9 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề thi Giữa kì II Hóa học 8 có đáp án (Mới nhất) (Đề 12)

Đề thi Giữa kỳ II Hóa học 8 có đáp án

Đề thi Giữa kì II Hóa học 8 có đáp án (Mới nhất) (Đề 12)

4112 lượt thi
9 câu hỏi
45 phút

BẮT ĐẦU LÀM BÀI

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

I. TRẮC NGHIỆM (3 điểm): Hãy chọn đáp án đúng trong mỗi câu sau:

Trong phòng thí nghiệm, oxi được điều chế từ 2 chất nào sau đây?

A. CuO; Fe₃O₄

B. KMnO₄; KClO₃

C. Không khí; H₂O

D. KMnO₄; MnO₂

Xem đáp án

Đáp án B

Trong phòng thí nghiệm, khí oxi đươc điều chế bằng cách đun nóng những hợp chất giàu oxi và dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao như KMnO₄ và KClO₃

Câu 2:

Trong các phản ứng hóa học sau, phản ứng nào là phản ứng hóa hợp:

A. S + O₂

\to

SO₂

B. CaCO₃

\to

CaO + CO₂

C. CH₄ + 2O₂

\to

CO₂ + 2H₂O

D. 2H₂O

\to

2H₂ + O₂

Xem đáp án

Đáp án A

- Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học trong đó chỉ có một chất mới được tạo thành từ 2 hay nhiều chất ban đầu. => Phản ứng A

Câu 3:

Trong các phản ứng sau, phản ứng nào xảy ra sự oxi hóa

A. CaO + H₂O → Ca(OH)₂

B. S + O₂→ SO₂

C. K₂O + H₂O → 2KOH

D. CaCO₃→ CaO + CO₂

Xem đáp án

Đáp án B

Sự tác dụng của oxi với 1 chất là sự oxi hóa

Câu 4:

Người ta thu khí oxi bằng cách đẩy không khí dựa vào tính chất nào sau đây của oxi:

A. Khí O₂ nhẹ hơn không khí

B. Khí O₂ dễ hoà tan trong nước.

C. Khí O₂ là khí không mùi.

D. Khí O₂ nặng hơn không khí

Xem đáp án

Đáp án D

Thu khí oxi bằng hai cách: đẩy không khí hoặc đẩy nước

Oxi đẩy không khí ra khỏi lọ vì oxi nặng hơn không khí.

Câu 5:

Hiện tượng nào sau đây là sự oxi hóa chậm:

A. Đốt cồn trong không khí.

B. Sắt để lâu trong không khí bị gỉ.

C. Nước bốc hơi.

D. Đốt cháy lưu huỳnh trong không khí.

Xem đáp án

Đáp án B

Sự oxi hóa chậm là sự oxi hóa có tỏa nhiệt nhưng không phát sáng, thường xảy ra trong tự nhiên : các đồ vật bằng gang, thép trong tự nhiên dần biến thành oxit, sự oxi hóa chậm các chất hữu cơ trong cơ thể diễn ra liên tục,…

Câu 6:

Phản ứng nào dưới đây là phản ứng phân hủy

A. CuO + H₂

\to

Cu + H₂O

B. CO₂ + Ca(OH)₂

\to

CaCO₃ + H₂O

C. CaO + H₂O

\to

Ca(OH)₂

D. Ca(HCO₃)₂

\to

CaCO₃ + CO₂ + H₂O

Xem đáp án

Đáp án D

Phản ứng phân hủy là phản ứng hoá học trong đó 1 chất sinh ra hai hay nhiều chất mới

Câu 7:

II. TỰ LUẬN (7 điểm)

Cho các chất sau: SO₂, Fe₂O₃, Al₂O₃, P₂O₅. Đọc tên và hãy cho biết những chất nào là oxit bazơ, là oxit axit?

Xem đáp án

Oxit axit: SO₂, P₂O₅

SO₂: Lưu huỳnh đioxit

P₂O₅: điphotpho pentaoxit

Oxit bazơ: Fe₂O_3,Al₂O₃

Fe₂O₃: Sắt (III) oxit

Al₂O₃: Nhôm oxit

Câu 8:

Hoàn thành phản ứng sau:

a) S + O₂ b) Fe + O₂
c) P + O₂ d) CH₄ + O₂

Xem đáp án

a) S + O₂ $\to$ SO₂

b) 3Fe + 2O₂ $\to$ Fe₃O₄

c) 4P + 5O₂ $\to$ 2P₂O₅

d) CH₄ + 2O₂ $\to$ CO₂ + 2H₂O

Câu 9:

Đốt cháy hoàn toàn 16,8 gam Sắt (Fe) trong không khí

a) Tính khối lượng sản phẩm thu được?

b) Tính thể tích khí oxi, và thể tích không.khí cần dùng ở đktc? (biết rằng oxi chiếm 20% thể tích không khí)

c) Tính khối lượng KMnO₄ cần dùng để điều chế đủ oxi cho phản ứng trên? Biết rằng lượng oxi thu được hao hụt 20%

Cho biết: Fe = 56, O = 16, K = 39, Mn = 55

Xem đáp án

a/ Số mol Fe là : n_Fe= 16,8: 56 = 0,3 mol

PTPƯ:

3Fe + 2O₂ $\to$ Fe₃O₄ (1)

0,3 mol → 0,2mol → 0,1 mol

Từ (1) ta có số mol Fe₃O₄ = 0,1mol

→ m _Fe3O4 = n.M = 0,1.232 = 23,2gam

b/ Từ (1) ta có số mol O₂ đã dùng n_O2 = 0,2 mol

Thể tích khí oxi đã dùng ở đktc: V_O2 = n.22,4 = 0,2.22,4 = 4,48 lít

Thể tích không khí đã dùng: V_kk = 5. V_O2= 5.4,48 = 22,4 lít.

c/ PTPƯ

2 KMnO₄ $\to$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ (2)

0,4444mol ← 0,222mol

Vì lượng Oxi thu được hao hụt 10% nên số mol O₂cần có là:

n_O2= 0,2mol.100/90 = 0.222 mol

Từ (2) ta có số mol KMnO₄ = 0,444mol

Khối lượng KMnO₄ bị nhiệt phân

m_KMnO4 = n.M = 0,444.158 = 70.152 gam

Bắt đầu thi ngay