20 câu hỏi trắc nghiệm thuộc 20 Bộ đề ôn tập Hóa Học 10 có lời giải cực hay (Đề số 12)

Câu 1:

Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất hóa học của lưu huỳnh?

A. Lưu huỳnh chỉ có tính oxi hóa

B. Lưu huỳnh vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa

C. Lưu huỳnh chỉ có tính khử

D. Lưu huỳnh không có tính oxi hóa và không có tính khử

Xem đáp án

Đáp án B

Các số oxi hóa của lưu huỳnh là -2, 0, +4, +6

$\overset{0}{S}$ là số oxi hóa trung gian, do đó $\overset{0}{S}$ vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.

Câu 2:

Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế oxi bằng cách

A. điện phân nước

B. nhiệt phân CaCO₃

C. chưng cất phân đoạn không khí lỏng

D. nhiệt phân KClO₃ có xúc tác MnO₂

Xem đáp án

Đáp án C

Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế oxi bằng cách nhiệt phân các hợp chất giàu oxi, kèm bền nhiệt

Câu 3:

Hấp thụ hoàn toàn 9,6 gam SO₂ vào 250ml dung dịch NaOH 1M. Khối lượng của muối thu được sau phản ứng là

A. 15,6 gam.

B. 18,9 gam.

C. 6,3 gam.

D. 17,8 gam.

Xem đáp án

Đáp án D

Số mol các chất là:

Câu 4:

Để phân biệt hai khí CO₂, SO₂ đựng trong các bình riêng biệt người ta dùng

A. nước vôi trong

B. nước brom

C. dung dịch natri hiđroxit

D. dung dịch axit sunfuric

Xem đáp án

Đáp án B

Để phân biệt hai khí CO₂, SO₂ đựng trong các bình riêng biệt người ta dùng vì:

	CO₂	SO₂
Nước Br₂	Không hiện tượng	Nước Br₂ nhạt màu

Phương trình hóa học:

Câu 5:

Hấp thụ hoàn toàn 0,896 lít SO₂ vào 3 lít dung dịch NaOH 0,01M. Sản phẩm muối thu được là

A. NaHSO₄.

B. NaHSO₃.

C. Na₂SO_3.

D. NaHSO₃ và Na₂SO₃.

Xem đáp án

Đáp án B

Số mol các chất là:

Câu 6:

Đốt cháy hoàn toàn 8,9 gam hỗn hợp X gồm Mg và Zn bằng khí O₂ (vừa đủ), thu được 12,1 gam hỗn hợp oxit. Thể tích oxi (đktc) tham gia phản ứng là :

A. 6,72 lít.

B. 5,6 lít.

C. 4,48 lít.

D. 2,24 lít.

Xem đáp án

Đáp án D

Sơ đồ phản ứng :

Câu 7:

Cho 10,2 gam hỗn hợp X gồm Al và Mg tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, dư thu được 11,2 lít khí hiđro (đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng muối khan thu được là

A. 43,6 gam.

B. 81,7 gam.

C. 85,4 gam.

D. 58,2 gam.

Xem đáp án

Đáp án D

Số mol H₂ thu được là : $n_{H_{2}} = \frac{11, 2}{22, 4} = 0, 5 mol$

Gọi M là kim loại chung cho Al và Mg với hóa trị n

Sơ dồ phản ứng :

$\underset{10, 2 gam}{\underset{⏟}{M}} + H_{2} S O_{4} (l o ã n g, d ư) \to M_{2} (S O$ ₄)n⏟muối+H2↑⏟0,5 mol

Câu 8:

Phản ứng nào sau đây không đúng ?

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 9:

Cho V lít SO₂ (đktc) tác dụng hết với dung dịch nước brom. Thêm tiếp vào dung dịch sau phản ứng dung dịch BaCl₂ dư thu được 2,33 gam kết tủa. Giá trị của V là

A. 2,24.

B. 1,12.

C. 0,112.

D. 0,224.

Xem đáp án

Đáp án D

SO₂ tác dụng với nước brom :

Dung dịch thu được gồm H₂SO₄ và HBr:

Kết tủa thu được là BaSO₄

$\Rightarrow n_{{BaSO}_{4}} = \frac{2, 33}{233} 0, 1 mol$

Sơ đồ phản ứng :

Câu 10:

Hỗn hợp khí A gồm có O₂ và O₃. Tỉ khối của hỗn hợp khí A đối với H₂ là 19,2. Phần trăm theo thể tích của O₂ và O₃ trong hỗn hợp X lần lượt là

A. 60% và 40%.

B. 40% và 60%.

C. 50% và 50%.

D. 30% và 70%.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 11:

Dãy các dung dịch sau có tính axit giảm dần là

A. $H_{2} S > HCl > H_{2} {CO}_{3}$

B. $HCl > H_{2} S > H_{2} {CO}_{3}$

C. $H_{2} S > H_{2} {CO}_{3} > HCl$

D. $HCl > H_{2} {CO}_{3} > H_{2} S$

Xem đáp án

Đáp án D

$HCl > H_{2} {CO}_{3} > H_{2} S$

Câu 12:

Oxi và Ozon là thù hình của nhau vì

A. cùng có tính oxi hóa

B. cùng số proton và nơtron

C. số lượng nguyên tử khác nhau

D. chúng được tạo ra từ cùng một nguyên tố hóa hoc oxi

Xem đáp án

Đáp án D

Oxi và Ozon là thù hình của nhau vì chúng được tạo ra từ cùng một nguyên tố hóa học oxi

Câu 13:

Cho sơ đồ phản ứng : $H_{2} S + {Br}_{2} + H_{2} O \to HBr + H_{2} {SO}_{4}$ Hệ số của các chất tham gia phản ứng lần lượt là

A. 2, 3, 3.

B. 1, 4, 5.

C. 3,1, 4.

D. 1, 4, 4.

Xem đáp án

Đáp án D

$H_{2} S + 4 {Br}_{2} + H_{2} O \to 8 HBr + H_{2} {SO}_{4}$

Câu 14:

Cho các phản ứng sau:

$(1) {SO}_{2} + NaOH \to {NaHSO}_{3} (2) 5 {SO}_{2} + 2 {KMnO}_{4} + 2 H_{2} O \to 2 H_{2} {SO}_{4} + K_{2} {SO}_{4} + 2 {MnSO}_{4} (3) {SO}_{2} + 2 H_{2} S \to 3 S + 2 H_{2} O (4) {SO}_{2} + 2 H_{2} O + {Br}_{2} \to 2 HBr + H_{2} {SO}_{4}$

Những phản ứng trong đó SO₂ thể hiện tính khử là

A. (3).

B. (3) và (4).

C. (1), (2), và (4).

D. (2) và (4).

Xem đáp án

Đáp án D

$(1) \overset{+ 4}{S} O_{2} + NaOH \to NaH \overset{+ 4}{S} O_{3} \Rightarrow {SO}_{2} không thể hiện tính oxi hòa và không thể hiện tính khử (2) 5 \overset{+ 4}{S} O_{2} + 2 K \overset{+ 7}{Mn} O_{4} + 2 H_{2} O \to 2 H_{2} \overset{+ 6}{S} O_{4} + K_{2} {SO}_{4} + 2 \overset{+ 2}{Mn} {SO}_{4} \Rightarrow \{\begin{cases} {SO}_{2} : chất khử \\ {KMnO}_{4} : chất oxi hóa \end{cases} (3) \overset{+ 4}{S} O_{2} + 2 H_{2} \overset{- 2}{S} \to \overset{0}{3 S} + 2 H_{2} O \Rightarrow \{\begin{cases} H_{2} S : chất khử \\ {SO}_{2} : chất oxi hóa \end{cases} (4) \overset{+ 4}{S} O_{2} + 2 H_{2} O + {\overset{0}{Br}}_{2} \to 2 H \overset{- 1}{Br} + H_{2} \overset{+ 6}{S} O_{4} \Rightarrow \{\begin{cases} {Br}_{2} : chất oxi hóa \\ {SO}_{2} : chất khử \end{cases}$

Các phản ứng, trong đó SO₂ thể hiện tính khử là (2), (4).

Câu 15:

Công thức của oleum là

A. H₂SO₄.nH₂S.

B. H₂SO₄.nSO_2.

C. H₂SO₄.nH₂O.

D. H₂SO₄.nSO₃.

Xem đáp án

Đáp án D

Công thức của oleum là H₂SO₄.nSO₃.

Câu 16:

Trong phòng thí nghiệm, có thể điều chế H₂S bằng phản ứng giữa FeS với

A. HClO.

B. H₂SO₄ đặc.

C. HNO₃.

D. HCl.

Xem đáp án

Đáp án D

Trong phòng thí nghiệm, có thể điều chế H₂S bằng phản ứng giữa FeS với dung dịch HCl:

$FeS + 2 HCl \to {FeCl}_{2} + H_{2} S ↑$

Câu 17:

Dãy kim loại phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là

A. Ag, Ba, Fe, Sn.

B. Cu, Zn, Na.

C. K, Mg, Al, Ca, Zn.

D. Au, Pt, Al.

Xem đáp án

Đáp án C

Ag, Cu, Au, Pt là các kim loại đứng sau hidro trong dãy hoạt động hóa học, do đó chúng không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng

Dạy gồm các kim loại đều tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng là K, Mg, Al, Ca, Zn:

Câu 18:

Cho 6,72 lít khí H₂S (đktc) đi qua dung dịch chứa 18 gam NaOH thì thu được muối gì?

A. NaHS và Na₂S

B. NaHS

C. Na₂S

D. NaHSO₃

Xem đáp án

Đáp án A

Số mol các chất là:

Câu 19:

Nung nóng 16,8 gam hỗn hợp Au, Ag, Cu, Fe, Zn với một lượng dư khí O₂, đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 23,2 gam chất rắn X. Thế tích dung dịch H₂SO₄ 0,1M vừa đủ để phản ứng với chất rắn X là

A. 6 lít.

B. 2 lít.

C. 8 lít.

D. 4 lít.

Xem đáp án

Đáp án D

Các phương trình phản ứng:

Hỗn hợp kim loại tác dụng với oxi:

Au, Ag không tác dụng với oxi

Phương trình phản ứng :

Rắn X gồm Au, Ag, CuO, Fe₃O₄ và ZnO tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng:

Au, Ag không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng

Phương trình phản ứng

Tính toán:

Gọi M là kim loại chung cho Cu, Fe và Zn với hóa trị n

Sơ đồ phản ứng :

Bảo toàn khối lượng cho giai đoạn hỗn hợp kim loại tác dụng với oxi:

Theo sơ đồ thì cuối cùng O chuyển hết về O trong H₂O. Bảo toàn nguyên tố O ta có:

$n_{H_{2} O} = n_{O} \Rightarrow n_{H_{2} O} = 0, 4 mol$

Bảo toàn nguyên tố H ta có:

Câu 20:

Hỗn hợp X gồm Fe và C có tỉ lệ mol tương ứng là 1:2. Cho 8 gam hỗn hợp X tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng dư thì thu được V lít khí ở đktc. Giá trị của V là

A. 16,80.

B. 17,92.

C. 6,72.

D. 20,16.

Xem đáp án

Đáp án A

Các phương trình phản ứng :

Tính toán:

Gọi số mol các chất trong X là Fe: a mol; C: 2a mol. Ta có:

Sơ đồ phản ứng :

Các quá trình nhường, nhận electron: