25 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề thi vào 10 môn Hóa có đáp án (Mới nhất) (Đề số 1)

Câu 1:

Axit axetic (CH₃COOH) tác dụng với dung dịch Na₂CO₃ giải phóng khí

A. CO₂.

B. SO₂.

C. SO₃.

D. CO.

Xem đáp án

2CH₃COOH + Na₂CO₃ → 2CH₃COONa + CO₂ ↑ + H₂O.

Câu 2:

Chất không tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng là

A. Fe.

B. Cu.

C. Mg.

D. KOH.

Xem đáp án

Cu đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học của kim loại nên không tác dụng với axit sunfuric loãng.

Câu 3:

Chất hữu cơ tác dụng với dung dịch Br2 ở nhiệt độ thường là

A. CO₂.

B. CH₃ – CH₃.

C. CH₂ = CH₂.

D. CH₄.

Xem đáp án

Etilen (CH2 = CH2) chứa liên kết đôi nên tham gia phản ứng cộng với dung dịch brom.

Câu 4:

Rượu etylic tác dụng được với

A. CaCO₃.

B. Cu.

C. Na.

D. KCl.

Xem đáp án

2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂

Câu 5:

Chất nào sau đây là chất hữu cơ?

A. H₂SO₄.

B. CuO.

C. CH₄.

D. NaOH.

Xem đáp án

Hợp chất hữu cơ là hợp chất của cacbon trừ CO₂, CO, axit cacbonic, muối cacbonat, xianua…
→ CH₄ là hợp chất hữu cơ.

Câu 6:

Chất tác dụng được với dung dịch axit HCl là

A. Ag.

B. Cu.

C. Au.

D. Fe.

Xem đáp án

Ag, Cu, Au đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học nên không tác dụng với HCl
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Câu 7:

Bạc là kim loại dẫn điện tốt nhất. Kí hiệu hóa học của bạc là

A. Fe.

B. Ag.

C. Mg.

D. Cu.

Xem đáp án

Chọn đáp án B.

Câu 8:

Chất nào sau đây là oxit axit?

A. BaO.

B. SO₂.

C. CaO.

D. Na₂O.

Xem đáp án

Oxit axit là oxit của phi kim → SO₂ là oxit axit.

Câu 9:

Dung dịch NaOH không tác dụng với

A. NaCl.

B. HCl.

C. H₂SO₄.

D. CO₂.

Xem đáp án

NaOH + NaCl → không phản ứng.
NaOH + HCl → NaCl + H₂O
2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O
2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

Câu 10:

Công thức hóa học của rượu etylic là

A. C₂H₅OH.

B. CH₄.

C. CH₂ = CH₂.

D. CH₃- CH₃.

Xem đáp án

Chọn đáp án A.

Câu 11:

Nhỏ vài giọt quỳ tím vào ống nghiệm đựng dung dịch NaOH thấy dung dịch

A. không màu.

B. chuyển đỏ.

C. chuyển hồng.

D. chuyển xanh.

Xem đáp án

Chọn đáp án D.

Câu 12:

Trong một loại nước mía chứa 13% đường saccarozơ. Từ 5 tấn nước mía trên tinh chế được m kilogam đường saccarozơ. Biết hiệu suất tinh chế đạt 80%. Giá trị của m là

A. 550.

B. 520.

C. 650.

D. 570.

Xem đáp án

Đổi 5 tấn = 5000 kg
m =

5000. \frac{13}{100} . \frac{80}{100} = 520 k g

Câu 13:

Cho hỗn hợp khí gồm metan và clo (tỉ lệ mol 1 : 1) vào ống nghiệm, để hỗn hợp ngoài ánh sáng cho đến khi màu vàng của hỗn hợp khí mất hoàn toàn. Sau đó đưa mảnh giấy quỳ ẩm vào ống nghiệm. Hiện tượng quan sát được là

A. Giấy quỳ chuyển thành màu xanh.

B. Giấy quỳ không đổi màu.

C. Giấy quỳ tím bị mất màu.

D. Giấy quỳ tím chuyển thành màu đỏ.

Xem đáp án

Theo bài ra phản ứng xảy ra hoàn toàn:
CH₄ (k) + Cl₂ (k)

\overset{a s}{\to}

CH₃Cl(k) + HCl(k)
HCl làm quỳ tím ẩm chuyển sang màu đỏ.

Câu 14:

Trong thực tế, khi nấu canh cua ta thấy các mảng “gạch cua” nổi lên. Nguyên nhân là do

A. sự đông tụ protein khi đun nóng.

B. sự thủy phân protein khi đun nóng.

C. phản ứng màu của protein khi đun nóng.

D. sự đông tụ lipit khi đun nóng.

Xem đáp án

Chọn đáp án A.

Câu 15:

Cho dung dịch Na₂SO₄ vào dung dịch BaCl₂ thấy

A. không có hiện tượng.

B. có bọt khí thoát ra.

C. có kết tủa trắng.

D. dung dịch chuyển đỏ.

Xem đáp án

Na₂SO₄ + BaCl₂ → 2NaCl + BaSO₄ (↓ trắng)

Câu 16:

Thuốc thử có thể phân biệt hai dung dịch AlCl₃và FeCl₃là

A. dung dịch NaOH.

B. dung dịch Na₂SO₄.

C. dung dịch H₂SO₄ loãng.

D. dung dịch Ba(NO₃)₂.

Xem đáp án

- Sử dụng lượng dư dung dịch NaOH.
+ Có kết tủa trắng (sau đó kết tủa tan khi NaOH dư) → AlCl₃
AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃ (↓ trắng) + 3NaCl
Al(OH)₃ + NaOH dư → NaAlO₂ + 2H₂O
+ Có kết tủa nâu đỏ xuất hiện → FeCl₃
FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ (↓ nâu đỏ) + 3NaCl

Câu 17:

Hòa tan hoàn toàn 12 gam một kim loại M (hóa trị II) bằng dung dịch H2SO4 loãng được 11,2 lít khí hiđro ở đktc. Kim loại M là

A. Ca.

B. Zn.

C. Mg.

D. Fe.

Xem đáp án

M + H2SO4→ MSO4 + H2 (↑)
0,5 ← 0,5 mol
→ MM =

\frac{m}{n} = \frac{12}{0, 5}

= 24 (g/mol).
Vậy kim loại M là Mg

Câu 18:

Cho dung dịch chứa 0,3 mol NaOH vào lượng dư dung dịch MgCl₂, sau khi phản ứng hoàn toàn thu được a gam kết tủa. Giá trị của a là

A. 4,53.

B. 8,70.

C. 17,40.

D. 3,60.

Xem đáp án

2NaOH + MgCl₂ → Mg(OH)₂ ↓ + 2NaCl
0,3 → 0,15 mol
a = 0,15. 58 = 8,7 gam.

Câu 19:

Hòa tan hoàn toàn 19,5 gam Zn bằng dung dịch HCl thu được thể tích khí H₂ ở đktc là

A. 6,72 lít.

B. 2,24 lít.

C. 8,96 lít.

D. 4,48 lít.

Xem đáp án

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ (↑)
0,3 → 0,3 mol
→ V khí = 0,3.22,4 = 6,72 lít.

Câu 20:

Cho 24,8 gam hỗn hợp X gồm MgO và Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch H₂SO₄ loãng. Sau phản ứng thu được dung dịch Y và 6,72 lít khí H₂ ở đktc. Thành phần phần trăm về khối lượng của Fe trong X là

A. 32,26%.

B. 22,58%.

C. 67,74%.

D. 45,16%.

Xem đáp án

Trong hai chất chỉ có Fe phản ứng với H₂SO₄ là sinh ra H₂.
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
0,3 ← 0,3 mol
%mFe =

\frac{0, 3.56}{24, 8} .100 % = 67, 74 % .

Câu 21:

Trung hòa 100 ml dung dịch CH₃COOH nồng độ 1,5M cần dùng 100 ml dung dịch NaOH thu được dung dịch X. Nồng độ chất tan trong X là

A. 0,50M.

B. 1,50M.

C. 0,75M.

D. 1,00M.

Xem đáp án

nNaOH = 1,5.0,1 = 0,15 mol
CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O
0,15 → 0,15 mol
V_{dung dịch sau} = 100 + 100 = 200 ml = 0,2 lít
→ C_{M (X)} =

\frac{n}{V} = \frac{0, 15}{0, 2} = 0, 75 M .

Câu 22:

Để trung hòa V ml dung dịch NaOH nồng độ 1,0M cần 200 ml dung dịch H₂SO₄ nồng độ 1,5M. Giá trị của V là

A. 600.

B. 200.

C. 900.

D. 300.

Xem đáp án

2NaOH + H₂SO₄→ Na₂SO₄ + 2H₂O
0,6 ← 0,3 mol
→ V =

\frac{n_{N a O H}}{C_{M (N a O H)}} = \frac{0, 6}{1} = 0, 6

lít = 600ml.

Câu 23:

Đốt cháy hoàn toàn 10,4 gam hỗn hợp gồm CH₄ và C₂H₄ cần 134,4 lít không khí (ở đktc không khí có 20% O₂ và 80% N₂ về thể tích). Khối lượng C₂H₄ có trong hỗn hợp là

A. 5,6 gam.

B. 3,2 gam.

C. 8,4 gam.

D. 2,8 gam.

Xem đáp án

Gọi số mol CH₄ và C₂H₄ lần lượt là a và b mol
→ 16a + 28b = 10,4 (1)
Thể tích oxi cần dùng là:
V = 134,4.

\frac{20}{100}

= 26,88 lít → số mol O₂ =

\frac{26, 88}{22, 4} = 1, 2

mol
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
a 2a mol
C2H4+ 3O2→ 2CO2 + 2H2O
b 3b mol
→ 2a + 3b = 1,2 (2)
Từ (1) và (2) có a = 0,3 và y = 0,2.
Vậy khối lượng C₂H₄ là: m = 0,2.28 = 5,6 gam.

Câu 24:

Đốt cháy hoàn toàn 9,0 gam hợp chất hữu cơ X chứa C, H, O. Toàn bộ sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình nước vôi trong, thấy khối lượng bình tăng 18,6 gam và có 10 gam kết tủa. Lọc bỏ kết tủa thu được dung dịch Y. Đun nóng dung dịch Y thu được tối đa 10,0 gam kết tủa nữa. Biết phân tử X có hai nguyên tử oxi. Công thức phân tử của X là

A. C₃H₆O₂.

B. C₂H₄O₂.

C. C₄H₈O₂.

D. C₂H₆O₂.

Xem đáp án

Gọi hợp chất có dạng: C_aH_bO₂
PTHH xảy ra như sau:
C_aH_bO₂ (1)

\overset{+ O_{2}}{\to} a C O_{2} + \frac{b}{2} H_{2} O

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O (2)
0,1 ← 0,1 mol
2CO₂ + Ca(OH)₂ →Ca(HCO₃)₂ (3)
0,2 ← 0,1 mol
Ca(HCO₃)₂

\overset{t^{0}}{\to}

CaCO₃↓ + CO₂ + H₂O (4)
0,1 ← 0,1 mol
Theo (4) có số mol Ca(HCO₃)₂ = 0,1 mol
Theo (3) có số mol CO₂ ở pt (3) = 0,2 mol
Từ (2) và (3) có số mol CO₂ thu được khi đốt cháy X là 0,3 mol
Theo bài ra m_{bình tăng} = m_CO2 + m_H2O → m_H2O = 18,6 – 0,3.44 = 5,4 gam.
→ n_H2O = 0,3 mol.
Số mol CO₂ = số mol H₂O → b = 2a. Vậy chất X có dạng C_aH_2aO₂
Bảo toàn khối lượng có: mX +mO2 = mCO2 + mH2O
→ mO2 = 18,6 – 9 = 9,6 gam → nO2 = 9,6 : 32 = 0,3 mol
Bảo toàn nguyên tố O có: 2.n_X + 2.nO₂ = 2.nCO₂ + nH₂O
→ n_X =

\frac{2.0, 3 + 0, 3 - 2.0, 3}{2} = 0, 15 m o l

→ M_X =

\frac{m_{X}}{n_{X}} = \frac{9}{0, 15} = 60 (g / m o l) =

14a +32 → a = 2.
Vậy X là C₂H₄O₂.

Câu 25:

Đốt m gam hỗn hợp M gồm Cu, Mg, Fe trong khí oxi thu được 2,8 gam hỗn hợp X gồm CuO, MgO, Fe₃O₄. Hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch H₂SO₄ 1M thu được dung dịch Y chỉ chứa muối trung hòa. Cô cạn Y thu được 6,8 gam muối khan. Giá trị của m và V lần lượt là

A. 2,00; 50,0.

B. 1,72; 50,0.

C. 1,44; 100,0.

D. 2,24; 40,8.

Xem đáp án

Tóm tắt bài toán bằng sơ đồ sau:

m (g a m) \{\begin{cases} C u \\ M g \\ F e \end{cases} \overset{+ O_{2}}{\to} 2, 8 (g a m) \{\begin{cases} C u O \\ M g O \\ F e_{3} O_{4} \end{cases} \overset{+ H_{2} S O_{4}}{\to}

6,8 gam muối + H₂O

Quan sát vào sơ đồ thấy số mol H₂SO₄ = số mol H₂O ( = a mol)
Bảo toàn khối lượng có:
m_oxit + m_axit = m_muối + m_nước → 2,8 + 98a = 6,8 + 18a → a = 0,05 mol

→ V =

\frac{n}{C_{M}} = \frac{0, 05}{1} = 0, 05

lít = 50 ml.

Lại có m_oxit = m_KL + m_O2 mà bảo toàn nguyên tố O có:
n_O2 = 0,025 mol
→ m_KL = m = 2,8 – 0,025.32 = 2 gam.