Để hoà tan một tấm Zn trong dd HCl ở 20⁰C thì cần 27 phút, cũng tấm Zn đó tan hết trong dd HCl nói trên ở 40⁰C trong 3 phút. Hỏi để hoà tan hết Tấm Zn đó trong dd HCl trên ở 55⁰C thì cần bao nhiêu thời gian?

Khi nhiệt độ tăng thêm 50^oC thì tốc độ phản ứng hóa học tăng lên 1024 lần. Giá trị hệ số nhiệt độ của tốc độ phản ứng trên là

Khi nhiệt độ tăng thêm 10^oC tốc độ phản ứng hóa học tăng thêm 3 lần. Để tốc độ phản ứng đó (đang tiến hành ở 30⁰C) tăng lên 81 lần thì cần thực hiện ở nhiệt độ nào?

Khi nhiệt độ tăng lên 10⁰C, tốc độ của một phản ứng hoá học tăng lên 3 lần. Người ta nói rằng tốc độ phản ứng hoá học trên có hệ số nhiệt độ bằng 3. Điều khẳng định nào sau đây là đúng?

Cho phản ứng hóa học sau :\[2{H_2}{O_2}\mathop \to \limits^{Mn{O_2}} 2{H_2}{O_{\left( I \right)}} + {O_{2\left( k \right)}}\]. Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng trên ?

Cho phản ứng: 2NO  +  O₂→ 2NO₂xảy ra trong bình kín. Biết nhiệt độ của hệ không đổi. Tốc độ của phản ứng tăng hay giảm bao nhiêu lần khi áp suất của NO tăng 3 lần ?

Cho phương trình hóa học của phản ứng: X + 2Y → Z + T.

Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của chất X là 0,01 mol/L. Sau 20 giây, nồng độ của chất X là 0,008 mol/L. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất X trong khoảng thời gian trên là

Một phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2NO (k) + O₂ (k) \[ \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \] 2NO₂ (k). Giữ nguyên nhiệt độ, nén hỗn hợp phản ứng xuống còn 1/3 thể tích. Kết luận nào sau đây không đúng ?

Phản ứng trong bình kín giữa các phân tử khí xảy ra theo phương trình:

A₂+ 2B → 2AB

Tốc độ của phản ứng thay đổi như thế nào khi áp suất của A₂tăng lên 6 lần?

Cho chất xúc tác MnO₂vào 100 ml dung dịch H₂O₂, sau 60 giây thu được 33,6 ml khí O₂(ở đktc). Tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H₂O₂) trong 60 giây là

 Nồng độ ban đầu của Br₂là a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br₂còn lại là 0,01 mol/lít. Tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo Br₂là 4.10^-5mol(lít.s)^-1. Giá trị của a là:

Cho phản ứng:\[2S{O_2}\; + {\rm{ }}{O_2}\; \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\leftarrow\over{\smash{\rightarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \;2S{O_3}\]. Biết thể tích bình phản ứng không đổi. Tốc độ phản ứng tăng lên 4 lần khi

Phản ứng giữa hai chất A và B được biểu thị bằng phương trình hóa học sau

A  +  B  →  2C

Tốc độ phản ứng này là V  = K.[A].[B]. Thực hiện phản ứng này với sự khác nhau về nồng độ ban đầu của các chất:

Trường hợp 1: Nồng độ của mỗi chất là 0,01 mol/l.

Trường hợp 2: Nồng độ của mỗi chất là 0,04 mol/l

Trường hợp 3: Nồng độ của  chất A là 0,04 mol/l, của chất B là 0,01 mol/l.

Tốc độ phản ứng ở trường hợp 2 và 3 lớn hơn so với trường 1 số lần là

(B-2014) Thực hiện phản ứng sau trong  bình kín:  H₂(k)  +  Br₂(k)  →  2HBr (k).

Lúc đầu nồng độ hơi Br₂là 0,072 mol/l. Sau 2 phút, nồng độ hơi Br₂  còn lại là 0,048 mol/l. Tốc độ

trung bình của phản ứng tính theo Br₂trong khoảng thời gian trên là

(B-2009) Cho chất xúc tác MnO₂vào 100 ml dung dịch H₂O₂, sau 60 giây thu được 3,36 ml khí O₂(ở đktc). Tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H₂O₂) trong 60 giây trên là

Cho phương trình hoá học của phản ứng tổng hợp amoniac:

${\mathrm{N}}_2\left(\mathrm{k}\right)+\mathrm{\hspace{0.33em}3}{\mathrm{H}}_2\left(\mathrm{k}\right)missing{\overleftarrow{\to }}^{t^o,xt,p}2\mathrm{N}{\mathrm{H}}_3\left(\mathrm{k}\right)$

Khi tăng nồng độ của H2lên 3 lần, tốc độ phản ứng thuận: