20 câu hỏi trắc nghiệm thuộc 20 Bộ đề ôn tập Hóa Học 10 có lời giải cực hay (Đề số 15)

Câu 1:

Dãy chất đều tác dụng với oxi ở điều kiện thích hợp là

A. Cu, Au, CH₃COOH.

B. Ag, P, C₂H₄

C. Fe, S, C₂H₅OH.

D. Pt, S, C₂H₅OH.

Xem đáp án

Đáp án C

Au, Ag, Pt không tác dụng với O₂ => Loại A, B, D.

Dãy gồm các chất đều tác dụng với O₂ là Fe, S, C₂H₅OH:

Câu 2:

Cho 12 gam hỗn hợp kim loại A, B có hóa trị không đổi tan hết trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu được 5,6 lít khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất ở đktc) và dung dịch X. Khối lượng dung dịch X tăng hay giảm bao nhiêu so với dung dịch H₂SO₄ ban đầu?

A. giảm 4 gam

B. tăng 4 gam

C. giảm 6 gam

D. tăng 12 gam

Xem đáp án

Đáp án A

Số mol SO₂ thu được là: $n_{{SO}_{2}} = \frac{5, 6}{22, 4} = 0, 25 mol$

Câu 3:

Hòa tan hết 50 gam hỗn hợp X gồm Cu và CuO trong H₂SO₄ đặc, nóng, dư thu được 11,2 lít khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất ở đktc). Phần trăm khối lượng của CuO trong hỗn hợp X là

A. 64%.

B. 36%.

C. 32%.

D. 68%.

Xem đáp án

Đáp án B

Số mol SO₂ thu được là: $n_{{SO}_{2}} = \frac{11, 2}{22, 4} = 0, 5 mol$

Sơ đồ phản ứng:

Các quá trình nhường , nhận electron:

Câu 4:

Trường hợp nào thu được lượng khí SO₂ nhiều nhất?

A. Cho 1 mol S tác dụng hết với H₂SO₄ đặc, nóng

B. Cho 1 mol C tác dụng hết với H₂SO₄ đặc, nóng

C. Cho 1 mol Cu tác dụng hết với H₂SO₄ đặc, nóng

D. Cho 1 mol K₂SO₃ tác dụng hết với H₂SO₄

Xem đáp án

Đáp án A

Đối với 1 mol S tác dụng hết với H₂SO₄ đặc, nóng:

Sơ đồ phản ứng :

Các quá trình nhường, nhận electron:

Đối với 1 mol C tác dụng hết với H₂SO₄ đặc, nóng:

Sơ đồ phản ứng :

Các quá trình nhường, nhận electron:

Đối với 1 mol Cu tác dụng hết với H₂SO₄ đặc, nóng:

Sơ đồ phản ứng :

Các quá trình nhường, nhận electron:

Đối với 1 mol K₂SO₃ tác dụng với dung dịch H₂SO₄:

Phương trình hóa học:

=> 1 mol S tác dụng hết với H₂SO₄ đặc, nóng, thu được lượng khí SO₂ nhiều nhất

Câu 5:

Cho 10,4 gam hỗn hợp X gồm Fe và Mg tác dụng vừa đủ với 9,6 gam S. Phần trăm khối lượng của Fe và Mg trong hỗn hợp X lần lượt là

A. 52,76% và 47,24%.

B. 53,85% và 46,15%.

C. 63,80% và 36,20%.

D. 72,00% và 28,00%.

Xem đáp án

Đáp án B

Số mol S là: $n_{S} = \frac{9, 6}{32} = 0, 3 mol$

Đặt số mol các chất trong X là Fe : a mol ; Mg : b mol

Câu 6:

Hòa tan hoàn toàn 33,1 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Zn vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư thấy có 13,44 lít khí thoát ra (đktc) và dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được m gam muối khan. Giá trị của m là

A. 78,7.

B. 75,5.

C. 74,6.

D. 90,7

Xem đáp án

Đáp án D

Khí thu được là H₂ : $n_{H_{2}} = \frac{13, 44}{22, 4} = 0, 6 mol$

Gọi M là kim loại chung cho Mg, Fe và Zn với hóa trị n

Sơ đồ phản ứng :

Câu 7:

Cho 38,3 gam hỗn hợp gồm 4 oxit kim loại Fe₂O₃, MgO, ZnO, Al₂O₃ tan vừa đủ trong 800ml dung dịch H₂SO₄ 1M. Cô cạn dung dịch thì thu được a gam muối khan. Giá trị của a là

A. 68,1.

B. 86,2.

C. 102,3.

D. 90,3.

Xem đáp án

Đáp án C

Số mol H₂SO₄ là: $n_{H_{2} S O_{4}} = 0, 8 m o l$

Đặt M₂O_n là oxit chung cho Fe₂O₃, MgO, ZnO và Al₂O₃

Sơ đồ phản ứng :

Câu 8:

Để m gam bột sắt ngoài không khí, sau một thời gian sẽ chuyển thành hỗn hợp A có khối lượng 37,6 gam gồm Fe, FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄. Cho hỗn hợp A phản ứng hết với H₂SO₄ đặc, nóng, dư thu được 3,36 lít khí SO₂ (đktc). Giá trị của m là

A. 56,0.

B. 28,0

C. 11,2.

D. 8,4.

Xem đáp án

Đáp án B

Xét giai đoạn A tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng, dư:

Số mol SO₂ thu được là: $n_{{SO}_{2}} = 0, 15 mol$

Qui đổi hỗn hợp A thành Fe : a mol; O : b mol

Sơ đồ phản ứng :

Các quá trình nhường, nhận electron:

Xét giai đoạn để m gam Fe ngoài không khí:

Sơ đồ phản ứng :

Câu 9:

Đốt cháy hoàn toàn 125,6 gam hỗn hợp A gồm FeS₂ và ZnS thu được 102,4 gam SO₂. Khối lượng của FeS₂, ZnS trong hỗn hợp A lần lượt là

A. 78,6 gam và 47,0 gam

B. 10,0 gam và 115,6 gam

C. 76,6 gam và 47,0 gam

D. 48,0 gam và 77,6 gam

Xem đáp án

Đáp án D

Số mol của SO₂ thu được là: $n_{{SO}_{2}} = 1, 6 mol$

Đặt số mol các chất trong A là FeS₂: a mol; ZnS : b mol

Câu 10:

Thể tích dung dịch NaOH 2M tối thiểu đề hấp thụ hết 5,6 lít khí SO₂ (đktc) là

A. 125ml.

B. 215ml.

C. 500ml.

D. 250ml.

Xem đáp án

Đáp án A

Số mol SO₂ là: $n_{{SO}_{2}} = 0, 25 mol$

Lượng NaOH tối thiểu để hấp thụ khí SO₂ chính là lượng NaOH phản ứng với SO₂ để tạo muối axit:

Câu 11:

Hòa tan hoàn toàn 2,44 gam hỗn hợp 3 kim loại Mg, Fe, Al bằng dung dịch H₂SO₄ loãng thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được 11,08 gam muối khan. Thể tích khí H₂ sinh ra ở đktc là

A. 0,896 lít.

B. 1,344 lít.

C. 1,568 lít.

D. 2,016 lít.

Xem đáp án

Đáp án D

Gọi M là kim loại chung cho Mg, Fe và Al với hóa trị n

Gọi số mol H₂ thu được là a mol

Sơ đồ phản ứng :

Câu 12:

H₂SO₄ đặc không làm khô được khí nào sau đây?A. H₂S.

A. H₂S.

B. CO₂.

C. Cl₂.

D. O₂.

Xem đáp án

Đáp án A

H₂SO₄ đặc không làm khô được khí H₂S vì: $H_{2} S + 3 H_{2} {SO}_{4} (đặc) \overset{t^{0}}{\to} 4 {SO}_{2} + 4 H_{2} O$

Câu 13:

Phản ứng nào sau đây có chất tham gia là axit sunfuric loãng?

Xem đáp án

Đáp án B

Các phương trình hóa học:

Câu 14:

Dẫn V lít khí SO₂ vào dung dịch nước Br₂ 0,1 M thì làm mất màu vừa hết 200ml. Thể tích dung dịch NaOH 1M cần dùng để trung hòa hết dung dịch sau phản ứng là

A. 80ml.

B. 60ml.

C. 40ml.

D. 100ml.

Xem đáp án

Đáp án A

Số mol Br₂ là: $n_{{Br}_{2}} = 0, 2.0, 1 = 0, 02 mol$

SO₂ tác dụng với nước Br₂:

=> dung dịch sau phản ứng gồm H₂SO₄ (0,02 mol); HBr (0,04 mol)

Trung hòa dung dịch sau phản ứng bằng NaOH:

Câu 15:

Từ 120 gam FeS₂ có thể điều chế được bao nhiêu ml dung dịch H₂SO₄ 98% $(D = 1, 84 g / ml)$ (Biết hiệu suất của cả quá tình là 80%)?

A. 86,96ml.

B. 98,66ml.

C. 68,96ml.

D. 96,86ml.

Xem đáp án

Đáp án A

Số mol FeS₂ là:

Câu 16:

Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm pha dung dịch axit X loãng bằng rót từ từ dung dịch axit đặc vào nước :

Hình vẽ trên minh họa nguyên tắc pha chế axit nào sau đây?

A. HCl.

B. H₂SO₄.

C. HNO₃.

D. H₃PO₄.

Xem đáp án

Đáp án B

H₂SO₄ hòa tan vô hạn trong nước và tỏa nhiều nhiệt. Vì vậy khi pha loãng axit sunfuric đặc cần phải rót từ từ axit vào nước và khuấy nhẹ bằng đũa thủy tinh mà không được làm ngược lại.

Vậy X là H₂SO₄.

Câu 17:

Trong phản ứng : ${SO}_{2} + 2 H_{2} S \to 3 S + 2 H_{2} O$ Phát biết nào sau đây đúng?

A. Lưu huỳnh bị oxi hóa và hiđro bị khử

B. Lưu huỳnh trong SO₂ bị khử, lưu huỳnh trong H₂S bị oxi hóa

C. Lưu huỳnh trong SO₂ bị oxi hóa và lưu huỳnh trong H₂S bị khử

D. Lưu huỳnh bị khử và không có chất nào bị oxi hóa

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 18:

Thuốc thử dùng để phân biệt 3 dung dịch H₂SO₄ loãng, Ba(OH)₂, HCl đựng trong các bình riêng biệt mất nhãn là

A. Cu

B. dung dịch BaCl₂

C. dung dịch NaNO₃

D. dung dịch NaOH

Xem đáp án

Đáp án B

Lời giải

Dùng dung dịch BaCl₂ để phân biệt các dung dịch : H₂SO₄ loãng, Ba(OH)₂ và HCl

	H₂SO₄ loãng	Ba(OH)₂	KCl
Dung dịch BaCl₂	Kết tủa trắng	Không hiện tượng	Không hiện tượng
Dung dịch H₂SO₄		Kết tủa trắng	Không hiện tượng

Đầu tiên dùng dung dịch BaCl₂ sẽ nhận biết được H₂SO₄ loãng:

Dùng dung dịch H₂SO₄ vừa nhận biết được để nhận biết các dung dịch Ba(OH)₂ và HCl:

Câu 19:

Có hỗn hợp khí oxi và ozon. Sau một thời gian, ozon bị phân hủy hết, ta được một chất khí duy nhất có thể tích tăng thêm 2%. Thành phần phần trăm theo thể tích ozon hỗn hợp khí ban đầu là (biết các thể tích khí được đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất)

A. 2,00%.

B. 4,00%.

C. 96,00%.

D. 98,00%.

Xem đáp án

Đáp án B

Phương trình hóa học: $2 O_{3} \to 3 O_{2}$

Theo phương trình thì 2 phân tử O₃ mất đi sẽ sinh ra 3 phân tử $O_{3}$ Số phân tử khí tăng = 3 - 2 = 1 => Số phân tử O₃ mất đi = 2 lần số phân tử khí tăng

Phần trăm thể tích O₃ trong hỗn hợp ban đầu là:

Câu 20:

Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Na, Na₂O, NaOH và Na₂CO₃ trong dung dịch axit H₂SO₄ 40% (vừa đủ) thu được 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí có tỷ khối đối với H₂ bằng 16,75 và dung dịch Y có nồng độ 51,449%. Cô cạn Y thu được 170,4 gam muối. Giá trị của m là

A. 37,2.

B. 50,4.

C. 23,8.

D. 50,6.

Xem đáp án

Đáp án D

Các phương trình phản ứng :

Phương trình phản ứng :

Hỗn hợp khí H₂ và CO₂

Dung dịch Y chỉ có Na₂SO₄=>muối thu được khi cô cạn dung dịch Y là Na₂SO₄

Tinh toán:

Muối thu được là Na₂SO₄

Sơ đồ phản ứng :

Bảo toàn gốc SO₄ ta có :