8 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề kiểm tra cuối kì 2 Hóa 8 có đáp án (Mới nhất) (Đề 17)

Câu 1:

Cho dung dịch của các chất: NaCl, NaOH, HCl, H₂SO₄, Ba(OH)₂. Nhận định nào sau đây đúng?

A. Có 2 dung dịch làm quỳ tím hóa xanh và 2 dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ;

B. Có 2 dung dịch làm quỳ tím hóa xanh và 3 dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ;

C. Có 3 dung dịch làm quỳ tím hóa xanh và 2 dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ;

D. Có 2 dung dịch làm quỳ tím hóa xanh và 1 dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Dung dịch HCl, H₂SO₄ là dung dịch axit làm quỳ tím hóa đỏ.

Dung dịch NaCl là dung dịch muối không làm đổi màu quỳ tím.

Dung dịch NaOH, Ba(OH)₂ là dung dịch bazơ làm quỳ tím hóa xanh.

Vậy có 2 dung dịch làm quỳ tím hóa xanh và 2 dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ.

Câu 2:

Cho các chất: Ba, P₂O₅, ZnO, Cu, SO₂, CaO. Có bao nhiêu chất phản ứng được với nước?

A. 6

B. 5

C. 4

D. 3

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Có 4 chất phản ứng với nước là: Ba, P₂O₅, SO₂, CaO.

Ba + 2H₂O ⟶ Ba(OH)₂ + H₂↑

P₂O₅ + 3H₂O ⟶ 2H₃PO₄

SO₂ + H₂O ⟶ H₂SO₃

CaO + H₂O ⟶ Ca(OH)₂

Câu 3:

Chọn phát biểu đúng về sự oxi hóa.

A. Sự tác dụng của oxi với đơn chất khác;

B. Sự tác dụng của oxi với hợp chất khác;

C. Sự tác dụng của oxi với kim loại;

D. Sự tác dụng của oxi với một chất khác.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Sự oxi hóa là sự tác dụng của oxi với một chất khác.

Câu 4:

Cho 0,72g kim loại R có hóa trị II tác dụng vừa đủ với khí oxi ở nhiệt độ cao thu được 1,2g oxit. Kim loại R là

A. Zn

B. Cu

C. Ca

D. Mg

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

2R + O₂ $\overset{t °}{\to}$ 2RO

Theo phương trình: n_R= n_RO

⇒ $\frac{0, 72}{M_{R}} = \frac{1, 2}{M_{R} + 16}$

⇒ M_R = 24 (g/mol)

Vậy R là Mg.

Câu 5:

Nước là hợp chất tạo bởi hai nguyên tố oxi và hiđro. Chúng đã hóa hợp với nhau theo tỉ lệ thể tích là ...(1)... khí hiđro và ...(2)... khí oxi, theo tỉ lệ khối lượng là ...(3)... hiđro và ...(4)... oxi.

Chọn cụm từ thích hợp điềm vào chỗ chấm.

A. (1): 1 phần, (2): 1 phần, (3): 1 phần, (4): 8 phần;

B. (1): 1 phần, (2): 2 phần, (3): 1 phần, (4): 8 phần;

C. (1): 2 phần, (2): 1 phần, (3): 1 phần, (4): 8 phần;

D. (1): 2 phần, (2): 1 phần, (3): 8 phần, (4): 1 phần.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

2H₂ + O₂ $\overset{t °}{\to}$ 2H₂O

Theo phương trình: $\frac{n_{H_{2}}}{n_{O_{2}}} = \frac{2}{1}$

Tỉ lệ về số mol cũng là tỉ lệ về thể tích, do đó $\frac{V_{H_{2}}}{V_{O_{2}}} = \frac{2}{1}$ tức là 2 phần khí hiđro và 1 phần khí oxi.

Tỉ lệ khối lượng: $\frac{m_{H}}{m_{O}} = \frac{2. M_{H}}{M_{O}} = \frac{2}{16} = \frac{1}{8}$ tức là 1 phần hiđro và 8 phần oxi.

Câu 6:

Đun nóng 4,9g KClO₃ ở nhiệt độ cao có xúc tác MnO₂ cho đến khi phản ứng kết thúc, thu được V lít khí oxi ở đktc. Giá trị của V là

A. 13,44 lít

B. 1,344 lít

C. 0,896 lít

D. 8,96 lít

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

2KClO₃ $\overset{t °, M n O_{2}}{\to}$ 2KCl + 3O₂↑

$n_{K C l O_{3}} = \frac{4, 9}{39 + 35, 5 + 16.3}$ = 0,04 (mol)

Theo phương trình: $n_{O_{2}} = \frac{3}{2} n_{K C l O_{3}}$ = $\frac{3}{2} \cdot 0, 04$ = 0,06 (mol)

$V_{O_{2}}$ = 0,06.22,4 = 1,344 (lít)

Câu 7:

a. Trình bày phương pháp hóa học phân biệt hai chất rắn CaO và MgO đựng trong hai lọ riêng biệt mất nhãn. Viết phương trình hóa học xảy ra (nếu có).

b. Nêu các biện pháp dập tắt sự cháy? Muốn dập tắt ngọn lửa do xăng dầu cháy (đám cháy nhỏ), người ta thường dùng vải dày hoặc phủ cát lên ngọn lửa mà không dùng nước, giải thích vì sao?

Xem đáp án

a) Lấy mẫu thử cho vào các ống nghiệm riêng biệt có đánh số thứ tự.

- Nhỏ nước vào từng mẫu thử.

+ Mẫu thử tan dần là CaO.

CaO + H₂O ⟶ Ca(OH)₂

+ Mẫu thử không tan là MgO.

b. Các biện pháp dập tắt sự cháy:

- Hạ nhiệt độ chất cháy xuống dưới nhiệt độ cháy.

- Cách li chất cháy với khí oxi.

Muốn dập tắt ngọn lửa do xăng dầu cháy (đám cháy nhỏ), người ta thường dùng vải dày hoặc phủ cát lên ngọn lửa mà không dùng nước là vì dùng vải dày hoặc phủ cát lên ngọn lửa sẽ cách li xăng dầu với khí oxi. Còn nếu dùng nước thì xăng dầu không tan trong nước và nhẹ hơn nước nên khi tiếp xúc xăng dầu sẽ nổi lên trên mặt nước vẫn tiếp xúc được với khí oxi làm cho đám cháy lan rộng hơn.

Câu 8:

Cho 5,8g hỗn hợp X gồm Na và Na₂O tác dụng với nước thu được dung dịch bazơ và 0,56 lít khí hiđro ở đktc.

a. Viết phương trình hóa học xảy ra.

b. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp X.

c. Tính khối lượng của bazơ thu được?

Cho: Na = 23, Cu = 64, Mg = 24, Zn = 65, K = 39, Ca = 40, O = 16, H = 1, Cl = 35,5.

Xem đáp án

a) Phương trình hóa học xảy ra:

(1) 2Na + 2H₂O ⟶ 2NaOH + H₂↑

(2) Na₂O + H₂O ⟶ 2NaOH

b) $n_{H_{2}}$ = $\frac{0, 56}{22, 4}$ = 0,025 (mol)

Theo phương trình (1): n_Na = 2 $n_{H_{2}}$ = 0,05 (mol)

m_Na = 0,05.23 = 1,15 (g)

%m_Na = $\frac{1, 15}{5, 8} \cdot 100 % \approx 19, 83 %$

% $m_{N a_{2} O}$ = 100% − 19,83% = 80,17%

Vậy phần trăm khối lượng các chất có trong hỗn hợp X là: Na 19,83% và Na₂O 80,17%.

c) $m_{N a_{2} O}$ = m_{hh X} – m_Na= 5,8 – 1,15 = 4,65 (g)

$n_{N a_{2} O} = \frac{4, 65}{23.2 + 16}$ = 0,075 (mol)

Theo phương trình (1): n_{NaOH (1)}= n_Na = 0,05 (mol)

Theo phương trình (2): n_{NaOH (2)} = 2 $n_{N a_{2} O}$ = 2.0,075 = 0,15 (mol)

⇒ n_NaOH = n_{NaOH (1)} + n_{NaOH (2)} = 0,05 + 0,15 = 0,2 (mol)

m_NaOH = 0,2.(23 + 16 + 1) = 8 (g)

Vậy khối lượng bazơ thu được là 8g.