12 câu hỏi trắc nghiệm thuộc 20 Bộ đề ôn tập Hóa Học 10 có lời giải cực hay (Đề số 8)

Câu 1:

Đổ dung dịch chứa 8,1 gam HBr vào dung dịch chứa 5 gam NaOH. Nhúng quỳ tím vào dung dịch thu được, quỳ tím có màu

A. đỏ.

B. không màu.

C. xanh.

D. tím.

Xem đáp án

Đáp án C

Số mol các chất là:

Phương trình hóa học:

$HBr + NaOH \to NaBr + H_{2} O bđ 0, 1 0, 125$

=> Dung dịch thu được gồm NaBr và NaOH dư (NaOH là bazơ) => Dung dịch thu được có môi trường bazơ, do đó dung dịch thu được làm quì tím hóa xanh

Câu 2:

Cho các phát biểu sau:

(a). Đổ dung dịch ${AgNO}_{3}$ vào dung dịch NaF thu được kết tủa.

(b). Người ta dùng lọ thủy tinh để đựng dung dịch axit flohiđric.

(c). Clorua vôi là muối tạo bởi một kim loại liên kết với hai gốc axit.

(d). Tính oxi hóa của các đơn chất halogen giảm theo thứ tự $I_{2}, {Br}_{2}, {Cl}_{2}, F_{2}$

Số phát biểu đúng là

A. 2.

B. 1.

C. 3.

D. 4.

Xem đáp án

Đáp án B

Dung dịch ${AgNO}_{3}$ không tác dụng với dung dịch NaF => Phát biểu (a) sai

Không dùng lọ thủy tinh để đựng dung dịch axit flohiđric (HF) vì:

${SiO}_{2} + 4 HF \to {SiF}_{4} + 2 H_{2} O$

Phát biểu (b) sai

Clorua vôi $({CaOCl}_{2})$ là muối của kim loại canxi với hai gốc axit là clorua $({Cl}^{-})$ và hipoclorit $({ClO}^{-})$

Phát biểu (c) đúng

Tính oxi hóa: $F_{2} > C l_{2} > B r_{2} > I_{2}$ Phát biểu (d) sai

Câu 3:

Cho 33,4 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe và Zn tác dụng với dung dịch HCl dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 79,55 gam muối và V lít khí (đktc). Giá trị của V là

A. 14,56.

B. 29,12.

C. 13,44.

D. 26,88.

Xem đáp án

Đáp án A

Gọi M là kim loại chung cho Al, Fe và Zn với hóa trị n.

Sơ đồ phản ứng:

Câu 4:

Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX và NaY (X, Y là hai nguyên tố có trong tự nhiên, ở hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử $Z_{x} < Z_{y}$ ) vào dung dịch ${AgNO}_{3}$ (dư), thu được 8,61 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng của NaX trong hỗn hợp ban đầu là

A. 58,2%.

B. 41,8%.

C. 52,8%.

D. 47,2%.

Xem đáp án

Đáp án B

Trường hợp 1: X là F Y là Cl

Hỗn hợp ban đầu chỉ có NaCl tác dụng với dung dịch ${AgNO}_{3}$ theo phương trình hóa học sau:

$NaCl + {AgNO}_{3} \to AgCl ↓ + {NaNO}_{3}$

Kết tủa thu được là

Trường hợp 2: X, Y đều khác F

Đặt công thức trung bình của hỗn hợp ban đầu là $Na \bar{X}$ với số mol là a mol

Sơ đồ phản ứng:

At là nguyên tố phóng xạ, không bền, do đó không tồn tại trong tự nhiên => Loại

Câu 5:

Cho 47,4 gam ${KMnO}_{4}$ phản ứng hết với dung dịch HCl đặc dư thu được V lít khí ${Cl}_{2}$ (đktc). Giá trị của V là

A. 33,6.

B. 2,69.

C. 6,72.

D. 16,80.

Xem đáp án

Đáp án D

Số mol ${KMnO}_{4}$ là

Sơ đồ phản ứng:

$\underset{0, 3 mol}{\underset{⏟}{K \overset{+ 7}{Mn} O_{4}}} + H \overset{- 1}{Cl} \to \overset{+ 2}{Mn} {Cl}_{2} + \overset{0}{\underset{V lit}{\underset{⏟}{{Cl}_{2}}}} + KCl + H_{2} O$

Các quá trình nhường, nhận electron:

Câu 6:

Chất nào sau đây là chất lỏng ở điều kiện thường:

A. ${Br}_{2}$

B. $F_{2}$

C. ${Cl}_{2}$

D. $I_{2}$

Xem đáp án

Đáp án A

$F_{2}$ ,là các chất khí

${Br}_{2}$ là chất lỏng

$I_{2}$ là chất rắn

Câu 7:

Dung dịch A chứa 11,7 gam NaCl tác dụng với dung dịch B chứa 51 gam ${AgNO}_{3}$ thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 28,70

B. 43,05

C. 2,87

D. 4,31

Xem đáp án

Đáp án A

Số mol các chất là:

Phương trình hóa học:

Câu 8:

Phát biểu nào sau đây là không đúng?

A. Axit flohiđric là một axit yếu , có tính chất ăn mòn thủy tinh

B. Trong hợp chất, các halogen (F,Cl, Br, I) đều có số oxi hóa -1, +1, +3, +5,+7

C. Iot tác dụng với hồ tinh bột tạo thành hợp chất có màu xanh

D. Thành phần của nước clo gồm HCl, HClO, Cl₂, và H₂O.

Xem đáp án

Đáp án B

Flo có độ âm điện lớn nhất nên trong tất cả các hợp chất chỉ có oxi hóa -1

Trong hợp chất, số oxi hóa của Cl, Br, I là -1, +1, +3, +5,+7

=> Phát biểu B sai

Câu 9:

Đốt cháy m gam hỗn hợp X gồm có Zn, Al trong 11,2 lít khí Cl₂ vừa đủ thu được 53,9 gam hỗn hợp muối. Giá trị của m là

A. 89,40.

B. 8,94.

C. 36,15.

D. 18,40.

Xem đáp án

Đáp án D

Số mol Cl₂ là:

Câu 10:

Trong phản ứng hóa học sau: ${SO}_{2} + {Br}_{2} + 2 H_{2} O \to H_{2} {SO}_{4} + 2 HBr$ . ${Br}_{2}$ đóng vai trò là chất

A. khử.

B. bị khử.

C. bị oxi hóa.

D. không oxi hóa khử.

Xem đáp án

Đáp án B

$\overset{+ 4}{S} O_{2} + \overset{0}{{Br}_{2}} + 2 H_{2} O \to H_{2} \overset{+ 6}{S} O_{4} + 2 H \overset{- 1}{Br}$

$\{\begin{cases} {Br}_{2} : là chất oxi hóa hay bị khử \\ {SO}_{2} : là chất khử hay bị oxi hóa \end{cases}$

Câu 11:

Cho phản ứng: ${NaX}_{(rắn)} + H_{2} {SO}_{4 (đậm đặc)} \overset{t^{0}}{\to} {NaHSO}_{4} + {HX}_{(khí)}$

A. HCl, HBr và HI.

B. HBr và HI.

C. HF và HCl.

D. HF, HCl, HBr và HI.

Xem đáp án

Đáp án C

NaX (rắn) tác dụng với $H_{2} {SO}_{4}$ đặc, đun nóng dùng để điều chế HF, HCl và không dùng để điều chế HBr, HI vì:

Câu 12:

Chất dùng để làm khô khí ${Cl}_{2}$ ẩm là

A. $H_{2} {SO}_{4}$ đặc

B. ${Na}_{2} {SO}_{3}$ khan

C. CaO

D. NaOH đặc

Xem đáp án

Đáp án A

Để làm khô khí $C l_{2}$ ẩm người ta dùng $H_{2} {SO}_{4}$ đặc

Chú ý: Các chất ${Na}_{2} {SO}_{3}, CaO, NaOH đặc$ ,... có phản ứng với khí $C l_{2}$ ẩm, do đó không thể dùng chúng để làm khô khí $C l_{2}$ ẩm