9 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề kiểm tra cuối kì 2 Hóa 8 có đáp án (Mới nhất) (Đề 14)

Đề kiểm tra cuối kì 2 Hóa 8 có đáp án (Mới nhất)

Đề kiểm tra cuối kì 2 Hóa 8 có đáp án (Mới nhất) (Đề 14)

4662 lượt thi
9 câu hỏi
45 phút

BẮT ĐẦU LÀM BÀI

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Dãy chất nào sau đây tác dụng với nước ở nhiệt độ thường?

A. Ca, CuO, SO₃, CO₂;

B. K, P₂O₅, Fe₂O₃, SO₃;

C. Ag, SiO₂, CaO, N₂O₅;

D. Na, P₂O₅, CaO, SO₃.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Dãy chất tác dụng với nước ở nhiệt độ thường là: Na, P₂O₅, CaO, SO₃

2Na + 2H₂O ⟶ 2NaOH + H₂↑

P₂O₅ + 3H₂O ⟶ 2H₃PO₄

CaO + H₂O ⟶ Ca(OH)₂

SO₂ + H₂O ⟶ H₂SO₃

Câu 2:

Dung dịch là hỗn hợp

A. chất rắn trong chất lỏng;

B. đồng nhất dung môi và chất tan;

C. chất khí trong chất lỏng;

D. đồng nhất dung môi và chất rắn.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất dung môi và chất tan.

Câu 3:

Hòa tan 40g NaCl vào 160g nước thu được dung dịch có C% là

A. 40%

B. 20%

C. 45%

D. 25%

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

$m_{dd}$ = m_NaCl+ m_nước = 40 + 160 = 200 (g)

C%_NaCl = $\frac{m_{N a C l}}{m_{dd}} \cdot 100 %$ = $\frac{40}{200} \cdot 100 %$ = 20%

Câu 4:

Phản ứng nào xảy ra sự oxi hóa?

A. 2KMnO₄ $\overset{t °}{\to}$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;

B. 2Fe(OH)₃

\overset{t °}{\to}

Fe₂O₃ + 3H₂O;

C. 3Fe + 2O₂

\overset{t °}{\to}

Fe₃O₄;

D. CaO + H₂O ⟶ Ca(OH)₂.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Sự oxi hóa là sự tác dụng của oxi với một chất khác.

Phản ứng xảy ra sự oxi hóa là: 3Fe + 2O₂ $\overset{t °}{\to}$ Fe₃O₄.

Câu 5:

Cho miếng nhôm có khối lượng 5,4g vào 500ml dung dịch axit H₂SO₄ có nồng độ mol 3M. Sau phản ứng chất nào dư? (Cho Al = 27)

A. H₂SO₄ dư;

B. Al dư;

C. 2 chất dư;

D. 2 chất phản ứng hết.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

n_Al = $\frac{5, 4}{27}$ = 0,2 (mol)

Đổi 500 ml = 0,5 l

$n_{H_{2} S O_{4}}$ = 3.0,5 = 1,5 (mol)

Phương trình: 2Al + 3H₂SO₄ ⟶ Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

Xét tỉ lệ: $\frac{n_{A l}}{2} = \frac{0, 2}{2} < \frac{n_{H_{2} S O_{4}}}{3} = \frac{1, 5}{3}$ ⇒ Al hết, H₂SO₄ dư.

Câu 6:

Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím hóa xanh

A. H₂SO₃;

B. H₂SO₄;

C. NaCl;

D. Ca(OH)₂.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Dung dịch Ca(OH)₂ là dung dịch bazơ làm quỳ tím hóa xanh.

Câu 7:

Nồng độ phần trăm của dung dịch CuSO₄ khi hòa tan 30g CuSO₄ và 90g nước.

Xem đáp án

$m_{dd}$ = $m_{{CuSO}_{4}}$ + m_nước = 30 + 90 = 120 (g)

$C %_{C u S O_{4}}$ = $\frac{m_{C u S O_{4}}}{m_{dd}} \cdot 100 %$ = $\frac{30}{120} \cdot 100 %$ = 25%

Câu 8:

Phân loại và gọi tên các hợp chất sau: H₂SO₃, NaCl, Na₂SO₃, KOH, Al₂O₃, Fe(OH)₃, HCl, Fe₂O₃.

Xem đáp án

Oxit: Al₂O₃: Nhôm oxit; Fe₂O₃: Sắt(III) oxit.

Axit: H₂SO₃: Axit sunfurơ; HCl: Axit clohiđric

Bazơ: KOH: Kali hiđroxit; Fe(OH)₃: Sắt(III) hiđroxit.

Muối: NaCl: Natri clorua; Na₂SO₃: Natri sunfit.

Câu 9:

Cho 8g Ca vào nước, phản ứng hoàn toàn thu được 200 ml dung dịch Ca(OH)₂ và khí H₂ ở đktc.

a. Viết phương trình hóa học.

b. Tính thể tích của H₂ (đktc)

c. Tính khối lượng của H₂.

d. Tính nồng độ mol của dung dịch Ca(OH)₂

Xem đáp án

a) Phương trình hóa học xảy ra:

Ca + 2H₂O ⟶ Ca(OH)₂ + H₂↑

b) $n_{C a}$ = $\frac{8}{40}$ = 0,2 (mol)

Theo phương trình: $n_{H_{2}}$ = n_Ca = 0,2 (mol)

$V_{H_{2}}$ = 0,2. 22,4 = 4,48 (l)

c) $m_{H_{2}}$ = 0,2.2 = 0,4 (g)

d) Theo phương trình: $n_{C a {(O H)}_{2}}$ = n_Ca = 0,2 (mol)

Đổi 200 ml = 0,2 lít

Nồng độ mol của dung dịch Ca(OH)₂:

$C {}_{M C a {(O H)}_{2}}$ = $\frac{0, 2}{0, 2}$ = 1M.

Bắt đầu thi ngay