30 câu hỏi trắc nghiệm thuộc 20 Bộ đề ôn tập Hóa Học 10 có lời giải cực hay (Đề số 16) - vietjack.online

20 Bộ đề ôn tập Hóa Học 10 có lời giải cực hay

20 Bộ đề ôn tập Hóa Học 10 có lời giải cực hay (Đề số 16)

15585 lượt thi
30 câu hỏi
40 phút

BẮT ĐẦU LÀM BÀI

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Ý nào trong các ý sau đây là đúng?

A. Bất cứ phản ứng nào cũng chỉ vận dụng được một trong các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để tăng tốc độ phản ứng

B. Bất cứ phản ứng nào cũng phải vận dụng đủ các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng mới tăng được tốc độ phản ứng

C. Tùy theo phản ứng mà vận dụng một, một số hay tất cả các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để tăng tốc độ phản ứng

D. Bất cứ phản ứng nào cũng cần chất xúc tác để tăng tốc độ phản ứng

Đáp án C

Tùy theo phản ứng mà vận dụng một, một số hay tất cả các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để tăng tốc độ phản ứng

Câu 2:

Cho 6 gam kẽm hạt vào cốc đựng dung dịch H₂SO₄ 4M (dư) ở nhiệt độ thường. Nếu giữ nguyên các điều kiện khác, chỉ biến đổi một trong các điều kiện sau đây thì sự biến đổi nào làm cho tốc độ phản ứng tăng lên so với ban đầu?

A. Thay 6 gam kẽm hạt bằng 6 gam kẽm bột

B. Thay dung dịch H₂SO₄ 4M bằng dung dịch H₂SO₄ 2M.

C. Thực hiện phản ứng ở 10 độ C

D. Dùng thể tích dung dịch H₂SO₄ 4M gấp đôi ban đầu

Đáp án A

Dạng bột diện tiếp xúc lớn hơn dạng viên, do đó tốc độ phản ứng của kẽm dạng bột lớn hơn kẽm dạng viên.

Nồng độ dung dịch H₂SO₄ giảm từ 4M xuống 2M, do đó tốc độ phản ứng giảm.

Nhiệt độ thường khoảng 25 độ C do đó khi thực hiện phản ứng ở 10 độ C tốc độ phản ứng sẽ giảm.

Nồng độ dung dịch H₂SO₄ không đổi, do đó tốc độ phản ứng không đổi.

Câu 3:

Cho các yếu tố sau:

1. Dùng không khí nén, nóng thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang

2. Nung đá vôi ở nhiệt độ cao để sản xuất vôi sống.

3. Nghiền nguyên liệu trước khi đưa vào lò nung để sản xuất clanhke (trong sản xuất xi măng) .

4. Pha loãng dung dịch hỗn hợp phản ứng bằng nước.

Số yếu tố làm tăng tốc độ phản ứng là:

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Đáp án C

Dùng không khí nén (tăng nồng độ, tăng áp suất) => Tốc độ phản ứng tăng.

Dùng không khí nóng (tăng nhiệt độ) => Tốc độ phản ứng tăng.

Nung đá vôi ở nhiệt độ cao (tăng nhiệt độ) => Tốc độ phản ứng tăng.

Nghiền nguyên liệu => Tăng diện tích tiếp xúc => Tốc độ phản ứng tăng.

Pha loãng dung dịch hỗn hợp phản ứng bằng nước => Nồng độ chất phản ứng giảm => Tốc độ phản ứng giảm.

Các yếu tố làm tăng tốc độ phản ứng là: 1, 2, 3.

Câu 4:

Ý nào sau đây đúng?

A. Bất cứ phản ứng nào cũng phải đạt đến trạng thái cân bằng hóa học

B. Khi phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng thì phản ứng dừng lại

C. Chỉ có những phản ứng thuận nghịch mới có trạng thái cân bằng hóa học

D. Ở trạng thái cân bằng, khối lượng các chất ở hai vế của phương trình hóa học phải bằng nhau.

Đáp án C

Chỉ có những phản ứng thuận nghịch mới có trạng thái cân bằng hóa học.

Câu 5:

Hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín:

$2 {SO}_{2 (k)} + O_{2 (k)} ⇌ 2 {SO}_{3 (k)} ∆ H < 0$

Yếu tố nào sau đây không làm nồng độ các chất trong hệ cân bằng biến đổi?

A. Biến đổi nồng độ

B. Biến đổi áp suất

C. Sự có mặt chất xúc tác

D. Biến đổi dung tích của bình phản ứng

Đáp án C

Chất xúc tác không làm chuyển dịch cân bằng, do đó nồng độ các chất trong hệ cân bằng không biến đổi

Câu 6:

Nội dung nào thể hiện trong các câu sau đây là sai ?

A. Nhiên kiệu cháy ở tầng khí quyển trên cao nhanh hơn khi cháy ở mặt đất

B. Nước giải khát được nén khí CO₂ vào ở áp suất cao hơn sẽ có độ chua (độ axit) lớn hơn

C. Thực phẩm bảo quản ở nhiệt độ thấp hơn sẽ giữ được lâu hơn

D. Than cháy trong oxi nguyên chất nhanh hơn khi cháy trong không khí

Đáp án A

Áp suất giảm khi càng lên cao, do đó nhiên liệu cháy ở tầng khí quyển trên cao chậm hơn khi cháy ở mặt đất.

CO₂ tan trong nước tạo thành axit cacbonic => Nước giải khát được nén khí CO₂ vào ở áp suất cao hơn sẽ có độ chua (độ axit) lớn hơn.

Giảm nhiệt độ thì tốc độ phản ứng giảm => Thực phẩm bảo quản ở nhiệt độ thấp hơn sẽ giữ được lâu hơn.

Nồng độ oxi trong oxi nguyên chất lớn hơn không khí => Than cháy trong oxi nguyên chất nhanh hơn khi cháy trong không khí.

Câu 7:

Cho biết cân bằng sau được thực hiện trong bình kín:

${PCl}_{5 (k)} ⇌ {PCl}_{3 (k)} + {Cl}_{2 (k)} ∆ H > 0$

Yếu tố nào sau đây tạo nên sự tăng lượng PCl₃ trong cân bằng ?

A. Lấy bớt PCl₅ ra.

B. Thêm Cl₂ vào.

C. Giảm nhiệt độ.

D. Tăng nhiệt độ.

Đáp án D

Tăng lượng PCl₃, tức là làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

Lấy bớt PCl₅ và thêm Cl₂ đều làm cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

Giảm nhiệt độ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng tỏa nhiệt, tức là chiều nghịch.

Tăng nhiệt độ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt, tức là chiều thuận.

Câu 8:

Xét phản ứng phân hủy N₂O₅ trong dung môi CCl₄ ở 45 độ C

$N_{2} O_{5} \to N_{2} O_{4} + \frac{1}{2} O_{2}$

Ban đầu nồng độ của N₂O₅ là 2,33M, sau 184 giây nồng độ của N₂O₅ là 2,08M. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo N₂O₅ là

A. 2,72.10^-3 mol/(l.s).

B. 1,36.10^-3 mol/(l.s).

C. 6,80.10^-3 mol/(l.s).

D. 6,80.10^-4 mol/(l.s).

Đáp án B

Câu 9:

Cho phản ứng hóa học: ${Br}_{2} + HCOOH \to 2 HBr + {CO}_{2}$

Lúc đầu nồng độ của HCOOH là 0,010 mol/l, sau 40 giây nồng độ của HCOOH là 0,008 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian 40 giây tính theo HCOOH là

A. 5,0.10^-5 mol/(l.s).

B. 2,5.10^-5 mol/(l.s).

C. 2,5.10^-4 mol/(l.s).

D. 2,0.10^-4 mol/(l.s).

Đáp án A

Câu 10:

Cho phương trình hóa học của phản ứng: $X + 2 Y \to Z + T$ Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của chất X là 0,01 mol/l. Sau 20 giây, nồng độ của chất X là 0,008 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất X trong khoảng thời gian trên là

A. 4,0.10^-4 mol/(l.s).

B. 7,5.10^-4 mol/(l.s).

C. 1,0.10^-4 mol/(l.s).

D. 5,0.10^-4 mol/(l.s).

Đáp án C

Câu 11:

Quá trình sản xuất amoniac trong công nghiệp dựa theo phản ứng:

$N_{2 (k)} + 3 H_{2 (k)} ⇌ 2 {NH}_{3 (k)} ∆ H < 0$

Nồng độ NH₃ lúc cân bằng sẽ lớn hơn khi

A. nhiệt độ và áp suất đều giảm

B. nhiệt độ và áp suất đều tăng

C. áp suất tăng và nhiệt độ giảm

D. áp suất giảm và nhiệt độ tăng

Đáp án C

Nồng độ NH₃ lúc cân bằng sẽ lớn hơn khi cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

Giảm nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng tỏa nhiệt, tức là chiều thuận.

1 + 3 > 2 => Chiều thuận là chiều giảm áp suất, chiều nghịch là chiều tăng áp suất.

Tăng áp suất, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều giảm áp suất, tức là chiều thuận

Câu 12:

Tỉ khối hơi của sắt (III) clorua khan so với không khí ở nhiệt độ 447 độ C là 10,49 và ở 517 độ C là 9,57 vì tồn tại cân bằng sau: $2 {FeCl}_{3} (khí) ⇌ {Fe}_{2} {Cl}_{6} (khí)$

Phản ứng nghịch có:

A. $∆ H < 0$ phản ứng thu nhiệt

B. $∆ H > 0$ phản ứng tỏa nhiệt

C. $∆ H > 0$ phản ứng thu nhiệt

D. $∆ H < 0$ phản ứng tỏa nhiệt

Đáp án C

Tỉ khối của hỗn hợp so với không khí tăng khi lượng Fe₂Cl₆ tăng, tức là tỉ khối của hỗn hợp so với không khí tăng khi cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

Khi tăng nhiệt độ từ 447 độ C đến 517 độ Cthì tỉ khối của hỗn hợp so với không khí giảm, tức là lượng Fe₂Cl₆ giảm => Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch (*)

Khi tăng nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt (**)

Kết hợp (*) và (**) Phản ứng nghịch là phản ứng thu nhiệt và $∆ H > 0$

Câu 13:

Cho cân bằng hóa học: ${PCl}_{5} (k) ⇌ {PCl}_{3} (k) + {Cl}_{2} (k) ∆ H > 0$

Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi

A. thêm PCl₃ vào hệ phản ứng

B. tăng nhiệt độ của hệ phản ứng

C. thêm Cl₂ vào hệ phản ứng

D. tăng áp suất của hệ phản ứng

Đáp án B

Thêm PCl₃ vào hệ phản ứng thì cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nồng độ PCl₃, tức là cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

Thêm Cl₂ vào hệ phản ứng thì cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nồng độ Cl₂, tức là cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

Tăng nhiệt độ của hệ phản ứng thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt, tức là cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

1 < 1 + 1 => Chiều thuận là chiều tăng áp suất, chiều nghịch là chiều giảm áp suất.

Khi tăng áp suất của hệ phản ứng thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều giảm áp suất, tức là cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

Câu 14:

Cho cân bằng hóa học: $N_{2} (k) + 3 H_{2} (k) ⇌ 2 {NH}_{3} (k)$ ; phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Cân bằng hóa học không bị chuyển dịch khi

A. thay đổi áp suất của hệ

B. thay đổi nồng độ N₂

C. thay đổi nhiệt độ

D. thêm chất xúc tác Fe

Đáp án D

Chất xúc tác không làm chuyển dịch cân bằng

Câu 15:

Cho cân bằng hóa học: $2 {SO}_{2} (k) + O_{2} (k) ⇌ 2 {SO}_{3} (k)$ ; phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Phát biểu đúng là

A. cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.

B. cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất hệ phản ứng.

C. cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ O₂.

D. cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ SO₃.

Đáp án C

Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt, tức là cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch => Phát biểu A sai.

2 + 1 > 2 => Chiều thuận là chiều giảm áp suất, chiều nghịch là chiều tăng áp suất.

Khi giảm áp suất của hệ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều tăng áp suất, tức là cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

Khi giảm nồng độ O₂, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều tăng nồng độ O₂, tức là cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

Khi giảm nồng độ SO₃, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều tăng nồng độ SO₃, tức là cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận

Câu 16:

Cho các cân bằng hóa học:

$N_{2} (k) + 3 H_{2} (k) ⇌ 2 {NH}_{3} (k) (1) H_{2} (k) + I_{2} (k) ⇌ 2 HI (k) (2) 2 {SO}_{2} (k) + O_{2} (k) ⇌ 2 {SO}_{3} (k) (3) 2 {NO}_{2} (k) ⇌ N_{2} O_{4} (k) (4)$

Khi thay đổi áp suất những cân bằng hóa học bị chuyển dịch là

A. (1), (2), (3).

B. (2), (3), (4).

C. (1), (3), (4).

D. (1), (2), (4).

Đáp án C

Đối với cân bằng: $H_{2} (k) + I_{2} (k) ⇌ 2 HI (k)$ Áp suất của hệ trước và sau phản ứng bằng nhau, tức là áp suất của hệ không đổi, do đó khi thay đổi áp suất thì cân bằng hóa học không bị chuyển dịch.

Khi thay đổi áp suất những cân bằng hóa học bị chuyển dịch là (1), (3), (4)

Câu 17:

Cho các cân bằng sau:

$2 {SO}_{2} (k) + O_{2} (k) ⇌ 2 {SO}_{3} (k) (1) N_{2} (k) + 3 H_{2} (k) ⇌ 2 {NH}_{3} (k) (2) 2 {CO}_{2} (k) + H_{2} (k) ⇌ CO (k) + H_{2} O (k) (3) H_{2} (k) + I_{2} (k) ⇌ 2 HI (k) (4)$

Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm các cân bằng hóa học đều không bị chuyển dịch là

A. (1) và (3).

B. (2) và (4).

C. (3) và (4).

D. (1) và (2).

Câu 18:

Cho các cân bằng sau:

$(I) 2 HI (k) ⇌ H_{2} (k) + I_{2} (k) (II) {CaCO}_{3} (r) ⇌ CaO (r) + {CO}_{2} (k) (III) FeO (r) + CO (k) ⇌ Fe (r) + {CO}_{2} (k) (IV) 2 {SO}_{2} (k) + O_{2} (k) ⇌ 2 {SO}_{3} (k)$

Khi giảm áp suất của hệ, số cân bằng bị chuyển dịch theo chiều nghịch là

A. 4.

B. 3.

C. 2.

D. 1.

Đáp án D

Cân bằng (I), (III) không bị chuyển dịch khi thay đổi áp suất của hệ vì phân tử khí trước và sau phản ứng không đổi.

Đối với cân bằng (II):

Số phân tử khí chất phản ứng = 0 < Số phân tử khí sản phẩm = 1 => Chiều thuận là chiều tăng áp suất.

Khi giảm áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng áp suất, tức là cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

Đối với cân bằng (IV):

Số phân tử khí chất phản ứng = 2 + 1 > Số phân tử khí sản phẩm = 2 => Chiều thuận là chiều giảm áp suất, chiều nghịch là chiều tăng áp suất.

Khi giảm áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng áp suất, tức là cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

Câu 19:

Cho cân bằng (trong bình kín) sau $CO (k) + H_{2} O (k) ⇄ {CO}_{2} (k) + H_{2} (k) ∆ H < 0$

Trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm một lượng hơi nước; (3) thêm một lượng H₂; (4) tăng áp suất chung của hệ; (5) dùng chất xúc tác.

Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là

A. (1), (4), (5).

B. (1), (2), (4).

C. (1), (2), (3).

D. (2), (3), (4).

Đáp án C

Số phân tử khí chất phản ứng = (1+1) bằng số phân tử chất sản phẩm = (1+1), do đó khi thay đổi áp suất chung của hệ, cân bằng không bị chuyển dịch.

Chất xúc tác không làm chuyển dịch cân bằng.

Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là (1), (2), (3).

Câu 20:

Cho cân bằng sau trong bình kín:

$\underset{(màu nâu đỏ)}{2 {NO}_{2} (k)} ⇄ \underset{(không màu)}{N_{2} O_{4} (k)}$

Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần. Phản ứng thuận có

A. $∆ H < 0$ , phản ứng thu nhiệt

B. $∆ H > 0$ , phản ứng tỏa nhiệt

C. $∆ H > 0$ , phản ứng thu nhiệt

D. $∆ H < 0$ , phản ứng tỏa nhiệt

Đáp án D

Khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần, tức là cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (*)

Khi hạ nhiệt độ thì cân bằng chuyển dịch theo phản ứng tỏa nhiệt (**)

Kết hợp (*) và (**) => Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt, $∆ H < 0$

Câu 21:

Cho cân bằng: $2 {SO}_{2} (k) + O_{2} (k) ⇄ 2 {SO}_{3} (k)$ . Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H₂ giảm đi. Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này là

A. Phản ứng nghịch tỏa nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ

B. Phản ứng thuận tỏa nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ

C. Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ

D. Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ

Đáp án B

SO₃ có phân tử khối lớn nhất => Tỉ khối của hỗn hợp so với H₂ càng lớn khi lượng SO₃ càng nhiều, do đó tỉ khối của hỗn hợp so với H₂ tăng khi cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H₂ giảm đi => Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch (*)

Khi tăng nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt (**)

Kết hợp (*) và (**) => Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.

=> Phản ứng thuận tỏa nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm nhiệt độ

Câu 22:

Cho cân bằng hóa học: $N_{2} (k) + 3 H_{2} (k) ⇄ 2 {NH}_{3} (k) ∆ H < 0$

Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi

A. tăng nhiệt độ của hệ phản ứng

B. giảm áp suất của hệ phản ứng

C. tăng áp suất của hệ phản ứng

D. thêm chất xúc tác vào hệ phản ứng

Đáp án C

Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt, tức là cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

1 + 3 < 0 => Chiều thuận là chiều giảm áp suất, chiều nghịch là chiều tăng áp suất.

Tăng áp suất của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm áp suất, tức là cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

Giảm áp suất của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng áp suất, tức là cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

Chất xúc tác không làm chuyển dịch cân bằng.

Câu 23:

Cho cân bằng hóa học: $H_{2} (k) + I_{2} (k) ⇄ 2 HI ∆ H > 0$ .

Cân bằng không bị chuyển dịch khi

A. tăng nhiệt độ của hệ

B. giảm nồng độ HI

C. tăng nồng độ H₂

D. giảm áp suất chung của hệ

Đáp án D

Số phân tử khí chất phản ứng = Số phân tử sản phẩm, do đó thay đổi áp suất chung của hệ thì cân bằng không bị chuyển dịch

Câu 24:

Cho phản ứng: $N_{2} (k) + 3 H_{2} (k) ⇄ 2 {NH}_{3} (k), ∆ H = - 92 kJ$ Hai biện pháp đều làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là

A. giảm nhiệt độ và giảm áp suất

B. tăng nhiệt độ và tăng áp suất

C. giảm nhiệt độ và tăng áp suất

D. tăng nhiệt độ và giảm áp suất

Đáp án C

Tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt, tức là cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

Khi giảm nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng tỏa nhiệt, tức là cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

1 + 3 > 2 => Chiều thuận là chiều giảm áp suất, chiều nghịch là chiều tăng áp suất.

Tăng áp suất của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm áp suất, tức là cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

Giảm áp suất của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng áp suất, tức là cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

Câu 25:

Cho các cân bằng hóa học sau:

$(a) H_{2} (k) + I_{2} (k) ⇌ 2 HI (k) (b) 2 {NO}_{2} (k) ⇌ N_{2} O_{4} (k) (c) N_{2} (k) + 3 H_{2} (k) ⇌ 2 {NH}_{3} (k) (d) 2 {SO}_{2} (k) + O_{2} (k) ⇌ 2 {SO}_{3} (k)$

Ở nhiệt độ không đổi, khi thay đổi áp suất chung của mỗi hệ cân bằng, cân bằng hóa học nào ở trên không bị chuyển dịch?

A. (a).

B. (c).

C. (b).

D. (d).

Đáp án A

Cân bằng hóa học không bị chuyển dịch khi thay đổi áp suất chung của hệ là:

$(a) H_{2} (k) + I_{2} (k) ⇌ 2 HI (k)$

Câu 26:

Dùng ba ống nghiệm đánh số 1, 2, 3 cho hóa chất vào các ống nghiệm theo bảng sau:

Ống nghiệm	Na₂S₂O₃	H₂O	H₂SO₄	Thể tích chung	Thời gian kết tủa
1	4 giọt	8 giọt	1 giọt	13 giọt	t₁
2	12 giọt	0 giọt	1 giọt	13 giọt	t₂
3	8 giọt	4 giọt	1 giọt	13 giọt	t₃

Bằng đồng hồ bấm giây, người ta đo khoảng thời gian từ lúc bắt đầu trộn dung dịch đến khi xuất hiện kết tủa, đối với kết quả ở ba ống nghiệm 1, 2, 3 người ta thu được ba giá trị t₁, t₂, t₃. Khẳng định nào sau đây đúng?

A. $t_{1} < t_{3} < t_{2}$

B. $t_{1} > t_{2} > t_{3}$

C. $t_{1} < t_{2} < t_{3}$

D. $t_{1} > t_{3} > t_{2}$

Đáp án D

Phương trình phản ứng: ${Na}_{2} S_{2} O_{3} + H_{2} {SO}_{4} \to {Na}_{2} {SO}_{4} + S ↓ + {SO}_{2} ↑ + H_{2} O$

Nồng độ chất tham gia phản ứng càng cao (nồng độ các chất trong dung dịch hỗn hợp khi trộn các chất với nhau), tốc độ phản ứng càng nhanh, thời gian kết tủa càng ngắn.

Ở đây, nồng độ dung dịch H₂SO₄ được giữ cố định (1 giọt), do đó trong dung dịch hỗn hợp thu được nồng độ H₂SO₄không đổi, dẫn đến tốc độ phản ứng chỉ còn phụ thuộc vào nồng độ Na₂S₂O₃.

Thứ tự tăng nồng độ Na₂S₂O₃ trong các thí nghiệm sau: thí nghiệm 2 (12 giọt Na₂S₂O₃ + 0 giọt H₂O) > thí nghiệm 3 (8 giọt Na₂S₂O₃ + 4 giọt H₂O) > thí nghiệm 1 (4 giọt Na₂S₂O₃ + 8 giọt H₂O).

Vậy thời gian xuất hiện kết tủa theo thứ tự là $t_{1} > t_{3} > t_{2}$ .

Câu 27:

Dùng ba ống nghiệm đánh số 1, 2, 3 cho hóa chất vào các ống nghiệm theo bảng sau:

Ống nghiệm	Na₂S₂O₃	H₂O	H₂SO₄	Thể tích chung	Nhiệt độ phản ứng	Thời gian kết tủa
1	4 giọt	8 giọt	1 giọt	13 giọt	$25 ° C$	t₁
2	4 giọt	8 giọt	1 giọt	13 giọt	$100 ° C$	t₂
3	4 giọt	8 giọt	1 giọt	13 giọt	$50 ° C$	t₃

Bằng đồng hồ bấm giây, người ta đo khoảng thời gian từ lúc bắt đầu trộn dung dịch đến khi xuất hiện kết tủa, đối với kết quả ở ba ống nghiệm 1, 2, 3 người ta thu được ba giá trị t₁, t₂, t₃. Khẳng định nào sau đây đúng?

A. $t_{1} < t_{3} < t_{2}$

B. $t_{1} > t_{2} > t_{3}$

C. $t_{1} < t_{2} < t_{3}$

D. $t_{1} > t_{3} > t_{2}$

Đáp án D

Phương trình phản ứng: ${Na}_{2} S_{2} O_{3} + H_{2} {SO}_{4} \to {Na}_{2} {SO}_{4} + S ↓ + {SO}_{2} ↑ + H_{2} O$

Nồng độ các chất phản ứng là Na₂S₂O₃và H₂SO₄ không đổi, do đó tốc độ phản ứng chỉ phụ thuộc nhiệt độ. Khi nhiệt độ tăng, tốc độ phản ứng tăng và thời gian phản ứng giảm.

Nhiệt độ ở các thí nghiệm tăng theo thứ tự sau: thí nghiệm 1 < thí nghiệm 3 < thí nghiệm 2, do đó tốc độ phản ứng thí nghiệm 1 < thí nghiệm 3 < thí nghiệm 2 và thời gian phản ứng thí nghiệm 1 > thí nghiệm 3 > thí nghiệm 2 => $t_{1} > t_{3} > t_{2}$ .

Câu 28:

Dùng ba cốc đánh số 1, 2, 3 cho hóa chất vào các cốc theo bảng sau:

Cốc	CaCO₃ (100 gam)	HCl 1M	Nhiệt độ phản ứng	Thời gian phản ứng
1	Dạng khối	3 lít	$25 ° C$	t₁
2	Dạng viên nhỏ	3 lít	$25 ° C$	t₂
3	Dạng bột mịn	3 lít	$25 ° C$	t₃

Thời gian để đá vôi tan hết trong ba cốc tương ứng là t₁, t₂, t₃ giây. So sánh nào sau đây đúng?

A. $t_{1} = t_{2} = t_{3}$

B. $t_{1} < t_{2} < t_{3}$

C. $t_{2} < t_{1} < t_{3}$

D. $t_{3} < t_{2} < t_{1}$

Đáp án D

Do các điều kiện nồng độ HCl, khối lượng CaCO₃, nhiêt độ phản ứng không đổi nên tốc độ phản ứng chỉ phụ thuộc vào diện tiếp xúc.

Diện tiếp xúc (dạng khối < dạng viên nhỏ < dạng bột mịn) của các chất phản ứng tăng thì tốc độ phản ứng tăng và thời gian phản ứng giảm, do đó

Câu 29:

Cho thí nghiệm về sự chuyển dịch cân bằng giữa NO₂ và N₂O₄ theo sơ đồ (hình vẽ):

$2 {NO}_{2} (khí) ⇄ N_{2} O_{4} (khí) (*)$

(màu nâu đỏ) (không màu)

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Phản ứng thuận là phản ứng thu nhiệt

B. Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt

C. Phản ứng nghịch là phản ứng thu nhiệtC. Phản ứng nghịch là phản ứng thu nhiệt

D. Nước đá có tác dụng làm giảm nhiệt độ của ống nghiệm (a) so với ống nghiệm (b), do đó đã làm cân bằng (*) chuyển dịch theo chiều thuận làm cho màu của ống nghiệm (a) nhạt hơn ống nghiệm (b)

Đáp án A

Khi hạ nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng tỏa nhiệt.

Đối với cân bằng (*):

$2 {NO}_{2} (khí) ⇄ N_{2} O_{4} (khí) (*)$

(màu nâu đỏ) (không màu)

Màu của ống nghiệm (a) nhạt hơn màu của ống nghiệm (b), tức là khi hạ nhiệt độ của ống nghiệm (a) (cho ống nghiệm (a) vào chậu nước đá) cân bằng (*) đã chuyển dịch theo chiều thuận (chiều tạo N₂O₄ không màu) => phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt => phản ứng nghịch là phản ứng thu nhiệt.

Phát biểu B, C đúng.

Phát biểu A sai.

Nước đá có tác dụng làm giảm nhiệt độ của ống nghiệm (a) so với ống nghiệm (b), do đó đã làm cân bằng (*) chuyển dịch theo chiều thuận làm cho màu ống nghiệm (a) nhạt hơn ống nghiệm (b).

Phát biểu D đúng

Câu 30:

Bếp gas thường làm nhiều lỗ nhỏ mà không làm một lỗ lớn có kích thước bằng nhiều lỗ nhỏ (hình vẽ) là do

A. tăng diện tích tiếp xúc giữa khí gas và không khí khi cháy

B. lượng khí gas thoát ra nhiều hơn

C. tốn ít nguyên liệu làm bếp gas hơn

D. bếp gas sẽ đẹp hơn

Đáp án A

Để sử dụng gas hiệu quả, bếp gas sẽ được làm nhiều lỗ nhỏ để tăng diện tích tiếp xúc giữa khí gas và không khí khi cháy => gas cháy hoàn toàn hơn, nhiệt tỏa ra lớn hơn, an toàn hơn,… khi để một lỗ lớn

Bắt đầu thi ngay

Bài thi liên quan