25 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Trắc nghiệm Hoá 9 Bài 4 (có đáp án): Một số axit quan trọng

Câu 1:

Các dung dịch đều làm quỳ tím chuyển đỏ là

A. NaCl, HCl

B. HCl, $H_{2} S O_{4}$

C. NaOH, KOH

D. NaCl, NaOH

Xem đáp án

Chọn B

Các dung dịch đều làm quỳ tím chuyển đỏ là HCl, $H_{2} S O_{4}$

Câu 2:

Chất dùng để phân biệt các dung dịch không màu : HCl, $H_{2} S O_{4}$ loãng, BaC $l_{2}$ là:

A. dd NaOH

B. dd KOH

C. Qùy tím

D. dd NaCl

Xem đáp án

Chọn C

Chất dùng để phân biệt các dung dịch không màu :

HCl, $H_{2} S O_{4}$ loãng, BaC $l_{2}$ là qùy tím

Câu 3:

Để an toàn khi pha loãng $H_{2} S O_{4}$ đặc cần thực hiện theo cách:

A. rót từng giọt nước vào axit

B. rót từ từ axit vào nước và khuấy đều

C. cho cả nước và axit vào cùng một lúc

D. cả 3 cách trên đều được

Xem đáp án

Chọn B

Để an toàn khi pha loãng $H_{2} S O_{4}$ đặc cần thực hiện theo cách: rót từ từ axit vào nước và khuấy đều bằng đũa thủy tinh.

Câu 4:

Kim loại nào sau đây không tác dụng được với dung dịch axit HCl?

A. Al

B. Fe

C. Na

D. Cu

Xem đáp án

Chọn D

Al, Fe, Na đều tác dụng với dung dịch HCl

Cu không tác dụng với dung dịch HCl

Câu 5:

Dãy kim loại phản ứng được với dung dịch $H_{2} S O_{4}$ loãng là

A. Cu, Zn, Na

B. Au, Pt, Cu

C. Ag, Ba, Fe

D. Mg, Fe, Zn

Xem đáp án

Chọn D

Dãy kim loại phản ứng được với dung dịch $H_{2} S O_{4}$ loãng là Mg, Fe, Zn.

$H_{2} S O_{4}$ loãng không phản ứng với Cu, Ag, Pt.

Câu 6:

Dung dịch $H_{2} S O_{4}$ loãng phản ứng được với :

A. Au

B. Fe

C. Ag

D. Cu

Xem đáp án

Chọn B

Au, Ag, Cu là kim loại đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học nên không phản ứng được với dd $H_{2} S O_{4}$ loãng.

Câu 7:

Để nhận biết dung dịch $H_{2} S O_{4}$ , người ta thường dùng

A. dung dịch NaOH

B. dung dịch KCl

C. dung dịch BaC $l_{2}$

D. dung dịch CuS $O_{4}$

Xem đáp án

Chọn C

Để nhận biết dung dịch $H_{2} S O_{4}$ , người ta thường dùng dung dịch BaC $l_{2}$ vì tạo kết tủa trắng BaS $O_{4}$

Câu 8:

Hiện tượng khi thêm vài giọt dung dịch $H_{2} S O_{4}$ vào dung dịch BaC $l_{2}$ là:

A. Xuất hiện kết tủa hồng

B. Xuất hiện kết tủa trắng

C. Xuất hiện kết tủa xanh lam

D. Xuất hiện kết tủa nâu đỏ

Xem đáp án

Chọn B

Câu 9:

Để nhận biết axit sunfuric và muối sunfat người ta thường dùng

A. BaC $l_{2}$

B. $B a_{3} {(P O_{4})}_{2}$

C. BaC $O_{3}$

D. BaS $O_{4}$

Xem đáp án

Chọn A

Để nhận biết axit sunfuric và muối sunfat, ta dùng dung dịch muối của bari (như: BaC $l_{2}$ , Ba(N $O_{3})_{2}$ ...) hoặc Ba(O $H)_{2}$ vì tạo kết tủa trắng

Câu 10:

Nhỏ từ từ dung dịch BaC $l_{2}$ vào dung dịch N $a_{2} S O_{4}$ ta thấy xuất hiện

A. Xuất hiện kết tủa màu trắng

B. Xuất hiện kết tủa màu xanh lam

C. Có bọt khí thoát ra khỏi dung dịch

D. Chất kết tủa màu đỏ

Xem đáp án

Chọn A

Nhỏ từ từ dung dịch BaC $l_{2}$ vào dung dịch N $a_{2} S O_{4}$ ta thấy xuất hiện kết tủa màu trắng

Do BaC $l_{2}$ + N $a_{2} S O_{4}$ → BaS $O_{4}$ (↓ trắng) + 2NaCl

Câu 11:

Hoà tan hết 25,2 gam kim loại R trong dung dịch axit HCl, sau phản ứng thu được 10,08 lít H₂ (đktc). Kim loại R là

A. Fe

B. Zn

C. Mg

D. Al

Xem đáp án

Chọn A

$\Rightarrow 25,2 = \frac{R .0,9}{a} \Leftrightarrow R = 28 a$

Vậy kim loại cần tìm là sắt (Fe).

Câu 12:

Hoà tan hoàn toàn 6,5 gam một kim loại A chưa rõ hoá trị vào dung dịch axit $H_{2} S O_{4}$ , thì thu được 2,24 lít H₂ (đktc). Kim loại A là

A. Zn

B. Fe

C. Mg

D. Al

Xem đáp án

Chọn A

N

1

2

3

4

A

32,5 (loại)

65 (Zn)

97,5 (loại)

130 (loại)

Kim loại A là Zn

Câu 13:

Hóa chất có thể dùng để nhận bết 2 axit HCl và $H_{2} S O_{4}$ ?

A. NaOH

B. Ba(O $H)_{2}$

C. Fe

D. $N a_{2} O$

Xem đáp án

Chọn B

Hóa chất có thể dùng để nhận biết 2 axit HCl và $H_{2} S O_{4}$ là Ba(O $H)_{2}$

$2 H C l + B a {(O H)}_{2} \to B a C l_{2} + 2 H_{2} O$ (có phản ứng xảy ra nhưng không quan sát được hiện tượng);

$H_{2} S O_{4} + B a {(O H)}_{2} \to B a S O_{4} (↓ t r ắ n g) + 2 H_{2} O$

Câu 14:

Cho hỗn hợp X gồm Al và Ag phản ứng với dung dịch axit $H_{2} S O_{4}$ thu được 5,6 lít $H_{2}$ (đktc). Sau phản ứng còn 3 gam một chất rắn không tan. Thành phần phần trăm theo khối lượng của Ag trong hỗn hợp X ban đầu là

A. 30%

B. 50%.

C. 40%.

D. 60%.

Xem đáp án

Chọn C

Câu 15:

Để hoà tan vừa hết 4,48 gam Fe phải dùng bao nhiêu ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,5M và $H_{2} S O_{4}$ 0,75M?

A. 100 ml

B. 80 ml

C. 90 ml

D. 120 ml

Xem đáp án

Chọn B

$n_{F e}$ = 0,08 mol

Gọi thể tích dung dịch hỗn hợp axit cần dùng là V (lít)

=> V = 0,08 lít = 80 ml

Câu 16:

Hòa tan 50,54 gam hỗn hợp X gồm (Fe, Al) trong dung dịch $H_{2} S O_{4}$ loãng dư thu được V lít khí $H_{2}$ (đktc) và dung dịch A, cô cạn dung dịch A thu được 178,22 gam hỗn hợp muối. Giá trị của V là

A. 30,240

B. 29,568

C. 29,792

D. 27,328

Xem đáp án

Chọn C

Gọi số mol của Fe và Al lần lượt là x và y mol

Muối trong dung dịch A gồm x mol $F e S O_{4}$ và 0,5y mol $A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$

Câu 17:

Cho 10,5 gam hỗn hợp hai kim loại Zn, Cu vào dung dịch $H_{2} S O_{4}$ loãng dư, người ta thu được 2,24 lít khí (đktc). Thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu là:

A. 61,9% và 38,1%

B. 63% và 37%

C. 61,5% và 38,5%

D. 65% và 35%

Xem đáp án

Chọn A

Câu 18:

Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp (Fe, Mg) bằng dung dịch HCl 20% (vừa đủ) thu được dung dịch A. Trong dung dịch A nồng độ của MgC $l_{2}$ = 11,787%. Tính C% của $F e C l_{2}$ trong dung dịch A

A. 22,22%

B. 14,45%

C. 24,13%.

D. 15,76%.

Xem đáp án

Chọn D

Câu 19:

Cho 0,1mol kim loại kẽm vào dung dịch HCl dư. Khối lượng muối thu được là:

A. 13,6 g

B. 1,36 g

C. 20,4 g

D. 27,2 g

Xem đáp án

Chọn A

Câu 20:

Hoà tan 12,1 g hỗn hợp bột kim loại Zn và Fe cần 400ml dung dịch HCl 1M. Khối lượng hỗn hợp muối thu được sau phản ứng là:

A. 26,3 g

B. 40,5 g

C. 19,2 g

D. 22,8 g

Xem đáp án

Chọn A

Cách 1: Viết phương trình và tính toán theo PTHH:

gọi x, y lần lượt là số mol của kẽm và sắt

ta có

Cách 2: Áp dụng công thức:

$m_{m u ố i} = m_{k i m l o ạ i} + m_{g ố c a x i t} = 12, 1 + 0, 4.35, 5 = 26, 3 g a m$

Câu 21:

Cho 69,75 gam hỗn hợp A gồm CaC $O_{3}$ và N $a_{2} C O_{3}$ tác dụng vừa đủ với 337,5 gam dung dịch HCl 14,6% thu được dung dịch X và V lit C $O_{2}$ (đktc). Giá trị của V là

A. 15,12

B. 8,40

C. 6,72

D. 8,96

Xem đáp án

Chọn A

Cách 1:

Gọi số mol của CaC $O_{3}$ và N $a_{2} C O_{3}$ lần lượt là x và y mol

Cách 2:

Từ các PTHH:

Có: $n_{C O_{2}} = \frac{1}{2} n_{H C l} = 0, 675 m o l$

(số mol HCl tính như cách 1)

Vậy V = 0,675.22,4 = 15,12 lít.

Câu 22:

Cho 2,44 gam hỗn hợp muối N $a_{2} C O_{3}$ và $K_{2} C O_{3}$ tác dụng vừa đủ với dung dịch $H_{2} S O_{4}$ 0,5M, sau phản ứng thu được 0,448 lít C $O_{2}$ ở đktc. Thể tích dung dịch H₂SO₄ 0,5 M cần dùng là:

A. 100 ml

B. 40ml

C. 30 ml

D. 25 ml

Xem đáp án

Chọn B

Đặt x,y lần lượt là số mol của N $a_{2} C O_{3}$ và (x,y > 0)

N $a_{2} C O_{3}$ + $H_{2} S O_{4}$ → N $a_{2} S O_{4}$ + C $O_{2}$ + H₂O (1)

x mol x mol x mol x mol

$K_{2} C O_{3}$ + $H_{2} S O_{4}$ → $K_{2} S O_{4}$ + C $O_{2}$ + $H_{2}$ O (2)

y mol y mol y mol y mol

Từ phương trình ta dễ thấy muối cacbonat tác dụng với $H_{2} S O_{4}$ thì

$n_{H_{2} S O_{4}} = n_{C O_{2}}$

Câu 23:

Cho 50,9 gam hỗn hợp rắn A gồm BaC $l_{2}$ và BaC $O_{3}$ tác dụng vừa đủ với dung dịch $H_{2} S O_{4}$ thu được V lít C $O_{2}$ (đktc), 58,25 gam kết tủa và dung dịch X. Giá trị của V là

A. 3,36

B. 4,48

C. 2,24

D. 1,12

Xem đáp án

Chọn C

Gọi số mol BaC $l_{2}$ và BaC $O_{3}$ lần lượt là x và y

Câu 24:

Cho 21 gam MgC $O_{3}$ tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch HCl 2M. Thể tích dung dịch HCl đã dùng là:

A. 2,5 lít

B. 0,25 lít

C. 3,5 lít

D. 1,5 lít

Xem đáp án

Chọn B

Câu 25:

Hoà tan 2,84 gam hỗn hợp 2 muối CaC $O_{3}$ và MgC $O_{3}$ bằng dung dịch HCl dư thu được 0,672 lít khí C $O_{2}$ (đktc). Thành phần % số mol mỗi muối trong hỗn hợp lần lượt là:

A. 50% và 50%

B. 33% và 67%

C. 75% và 25%

D. 67% và 33%

Xem đáp án

Chọn D

Gọi x là thành phần % số mol của CaC $O_{3}$ trong hỗn hợp thì (1 - x) là thành phần % số mol của MgC $O_{3}$