Cho 2 dung dịch axit là HNO3và HClO có cùng nồng độ. Vậy sự so sánh nào sau đây là đúng?
A.\[[HN{O_3}] < [HClO]\]
B. \[{[{H^ + }]_{HN{O_3}}} < {[{H^ + }]_{HClO}}\]
C. \[{[{H^ + }]_{HN{O_3}}} = {[{H^ + }]_{HClO}}\]
D. \[{[{H^ + }]_{HN{O_3}}} >{[{H^ + }]_{HClO}}\]
Giải bởi Vietjack
Vì HNO3phân li hoàn toàn, còn HClO phân li ít nên lượng \[{[{H^ + }]_{HN{O_3}}} >{[{H^ + }]_{HClO}}\]
Đáp án cần chọn là: D
Các dung dịch sau đây có cùng nồng độ 0,10 mol/l, dung dịch nào dẫn điện kém nhất?
Nước đóng vai trò gì trong quá trình điện li các chất tan trong nước?
Có 4 dung dịch: Natri clorua, rượu etylic (C2H5OH), axit axetic (CH3COOH), kali sunfat đều có nồng độ 0,1 mol/l. Khả năng dẫn điện của các dung dịch đó tăng dần theo thứ tự nào trong các thứ tự sau:
Trong số những chất sau : H2S; FeCl3; Cl2; CO2; Ba(OH)2có bao nhiêu chất khi tan trong nước là chất điện li?
Cho các nhận xét sau:
(1) Những chất điện li mạnh là các axit mạnh như HCl, HNO3, H2SO4…; các bazơ mạnh như NaOH, KOH, Ba(OH)2… và hầu hết các muối.
(2) Dãy các chất H2S, H2CO3, H2SO3là các chất điện li yếu.
(3) Muối là hợp chất khi tan trong nước chỉ phân li ra cation kim loại và anion gốc axit.
(4) Nước cất có khả năng dẫn điện tốt do nước có thể phân li ra ion H+và OH-.
Số nhận xét đúng là?
Cho 500 ml dung dịch NaOH 0,2M; NaAlO20,1M vào 500 ml dung dịch Ba(OH)20,1M; Ba(AlO2)20,1M thu được dung dịch A. Nồng độ ion OH-và AlO2-trong dung dịch A lần lượt là
Nồng độ mol của cation và anion trong dung dịch Ba(NO3)20,02 M là:
Các dung dịch sau đây có cùng nồng độ 0,10 mol/lít, dung dịch có độ dẫn điện nhỏ nhất là:
