{N}}_2\left(\mathrm{k}\right)+3{\mathrm{H}}_2\left(\mathrm{k}\right)\rightleftarrows 2{\mathrm{NH}}_3\left(\mathrm{k}\right) ∆\mathrm{H}<0$

Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi

Cho biết cân bằng sau được thực hiện trong bình kín:

${\mathrm{PCl}}_{5\left(\mathrm{k}\right)}\rightleftharpoons {\mathrm{PCl}}_{3\left(\mathrm{k}\right)}+{\mathrm{Cl}}_{2\left(\mathrm{k}\right)} ∆\mathrm{H}>0$

Yếu tố nào sau đây tạo nên sự tăng lượng PCl₃ trong cân bằng ?

Tỉ khối hơi của sắt (III) clorua khan so với không khí ở nhiệt độ 447 độ C là 10,49 và ở 517 độ C là 9,57 vì tồn tại cân bằng sau: $2{\mathrm{FeCl}}_3\left(\mathrm{khí}\right)\rightleftharpoons {\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{Cl}}_6\left(\mathrm{khí}\right)$

Phản ứng nghịch có:

Cho phương trình hóa học của phản ứng: $\mathrm{X}+2\mathrm{Y}\to \mathrm{Z}+\mathrm{T}$ Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của chất X là 0,01 mol/l. Sau 20 giây, nồng độ của chất X là 0,008 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất X trong khoảng thời gian trên là 

Cho cân bằng sau trong bình kín:

$\underset{(\mathrm{màu} \mathrm{nâu} \mathrm{đỏ})}{2{\mathrm{NO}}_2\left(\mathrm{k}\right)}\rightleftarrows \underset{(\mathrm{không} \mathrm{màu})}{{\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_4\left(\mathrm{k}\right)}$

Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần. Phản ứng thuận có

Cho thí nghiệm về sự chuyển dịch cân bằng giữa NO₂ và N₂O₄ theo sơ đồ (hình vẽ):

$2{\mathrm{NO}}_2\left(\mathrm{khí}\right)\rightleftarrows {\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_4\left(\mathrm{khí}\right) (*)$ 

(màu nâu đỏ)      (không màu)

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín:

$2{\mathrm{SO}}_{2\left(\mathrm{k}\right)}+{\mathrm{O}}_{2\left(\mathrm{k}\right)}\rightleftharpoons 2{\mathrm{SO}}_{3\left(\mathrm{k}\right)} ∆\mathrm{H}<0$

Yếu tố nào sau đây không làm nồng độ các chất trong hệ cân bằng biến đổi?

Nội dung nào thể hiện trong các câu sau đây là sai ?

Quá trình sản xuất amoniac trong công nghiệp dựa theo phản ứng:

${\mathrm{N}}_{2\left(\mathrm{k}\right)}+3{\mathrm{H}}_{2\left(\mathrm{k}\right)}\rightleftharpoons 2{\mathrm{NH}}_{3\left(\mathrm{k}\right)} ∆\mathrm{H}<0$ 

Nồng độ NH₃ lúc cân bằng sẽ lớn hơn khi

Cho cân bằng hóa học: ${\mathrm{N}}_2\left(\mathrm{k}\right)+3{\mathrm{H}}_2\left(\mathrm{k}\right)\rightleftharpoons 2{\mathrm{NH}}_3\left(\mathrm{k}\right)$ ; phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Cân bằng hóa học không bị chuyển dịch khi

Ý nào trong các ý sau đây là đúng?

Cho 6 gam kẽm hạt vào cốc đựng dung dịch H₂SO₄ 4M (dư) ở nhiệt độ thường. Nếu giữ nguyên các điều kiện khác, chỉ biến đổi một trong các điều kiện sau đây thì sự biến đổi nào làm cho tốc độ phản ứng tăng lên so với ban đầu?

Cho phản ứng hóa học: ${\mathrm{Br}}_2+\mathrm{HCOOH}\to 2\mathrm{HBr}+{\mathrm{CO}}_2$

Lúc đầu nồng độ của HCOOH là 0,010 mol/l, sau 40 giây nồng độ của HCOOH là 0,008 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian 40 giây tính theo HCOOH là

Cho các yếu tố sau:

1. Dùng không khí nén, nóng thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang             

2. Nung đá vôi ở nhiệt độ cao để sản xuất vôi sống.                     

3. Nghiền nguyên liệu trước khi đưa vào lò nung để sản xuất clanhke (trong sản xuất xi măng)        .

4. Pha loãng dung dịch hỗn hợp phản ứng bằng nước.

Số yếu tố làm tăng tốc độ phản ứng là: