$n_X$= 1,68/84 = 0,02 mol

$n_{C{O}_2}$= 5,28/44 = 0,12 mol

⇒ $n_C$= 0,12 mol

Gọi x là số nguyên tử C trong phân tử X, ta có:

x = $n_{C/n_X}$ = 0,12/0,02 = 6 (nguyên tử C)

⇒ Chọn C.

Đốt cháy $C_x{H}_4$ thu được $C{O}_2$ và $H_{2}O$. Cho sản phẩm cháy vào $Ba{\left(OH\right)}_2$: 0,2 mol thu được kết tủa là $BaC{O}_3$: 0,1 mol → xảy ra các trường hợp sau:

⇒ Chọn B

Gọi số mol của $C_x{H}_y$và CO lần lượt là a và b.

Theo định luật bảo toàn nguyên tố ta có:

$\begin{array}{l}{n}_C=a.x+b\to n_{C{O}_2}=a.x+b\\ n_H=a.y\to n_{H_{2}O}=\frac{a.y}{2}\end{array}$

Đốt cháy $C_x{H}_y$ và CO thu được số mol $C{O}_2$ bằng số mol $H_{2}O$

$\begin{array}{l}\Rightarrow a.x+b=a.\frac{y}{2}\\ \Rightarrow a.x<a.\frac{y}{2}\Rightarrow x<\frac{y}{2}\end{array}$

Vậy khi đốt cháy hiđrocacbon $C_x{H}_y$ có  $n_{C{O}_2}<n_{H_{2}O}$

Vậy hợp chất hidrocacbon là ankan, suy ra CTTQ là $C_n{H}_{2n+2}$.

⇒ Chọn A.

$V_{C{O}_2}$= 65-25 = 40 cm3

$$\begin{gathered} V_{O/H_{2}O} \\ =V_{O/O_2\left(bd\right)}-V_{O/C{O}_2}-V_{O/C{O}_2\left(du\right)} \end{gathered}$$

= 80.2-40.2-25.2 = $30c{m}^3$

Gọi hidrocacbon là $C_x{H}_y$, ta có:

x = $V_{C{O}_2}$/10 = 40/10 = 4

y = $2V_{H_{2}O}$/10 = 2.30/10 = 6

Vậy Hidrocacbon có CT là $C_4{H}_6$

. ⇒ Chọn B.

Khí bay ra sau khi đi qua bình 1 và bình 2 chính là $O_2$ dư.

$Số mol O_2 dư = \frac{P.V}{P.T}=\frac{\mathrm{1,1.0,224}}{\mathrm{0,082.}(273+\mathrm{27,3})}\approx \mathrm{0,1}mol.$

$\to n_{O_{2\left(pu\right)}}=\frac{\mathrm{1,92}}{32}-\mathrm{0,01}=\mathrm{0,05}mol$

Theo bài ra: số mol $Ca{\left(OH\right)}_2$ (=  0,035 mol) > số mol kết tủa(= 0,03 mol) nên ở bình 2 xảy ra các trường hợp sau:

⇒ Chọn C.

⇒ Chọn A.

Ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất thì tỉ lệ về thể tích cũng chính là tỉ lệ về số mol

⇒ Chọn B.

Ta biết hỗn hợp X chỉ gồm các hidrocacbon có nguyên tố C và H.

Quy đổi hỗn hợp X gồm C và H.

Khi đó ta có: $m_X=m_C+m_H$

$n_{C{O}_2}$= 26,4/44 = 0,6 mol

⇒ $n_C$= 0,6 mol

⇒ $m_C$= 0,6.12 = 7,2g

$n_{H_{2}O}$= 16,2/18 = 0,9 mol

⇒ $n_C$= 0,9.2 = 1,8 mol

⇒ $m_H$= 1,8g

⇒$m_X=m_C+m_H$ = 7,2+1,8 = 9g

⇒ Chọn D.

$n_{C{O}_2}$ = 7,84/22,4 = 0,35 mol

$n_{H_{2}O}$= 11,7/18 = 0,65 mol

⇒ $n_{C{O}_2}$< $n_{H_{2}O}$ ⇒ ankan

⇒ Chọn B.

$n_{ankan}$= 5,6/22,4 = 0,25 mol

$n_{H_{2}O}$= 8,1/18 = 0,45 mol

Vì ankan có CTTQ là $C_n{H}_{2n+2}$ nên ta có:

$n_{H_{2}O}-n_{C{O}_2}=n_{ankan}$

⇒ $n_{C{O}_2}$= 0,45 - 0,25 = 0,2 mol

Vì $C{O}_2$tác dụng với $Ca{\left(OH\right)}_2$dư nên tạo kết tủa hoàn toàn.

⇒ n↓ = $n_{C{O}_2}$= 0,2 mol

⇒ m↓ = 0,2.100 = 20g

⇒ Chọn C.