30 câu hỏi trắc nghiệm thuộc 20 Bộ đề ôn tập Hóa Học 10 có lời giải cực hay (Đề số 3)

Câu 1:

$F e_{x} O_{y} + H_{2} S O_{4} đ ặ c n ó n g \underset{}{\to} F e_{2} {(S O_{4})}_{3} + S O_{2} + H_{2} O$

Sau khi cân bằng thì hệ số sản phẩm khử và sản phẩm oxi hóa lần lượt là

A. 3x - 2y và x

B. 2x và 3y

C. 3x và 5y.

D. 3x - 2y và 1

Xem đáp án

Đáp án A

Số oxi hóa của các nguyên tố thay đổi là:

$\overset{+ 2 y / x}{F e_{x}} O_{y} + H_{2} \overset{+ 6}{S} O_{4} đ ặ c n ó n g \overset{t^{0}}{\to} {\overset{+ 3}{F e}}_{2} {(S O_{4})}_{3} + \overset{+ 4}{S} O_{2} + H_{2} O$

Các quá trình nhường, nhận electron:

Câu 2:

Nguyên tố X nằm chu kì 3, nhóm VIA. X thuộc nguyên tố nào sau đây?

A. s.

B. p.

C. f.

D. d.

Xem đáp án

Đáp án B

Nguyên tố X nằm chu kì 3, nhóm VIA => Cấu hình electron của X là: $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{4}$

Electron cuối cùng của X thuộc vào phân lớp 3p => X thuộc nguyên tố p

Câu 3:

Cho 12,1 gam hỗn hợp A gồm Zn và Fe với tỉ lệ mol là 1:1 tan hết trong dung dịch HNO₃ 2M (dư) thu được V lít NO là sản phẩm khử duy nhất ở đktc và dung dịch X. Giá trị của V và tổng khối lượng muối trong dung dịch X lần lượt là

A. 1,12 lít và 20 gam

B. . 3,73 lít và 43,1 gam.

C. 2,24 lít và 27,3 gam

D. 4,48 lít và 40,3 gam

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 4:

Cho dãy các chất sau đây: NH₄Cl, NaCl, MgO, NH₃, CO₂, NH₄NO₃, SC1₄. Số chất có liên kết ion trong phân tử là

A. 1

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Xem đáp án

Đáp án D

Các chất chứa liên kết ion trong phân tử là:

Câu 5:

Cho các phản ứng sau:

$N H_{3} + H C l \to N H_{4} C l (1) N H_{3} + H N O_{3} \to N H_{4} N O_{3} (2) 4 N H_{3} + 3 O_{2} \overset{t^{0}}{\to} 2 N_{2} + 6 H_{2} O (3) 2 N H_{3} + 3 B r_{2 (h ơ i)} \to 6 H B r_{(k h í)} + N_{2} (4)$

Phản ứng nào chứng tỏ NH₃ là một chất khử?

A. 1 và 3.

B. 1 và 2

C. 3 và 4.

D. 2 và 4.

Xem đáp án

Đáp án C

NH₃ là chất khử trong các phản ứng sau:

Câu 6:

Trong phản ứng: $M g + H N O_{3} \to M g (N O$ ₃)2+N2+H2O

Thì số phân HNO₃ là chất oxi hóa và số phân tử HNO₃ tạo muối lần lượt là

A. 10 và 2.

B. 12 và 5.

C. 2 và 10.

D. 5 và 12.

Xem đáp án

Đáp án C

Số oxi hóa của các nguyên tố thay đổi là:

$\overset{0}{M g} + H \overset{+ 5}{N} O_{3} \to \overset{+ 2}{M g} {(N O_{3})}_{2} + \overset{0}{N_{2}} + H_{2} O$

Số oxi hóa của các nguyên tố thay đổi là:

Số phân tử HNO₃ là chất oxi hóa = 2

Phương trình cân bằng: $\overset{0}{5 M g} + 12 H \overset{+ 5}{N} O_{3} \to 5 \overset{+ 2}{M g} {(N O_{3})}_{2} + \overset{0}{N_{2}} + 6 H_{2} O$

Số phân tử HNO₃ tạo muối = Số nguyên tử N trong 5Mg(NO₃)₂ = 5.2 = 10

Câu 7:

Hòa tan hoàn toàn 32 gam kim loại M trong dung dịch HNO₃dư thu được 8,96 lít hỗn hợp khí B gồm NO và NO₂ ở đktc. Tỉ khối của B so với hiđro bằng 17. Kim loại M là

A. Al

B. Cu

C. Fe

D. Mg

Xem đáp án

Đáp án B

Tính số mol các khí trong B:

Đặt số mol các khí trong B là NO : a mol ; NO₂: b mol

Số mol của M là: $n_{M} = \frac{32}{M} m o l$

Gọi n là hóa trị của M

Sơ đồ phản ứng:

Câu 8:

Cho quá trình: $F e \to F e^{3 +} + 3 e$ Quá trình trên là quá trình

A. khử

B. oxi hoá

C. nhận electron

D. trao đổi

Xem đáp án

Đáp án B

$F e \to F e^{3 +} + 3 e$ là quá trình oxi hóa (quá trình nhường electron)

Câu 9:

Có phản ứng:

$F e_{3} O_{4} + H N O_{3 l o ã n g} \to F e {(N O_{3})}_{3} + N O + H_{2} O$

Tỉ lệ hệ số tối giản giữa sản phẩm oxi hóa và chất khử là

A. 15/8

B. 4/5

C. 2/3

D. 3

Xem đáp án

Đáp án D

Số oxi hóa các nguyên tố thay đổi là:

$\overset{+ 8 / 3}{F e_{3}} O_{4} + H \overset{+ 5}{N} O_{3 l o ã n g} \to \overset{+ 3}{F e} {(N O_{3})}_{3} + \overset{+ 2}{N} O + H_{2} O$

$\Rightarrow F e_{3} O_{4}$ là chất khử, Fe₃O₄ là chất bị oxi hóa => Fe(NO₃)₃ là sản phẩm oxi hóa

$\overset{B ả o t o à n F e}{\to} n_{F e (N O}$ ₃)3=3.nFe3O4 ⇒nFe(NO3)3 : nFe3O4= 3 : 1

Câu 10:

Dãy chất nào cho dưới đây có phân tử đều là phân tử không phân cực?

A. N₂, CO₂, Cl₂, H₂

B. N₂, I₂, H₂, HCl.

C. N₂, HI, Cl₂, CH₄.

D. Cl₂, SO₂, N₂, F₂.

Xem đáp án

Đáp án A

Dãy chất gồm các phân tử không phân cực là: N₂, CO₂, Cl₂, H₂

Câu 11:

Với nguyên tử Brom $({}_{35}^{81}B r)$ thì tổng số hạt nơtron trong hạt nhân là

A. 40.

B. 44.

C. 45.

D. 46.

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 12:

Nguyên tố X có hoá trị I trong hợp chất khí với hiđro. Trong hợp chất oxit cao nhất X chiếm 38,8% khối lượng. Công thức oxit cao nhất, hiđroxit tương ứng của X là

A. F₂O₇, HF

B. Cl₂O₇,HClO₄.

C. Br₂O₇, HBrO₄.

D. Cl₂O₇, HCl

Xem đáp án

Đáp án B

Hóa trị của X trong oxit cao nhất là: 8 - l = 7 Oxit cao nhất của X là X₂O₇

=> X là Cl

Công thức oxit cao nhất, hiđroxit tương ứng của X là : Cl₂O₇,HClO₄

Câu 13:

Nguyên tử X có cấu hình electron là: [Ar]3d⁸4s². Tổng số hạt (n, p, e) trong nguyên tử X là 88. Số khối của X là

A. 61

B. 58

C. 60

D. 59

Xem đáp án

Đáp án C

Ar có l8 proton

Nguyên tử X có cấu hình electron là: [Ar]3d⁸4s² => X có: 18 + 8 + 2 = 28 proton và 28 electron

Số p + Số e + Số n = 8828 + 28 + Số n = 88 => Số n = 32

A_X = Z_X + N_X = 28 + 32 = 60

Câu 14:

Nguyên tử của nguyên tố M có 5 electron p. Công thức oxit cao nhất và hợp chất khí với hiđro là

A. M₂O₇, MH

B. M₂O, MH

C. M₂O₃, MH₃

D. M₂O₅, MH₃

Xem đáp án

Đáp án B

M có 5 electron p => Cấu hình electron của M là: 1s²2s²2p⁵ => M là F

F chỉ có hóa trị duy nhất là I => Công thức oxit cao nhất và hợp chất khí với hiđro lần lượt là F₂O và HF

Câu 15:

Điện hóa trị của Al trong Al₂O₃ là

A. +3.

B. 3.

C. 3+.

D. -3.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 16:

Cho phản ứng hóa học sau đây : $S + O_{2} \overset{t^{0}}{\to} S O_{2}$ Phát biểu sai là

A. S là chất khử

B. S là chất bị oxi hóa

C. S là chất mất electron

D. S là chất bị khử

Xem đáp án

Đáp án D

Số oxi hóa các nguyên tố:

Câu 17:

Cho sơ đồ phản ứng: $F e_{3} O_{4} + H N O_{3} \to F e (N O$ ₃)3+NO+H2O. Sau khi cân bằng, tỉ lệ số phân tử bị oxi hóa và số phân tử bị khử là

A. 28 : 3.

B. 1 : 3.

C. 3 : 1.

D. 3 : 28.

Xem đáp án

Đáp án C

Số oxi hóa của các nguyên tố thay đổi:

${\overset{+ 8 / 3}{F e}}_{3} O_{4} + H \overset{+ 5}{N} O_{3} \to \overset{+ 3}{F e} {(N O_{3})}_{3} + \overset{+ 2}{N} O + H_{2} O$

Các quá trình nhường, nhận electron:

=> Tỉ lệ số phân tử bị oxi hóa : số phân tử bị khử = 3: l

Câu 18:

Tổng số hạt proton trong phân tử NaHCO₃ (Z_Na= l1, Z_H = l, Z_C = 6, Z_O = 8) là

A. 20.

B. 42.

C. 25.

D. 30.

Xem đáp án

Đáp án B

Tổng số proton của NaHCO₃= Z_Na+ Z_H + Z_C + 3Z_O = 11 + 1 + 6 + 3.8 = 42

Câu 19:

Cho phản ứng sau: $F e {(O H)}_{2} + H N O_{3} - > F e (N O$ ₃)3+NxOy+H2O Sau khi cân bằng, tổng hệ số tối giản của chất tham gia và chất tạo thành sau phản ứng là

A. 39x - l5y + 1

B. 20x – l6y

C. 34x + l5y

D. 39x + l5y

Xem đáp án

Đáp án A

Số oxi hóa của các nguyên tố thay đổi là:

$\overset{+ 2}{F e} {(O H)}_{2} + H \overset{+ 5}{N} O_{3} - > \overset{+ 3}{F e} {(N O_{3})}_{3} + \overset{+ 2 y / x}{N_{x}} O_{y} + H_{2} O$

Các quá trình nhường, nhận electron:

Phương trình cân bằng:

$(5 x - 2 y) F e {(O H)}_{2} + (16 x - 6 y) H N O_{3} \to (5 x - 2 y) F e {(N O_{3})}_{3} + N_{x} O_{y} + (13 x - 5 y) H_{2} O$

Tổng hệ số tối giản của chất tham gia và chất tạo thành sau phản ứng = (5x - 2y) + (l6x - 6y) + (5x - 2y) + 1 + (13x - 5y) = 39x – l5y + 1

Câu 20:

Cho phản ứng: $F e + O_{2} \overset{t^{0}}{\to} F e_{3} O_{4}$ . Nếu khối lượng của Fe là 22,4 gam thì số mol electron Fe đã nhường là

A. 1,2.

B. 0,3.

C. 0,8.

D. 1,07.

Xem đáp án

Đáp án D

Số mol Fe là: $n_{F e} = \frac{22, 4}{56} = 0, 4 (m o l)$

Số oxi hóa các nguyên tố thay đổi là: $\overset{0}{F e} + \overset{0}{O_{2}} \overset{t^{0}}{\to} \overset{+ 8 / 3}{F e_{3}} \overset{- 2}{O_{4}}$

Quá trình nhường electron:

Câu 21:

Ion R⁺ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p⁶. R thuộc chu kì nào, nhóm nào?

A. Chu kì 4, nhóm IIA

B. Chu kì 4, nhóm IA

C. Chu kì 3, nhóm VIA.

D. Chu kì 3, nhóm VIIIA

Xem đáp án

Đáp án B

Ion R⁺ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p⁶=> Cấu hình electron của R là $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{1}$

=> R thuộc chu kì 4, nhóm IA

Câu 22:

Hòa tan hoàn toàn 2,7 gam Al vào dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được V lít khí (đktc). Giá trị của V là

A. 2,24.

B. 3,36.

C. 4,48.

D. 6,72.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 23:

Cho m gam Cu tan hoàn toàn trong HNO₃ loãng thu được dung dịch X và V₁ lít NO (sản phẩm khử duy nhất ở đktc). Mặt khác, cho m gam Cu tan hoàn toàn trong H₂SO₄ đặc, nóng thu được dung dịch Y và V₂ lít khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất ở đktc). Tỉ lệ về khối lượng muối trong dung dịch X và dung dịch Y và tỉ lệ về thể tích V₁/V₂ lần lượt là

A. 6/7 và 16/17

B. 40/36 và 3/4

C. 5/12 và 7/8

D. 47/40 và 2/3

Xem đáp án

Đáp án D

Gọi số mol của Cu là a mol

Xét giai đoạn m gam Cu tác dụng với dung dịch HNO₃:

Sơ đồ phản ứng:

Các quá trình nhường, nhận electron:

Xét giai đoạn m gam Cu tác dụng với H₂SO₄ đặc:

Sơ đồ phản ứng:

Các quá trình nhường, nhận electron:

Câu 24:

Cho 0,9 mol Al tan hết trong dung dịch HNO₃ dư thu được V lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm NO và N₂O có tỉ khối hơi so với H₂ là 20,25 (sản phẩm khử của N⁺⁵ chỉ có NO và N₂O). Giá trị của V là

A. 13,44.

B. 8,96.

C. 11,2.

D. 6,72.

Xem đáp án

Đáp án B

Sơ đồ phản ứng:

Các quá trình nhường, nhận electron:

Câu 25:

Lượng điện tích nào sau đây là của l hạt proton là

A. - 1,67 C.

B. + 3,2 . 10^-3 C.

C. +1,602 . 10^-19C.

D. -1,602 . 10^-19 C.

Xem đáp án

Đáp án C

Lượng điện tích nào sau đây là của 1 hạt proton là +1,602 . 10^-19C

Câu 26:

Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa - khử?

Xem đáp án

Đáp án D

Phản ứng oxi hóa - khử là: $2 \overset{+ 2}{F e} O + 4 H_{2} \overset{+ 6}{S} O_{4} (đ ặ c) \overset{t^{0}}{\to} \overset{+ 3}{F e_{2}} (S O$ ₄)3+S+4O2↑+4H2O

Câu 27:

Cấu hình electron của ion Fe³⁺ (Z = 26) là

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

B. [Ar] 3d⁴.

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d³

D. [Ar] 3d⁵

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 28:

Phân tử nào sau đây phân cực?

A. CO₂

B. N₂

C. SO₂ và NH₃

D. O₂

Xem đáp án

Đáp án C

SO₂, NH₃là các phân tử phân cực vì có cấu trúc bất đối xứng:

CO₂, N₂, O₂là các phân tử không phân cực vì có cấu trúc đối xứng:

Câu 29:

Cho 16,2 gam kim loại M (hóa trị không đổi) tác dụng với 0,15 mol oxi. Chất rắn sau phản ứng cho hòa tan hoàn toàn vào dung dịch HCL dư, thu được 13,44 lít H₂ (đktc). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Kim loại M là

A. Ca

B. Zn

C. Al

D. Mg

Xem đáp án

Đáp án C

Các phương trình phản ứng :

M tác dụng với O₂: $4 M + 2 n O_{2} \overset{t^{0}}{\to} 2 M n O_{n}$

Chất rắn sau phản ứng tác dụng với dung dịch HCl thu được khí H₂, chứng tỏ chất rắn sau có M dư nên O₂ hết - chất rắn sau gồm M dư và M₂O_n :

Tính toán:

Số mol H₂ thu được là: $n_{H 2} = \frac{13, 44}{22, 4} = 0, 6 m o l$

Sơ đồ phản ứng:

Các quá trình nhường, nhận electron cho cả quá trình:

Câu 30:

Hỗn hợp khí A gồm clo và oxi. A phản ứng hết với hỗn hợp gồm 4,80 gam magie và 8,10 gam nhôm tạo ra 37,05 gam hỗn hợp các muối clorua và oxit của hai kim loại. Phần trăm theo khối lượng của clo trong A là

A. 73,50%.

B. 55,56%.

C. 44,44%.

D. 26,50%.

Xem đáp án

Đáp án A

Gọi số mol các chất trong A là Cl₂ : a mol ; O₂ : b mol

Sơ đồ phản ứng:

Tổ hợp (1) và (2) ta được : a = 0,25 mol ; b = 0,2 mol

Phần trăm khối lượng Cl₂ trong A là: