11 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề thi Hóa học 8 học kì 2 (Đề 2)

Đề ôn thi học kì 2

Đề thi Hóa học 8 học kì 2 (Đề 2)

6041 lượt thi
11 câu hỏi
45 phút

BẮT ĐẦU LÀM BÀI

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

I. Trắc nghiệm

Oxit nào sau đây khi tác dụng với nước tạo thành bazơ tương ứng?

A. ${Fe}_{2} O$

B. CaO

C. ${SO}_{3}$

D. $P_{2} O_{5}$

Xem đáp án

chọn B

Câu 2:

Oxit của một nguyên tố có hóa trị II chứa 20% oxi (về khối lượng). Nguyên tố đó là:

A. đồng

B. nhôm

C. canxi

D. magie

Xem đáp án

chọn A

Gọi công thức axit của kim loại hóa trị II, có dạng; RO.

Theo đề bài, ta có: %O = 16/(R+16) x 100% = 20%

R + 16 = 1600/20 = 80 → R = 64: đồng (Cu)

Câu 3:

Trong dãy chất sau đây, dãy chất nào toàn là oxit?

A. $H_{2} O, MgO, {SO}_{2}, {FeSO}_{4}$

B. ${CO}_{2}, {SO}_{2}, N_{2} O_{5}, P_{2} O_{5}$

C. ${CO}_{2}, K_{2} O, Ca {(OH)}_{2}, NO$

D. $CaO, {SO}_{2}, {Na}_{2} {CO}_{3}, H_{2} {SO}_{4}$

Xem đáp án

chọn B

Câu 4:

Cho 6,5 gam kẽm vào dung dịch HCl thì thể tích khí $H_{2}$ thoát ra (đktc) là:

A. 2 lít

B. 4,48 lít

C. 2,24 lít

D. 4 lít

Xem đáp án

chọn C

Ta có: $n_{Zn}$ = 6,5/65 = 0,1 (mol)

Phản ứng: $Zn + 2 HCl \to {ZnCl}_{2} + H_{2} (1)$

(mol) 0,1 → 0,1

Từ (1) → $n_{H_{2}}$ = 0,1 (mol) → $V_{H_{2}}$ = 0,1 x 22,4 (l)

Câu 5:

Trường hợp nào sau đây chứa khối lượng nguyên tử hiđro ít nhất?

A. $6 . 10^{23}$ phân tử $H_{2}$

B. $3 . 10^{23}$ phân tử $H_{2}$

C. 0,6g ${CH}_{4}$

D. 1,50g ${NH}_{4} Cl$

Xem đáp án

chọn D

Câu 6:

Khử 12g sắt (III) oxit bằng khí hiđro. Thể tích khí hiđro cần dùng (đktc) là

A. 5,04 lít

B. 7,36 lít

C. 10,08 lít

D. 8,2 lít

Xem đáp án

Câu 7:

II. Tự luận

Trộn 200ml dung dịch $H_{2} {SO}_{4}$ 2,5M với 100ml dung dịch $H_{2} {SO}_{4}$ 1M. Tính nồng độ của dung dịch $H_{2} {SO}_{4}$ thu được sau khi trộn.

Xem đáp án

Ta có: $n_{H_{2} {SO}_{4}} = 0, 2 x 2, 5 + 0, 1 x 1 = 0, 6 (mol)$

→ $C_{M} sau khi trộn = 0, 6 / 0, 3 = 2 M .$

Câu 8:

Cho 40ml dung dịch NaOH 1M vào 60ml dung dịch KOH 0,5M. Xác định nồng độ mol của NaOH và KOH sau khi trộn.

Xem đáp án

Vậy

Câu 9:

Hãy định nghĩa: axit, bazơ, muối và cho ví dụ minh họa.

Xem đáp án

- Phân tử axit gồm có một hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit, các nguyên tử hiđro này có thể thay thế bằng nguyên tử kim loại. Ví dụ $HCl, H_{2} {SO}_{4}, \dots$

- Phân tử bazơ gồm có một nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm hiđroxit (- OH). Ví dụ $NaOH, Ca {(OH)}_{2} \dots$

- Phân tử muối gồm có một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều gốc axit. Ví dụ ${BaSO}_{4}, NaCl, {FeCl}_{3} \dots$

Câu 10:

Hoàn thành các phương trình hóa học sau:

${Fe}_{2} O_{3} + ? \overset{t^{o}}{\to} Fe + ? Zn + HCl \to {ZnCl}_{2} + ? Na + H_{2} O \to NaOH + ? {KClO}_{3} \overset{t^{o}}{\to} KCl + ? Al + H_{2} {SO}_{4} (loãng) \to ? + ?$

Xem đáp án

${Fe}_{2} O_{3} + 3 H_{2} \overset{t^{o}}{\to} 2 Fe + 3 H_{2} O Zn + 2 HCl \to {ZnCl}_{2} + H_{2} Na + H_{2} O \to NaOH + 1 / 2 H_{2} ↑ {KClO}_{3} \overset{t^{o}}{\to} KCl + 3 / 2 O_{2} ↑$

Câu 11:

Dẫn khí hiđro đi qua CuO nung nóng. Viết phương trình hóa học xảy ra. Sau phản ứng, thu được 19,2 gam Cu. Tính khối lượng CuO tham gia phản ứng và thể tích khí hiđro (đktc) cần dùng.

Xem đáp án

a) Phản ứng

$CuO + H_{2} \overset{t^{o}}{\to} Cu + H_{2} O$ (1)

(mol) 0,3 0,3 ← 0,3

b) Ta có: $n_{Cu}$ = 19,2/64 = 0,3 (mol)

Từ (1) → $n_{Cu}$ = 0,3 (mol) → $m_{CuO}$ = 0,3 x 80 = 24 (gam)

Và $n_{H_{2}}$ = 0,3 (mol) → $V_{H_{2}}$ =0,3 x 22,4 = 6,72 (lít)

Bắt đầu thi ngay