14 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bài tập vận dụng

Câu 1:

Dẫn một luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp CuO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ và Al₂O₃ rồi cho khí thoát ra hấp thụ hết vào dung dịch nước vôi trong dư thu được 15 gam kết tủa. Chất rắn còn lại trong ống sứ có khối lượng 215,0 gam. Giá trị của m là

A. 217,4g.

B. 219,8g.

C. 230,0g.

D. 249,0g.

Xem đáp án

Cách 1: Ta có xCO + M₂O_x → 2M + xCO₂

CO₂ + Ca(OH)₂→ CaCO₃ + H₂O

0,15 $\leftarrow \frac{15}{10}$ = 0,15 mol

→ n_CO = n_CO2 = 0,15 mol

m; m’ lần lượt là khối lượng chất rắn trước và sau phản ứng

Theo định luật bảo toàn khối lượng:

m + m_CO = m' + m_CO2 → m + 0,15.28 = 215 + 0,15.44 → m = 217,4g

→ Đáp án A

Cách 2:

Theo phương pháp tăng giảm khối lượng:

Cứ 1 mol CO phản ứng lấy mất 1 mol O trong oxit tạo ra 1 mol CO₂ → khối lượng chất rắn giảm đi 16 gam

→ Vậy có 0,15 mol CO phản ứng → khối lượng chất rắn giảm đi 16.0,15 = 2,4 gam

→ Khối lượng chất rắn ban đầu là: m = 215 + 2,4 = 217,4 gam

→ Đáp án A

Câu 2:

Khử hoàn toàn 69,6 gam hỗn hợp A gồm FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ và CuO ở nhiệt độ cao thành kim loại cần 24,64 lít khí CO (đktc) và thu được x gam chất rắn. Cũng cho 69,6 gam A tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ thu được dung dịch B chứa y gam muối. Cho B tác dụng với dung dịch NaOH dư thấy tạo thành z gam kết tủa.

a) Giá trị của x là

A. 52,0g.

B. 34,4g.

C. 42,0g.

D. 28,8g.

Xem đáp án

a) n_CO = 24,64/22,4 = 1,1 mol

Ta có: aCO + M₂O_a → 2M + aCO₂

Theo phương pháp tăng giảm khối lượng:

Cứ 1 mol CO phản ứng → khối lượng chất rắn giảm đi 16 gam

→ Vậy có 1,1 mol CO phản ứng → khối lượng chất rắn giảm đi 16.1,1 = 17,6 gam

→ Khối lượng chất rắn sau phản ứng là: x = 69,6 – 17,6 = 52 gam

→ Đáp án A

Câu 3:

b) Giá trị của y là

A. 147,7g.

B. 130,1g.

C. 112,5g.

D. 208,2g.

Xem đáp án

b) Theo ý a) ta có hỗn hợp oxit bị khử hoàn toàn → n_O(oxit) = n_{CO phản ứng} = 1,1 mol

69,6 gam A + dung dịch HCl (vừa đủ) → dung dịch B chứa y gam muối

M₂O_a + 2aHCl → 2MCl_a + xH₂O

Theo phương pháp tăng giảm khối lượng:

Ta nhận thấy 1 mol O trong oxit bị thay thế bởi 2 mol Cl để tạo thành muối → khối lượng muối tăng so với khối lượng oxit là: 2.35,5 – 16 = 55 gam

→ 1,1 mol O trong oxit bị thay thế bởi 2,2 mol Cl → khối lượng muối tăng so với khối lượng oxit là: 1,1.55 = 60,5 gam

→ y = 69,6 + 60,5 = 130,1 gam

→ Đáp án B

Câu 4:

c) Giá trị của z là

A. 70,7g.

B. 89,4g.

C. 88,3g.

D. 87,2.g

Xem đáp án

c) Cho B + dung dịch NaOH dư → z gam kết tủa

MCl_a + aNaOH → M(OH)_a + aNaCl

Theo phương pháp tăng giảm khối lượng:

Ta nhận thấy 1 mol Cl trong muối bị thay thế bởi 1 mol OH để tạo thành hiđroxit → khối lượng hiđroxit giảm so với khối lượng muối là: 35,5 – 17 = 18,5 gam

→ 2,2 mol Cl trong muối bị thay thế bởi 2,2 mol OH → khối lượng hiđroxit giảm so với khối lượng muối là: 18,5.2,2 = 40,7 gam

→ z = 130,1 – 40,7 = 89,4 gam

→ Đáp án B

Câu 5:

Cho luồng khí H₂ dư qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe₂O₃, ZnO, MgO nung nóng ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng, hỗn hợp chất rắn còn lại là :

A. Cu, Fe, ZnO, MgO.

B. Cu, Fe, Zn, Mg.

C. Cu, Fe, Zn, MgO.

D. Cu, FeO, ZnO, MgO.

Xem đáp án

H₂ khử được các oxit của kim loại đứng sau Al. Suy ra MgO không bị khử.

Hỗn hợp rắn sau phản ứng là: Cu, Fe, Zn, MgO.

⇒ Chọn C.

Câu 6:

Cho khí CO (dư) đi vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al₂O₃, MgO, Fe₃O₄, CuO thu được chất rắn Y. Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy còn lại phần không tan Z. Giả sử các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần không tan Z gồm.

A. MgO, Fe₃O₄, Cu.

B. MgO, Fe, Cu.

C. Mg, Fe, Cu.

D. Mg, Al, Fe, Cu.

Xem đáp án

Al₂O₃, MgO không bị khí CO khử nhưng Al₂O₃ bị tan trong dd NaOH dư.

Vậy phần không tan Z là: MgO, Fe, Cu.

⇒ Chọn B.

Câu 7:

Cho luồng khí CO (dư) đi qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO và Al₂O₃ nung nóng đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được 8,3 gam chất rắn. Khối lượng CuO có trong hỗn hợp ban đầu là

A. 0,8 gam.

B. 8,3 gam.

C. 2,0 gam.

D. 4,0 gam.

Xem đáp án

Al₂O₃ không tác dụng với CO.

Khối lượng chất rắn giảm là khối lượng O trong CuO.

⇒ m_O/CuO = m_oxit - m_ran = 9,1 - 8,3 = 0,8g

⇒ n_O/CuO = n_CuO = 0,8/16 = 0,05 mol

⇒ m_CuO = 0,05.80 = 4g

⇒ Chọn D.

Câu 8:

Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO và H₂ phản ứng với một lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO và Fe₃O₄ nung nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam. Giá trị của V là:

A. 0,224 lít.

B. 0,560 lít.

C. 0,112 lít.

D. 0,448 lít.

Xem đáp án

CO → CO₂

H₂ → H₂O

⇒ n_O/oxit = n_CO2+H₂ = 0,32/16 = 0,02 mol

Mà khối lượng rắn giảm chính là khối lượng O vào CO và H₂.

⇒ n_O/oxit = n_CO+H2 = 0,32/16 = 0,02 mol

⇒ V_CO+H2 = 0,02.22,4 = 0,448 lit

⇒ Chọn D.

Câu 9:

Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) đi qua một ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe₂O₃ (ở nhiệt độ cao). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được khí X. Dẫn toàn bộ khí X ở trên vào lượng dư dung dịch Ca(OH)₂ thì tạo thành 4 gam kết tủa. Giá trị của V là

A. 0,896 lít.

B. 1,120 lít.

C. 0,224 lít.

D. 0,448 lít.

Xem đáp án

CO tác dụng với hỗn hợp oxit dư thu được khí X là CO₂.

CO₂ tác dụng với Ca(OH)₂ dư thu được muối duy nhất là kết tủa CaCO₃.

⇒ n_CO2 = n_CaCO3 = 4/100 = 0,04 mol

⇒ n_CO = n_CO2 = 0,04 mol

⇒ V_CO = 0,04.224 = 0,896 lit

⇒ Chọn A.

Câu 10:

Hoà tan hoàn toàn 20,0 gam một oxit kim loại bằng dung dịch H₂SO₄ loãng thu được 50,0 gam muối. Khử hoàn toàn lượng oxit đó thành kim loại ở nhiệt độ cao cần V lít khí CO (đktc). Giá trị của V là

A. 2,80 lít.

B. 5,60 lít.

C. 6,72 lít.

D. 8,40 lít.

Xem đáp án

Gọi oxit kim loại cần tìm là M₂O_n.

Ta có:

M₂O_n + nH₂SO₄ $\to$ M₂(SO₄)_n + nH₂O

$\frac{20}{2 . M + 16 . n} = \frac{50}{2 . M + 96 . n}$

⇒ 40M + 1920.n = 100M + 800n

⇒ 1120n = 60M

n	1	2	3
M	$\frac{1120.1}{60} = 18, 667 (l o a i)$	37,333 (loai)	56(TM)

Vậy M là Fe, oxit là Fe₂O₃.

Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂

⇒ n_CO = 3n_Fe2O₃ = 3.20/160 = 0,375 mol

⇒ V_CO = 0,375.22,4 = 8,4 lit

⇒ Chọn D.

Câu 11:

Cho H₂ dư qua 8,14 gam hỗn hợp A gồm CuO, Al₂O₃ và Fe_xO_y nung nóng. Sau khi phản ứng xong, thu được 1,44g H₂O và a gam chất rắn. Giá trị của a là:

A. 6,70g.

B. 6,86g.

C. 6,78g.

D. 6,80g.

Xem đáp án

Ta có:

n_O/hh = n_H2O = 1,44/18 = 0,08 mol

⇒ m_ran = a = m_hh - m_O/hh = 8,14 - 0,08.16 = 6,86g

⇒ Chọn B.

Câu 12:

Khử 3,48 g một oxit của kim loại M cần dùng 1,344 lít H₂(đktc). Toàn bộ lượng kim loại M sinh ra cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 1,008 lít H₂ (đktc). Công thức oxit là :

A. Fe₃O₄.

B. Fe₂O₃.

C. FeO.

D. ZnO.

Xem đáp án

n_H2 = n_O/oxit = 1,344/22,4 = 0,06 mol

⇒ m_KL = m_oxit - m_O/oxit =3,48 = 0,06.16 = 2,52g

Gọi hóa trị của kim loại M khi tác dụng với HCl là n, ta có:

2M + 2nHCl → 2MCl_n + nH₂

Theo phương trình phản ứng ta có:

${n_{H}}_{2} = \frac{n}{2} . n_{K L} = \frac{n}{2} . \frac{2, 52}{M} = \frac{1, 008}{22, 4} = 0, 045 m o l$

⇒ 2,52.n = 0,09M

Thử n lần lượt là 1, 2, 3 giống bài 6 tìm được M = 56 là Fe.

Thử đáp án ta tìm được oxit là Fe₃O₄.

⇒ Chọn A.

Câu 13:

Cho khí CO qua ống chứa 15,2g hỗn hợp gồm CuO và FeO nung nóng. Sau một thời gian thu được hỗn hợp khí B và 13,6g chất rắn C. Cho B tác dụng với dung dịch Ca(OH)₂ dư thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là :

A. 15g.

B. 10g.

C. 20g.

D. 25g.

Xem đáp án

Chọn B

Câu 14:

Dẫn một luồng khí CO dư qua ống sứ đựng m (g) Fe₃O₄ và CuO nung nóng đến khi phản ứng hoàn toàn thu được 2,32 gam hỗn hợp kim loại. Khí thoát ra khỏi bình được dẫn qua dung dịch nước vôi trong dư thu được 5 gam kết tủa. Giá trị của m là :

A. 6,24g.

B. 5,32g.

C. 4,56g.

D. 3,12g.

Xem đáp án

Chọn D