5 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề kiểm tra cuối kì 2 Hóa 8 có đáp án (Mới nhất) (Đề 8)

Đề kiểm tra cuối kì 2 Hóa 8 có đáp án (Mới nhất)

Đề kiểm tra cuối kì 2 Hóa 8 có đáp án (Mới nhất) (Đề 8)

3783 lượt thi
5 câu hỏi
50 phút

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Cho các chất sau: CuO, NaCl, H₂SO₄, NaOH, P₂O₅, HCl, Ca(HCO₃)₂, Mg(OH)₂. Hãy cho biết chất nào là oxit? axit? bazơ? muối?

Xem đáp án

Oxit là hợp chất của hai nguyên tố trong đó có một nguyên tố là oxi.

® Các oxit là: CuO, P₂O₅

Phân tử axit gồm có một hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với một gốc axit

® Các axit là: H₂SO₄, HCl

Phân từ bazơ gồm có một nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhón hiđroxit (OH)

® Các bazơ là: NaOH, Mg(OH)₂

Phân tử muối gồm có một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều gốc axit

® Các muối là: NaCl, Ca(HCO₃)₂

Câu 2:

Hoàn thành các phương trình hóa học của các phản ứng sau

a) Al + .... $- - \to$ Al₂O₃ (t^o)

b) KClO₃ $- - \to$ .... + ….. (t^o)

c) Ba + H₂O $- - \to$ Ba(OH)₂ + ...

d) P₂O₅ + H₂O_{$- - \to$} ...

Xem đáp án

a) 4Al + 3O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ 2Al₂O₃

b) 2KClO₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ 2KCl + 3O₂

c) Ba + 2H₂O ® Ba(OH)₂ + H₂

d) P₂O₅ + 3H₂O® 2H₃PO₄

Câu 3:

a) Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết 3 dung dịch trong suốt, mất nhãn sau: dung dịch KOH; dung dịch NaCl; dung dịch H₂SO₄.

b) Hòa tan 11,7 gam muối ăn NaCl vào nước thu được 250 ml dung dịch. Tính nồng độ mol của dung dịch.

Xem đáp án

a) Lấy mỗi chất một ít ra cho vào 3 ống nghiệm riêng biệt.

Nhúng vào mỗi ống nghiệm một mẩu giấy quỳ tím.

Chất nào làm quỳ tím chuyển sang màu xanh ® chất đó là dung dịch bazơ KOH

Chất nào làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ ® chất đó là dung dịch axit H₂SO₄

Chất nào không làm đổi màu quỳ tím ® chất đó là dung dịch muối NaCl

b) n_NaCl = $\frac{11, 7}{58, 5}$ = 0,2 (mol)

C_{M (dd NaCl)} = $\frac{n}{V}$ = $\frac{0, 2}{0, 25}$ = 0,8 (mol/l)

Câu 4:

Cho a gam kim loại kẽm phản ứng vừa đủ với dung dịch có chứa 14,6 gam HCl.

a) Viết phương trình hoá học.

b) Tính a.

c) Tính thể tích khí H₂ thu được (ở đktc).

d) Tính khối lượng muối kẽm clorua tạo thành

Xem đáp án

a) Zn + 2HCl ® ZnCl₂ + H₂ (1)

b) n_HCl = $\frac{14, 6}{36, 5}$ = 0,4 (mol)

Theo phương trình phản ứng (1): n_Zn = $\frac{1}{2}$ n_HCl = $\frac{1}{2}$ .0,4 = 0,2 (mol)

m_Zn = 0,2.65 = 13 (g)

c) Theo phương trình phản ứng (1): $\frac{1}{2}$ = n_Zn = 0,2 (mol)

= 0,2.22,4 = 4,48 (l)

d) Theo phương trình phản ứng (1): $n_{Z n C l_{2}}$ = n_Zn = 0,2 (mol)

Câu 5:

Cho 4,6 gam kim loại natri vào 145,6 gam nước. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch.

Xem đáp án

n_Na = $\frac{4, 6}{23}$ = 0,2 (mol)

2Na + 2H₂O ® 2NaOH + H₂

Theo phương trình phản ứng: $n_{H_{2}}$ = $\frac{1}{2}$ n_Na = $\frac{1}{2}$ .0,2 = 0,1 (mol)

$m_{H_{2}}$ = 0,1.2 = 0,2 (g)

Theo phương trình phản ứng: n_NaOH = n_Na = 0,2 (mol)

m_NaOH = 0,2.40 = 8 (g)

m_{dung dịch sau} = 4,6 + 145,6 – 0,2 = 150 (g)

C%(dd NaOH) = $\frac{m_{c t}}{m_{d d}}$ .100% = $\frac{8}{150}$ .100% = 5,33%

Bắt đầu thi ngay