21 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bài tập Kim loại tác dụng với nước chọn lọc, có đáp án

Câu 1:

Cho 1,24 g hỗn hợp Na và K tác dụng hết với nước, sau phản ứng thu được 1,92 gam hỗn hợp 2 bazơ NaOH và KOH. Thể tích khí $H_{2}$ sinh ra ở đktc là:

A. 0,224 lít

B. 0,48 lít

C. 0,336 lít

D. 0,448 lít.

Xem đáp án

⇒ Chọn D.

Câu 2:

Cho hỗn hợp X gồm 2 kim loại kiềm tan hết trong nước tạo ra dung dịch Y và thoát ra 0,12 mol $H_{2}$ . Thể tích dung dịch $H_{2} S O_{4}$ 2M cần trung hòa dung dịch Y là

A. 120ml

B. 60ml

C. 150ml

D. 200ml

Xem đáp án

Quy đổi 2 kim loại kiềm là 1 kim loại trung bình $M$ . Khi đó:

Ta thấy:

$n_{\bar{M} O H}$ = $2 n_{H_{2}}$ = 2.0,12 = 0,24 mol

⇒ $n_{H_{2} S O_{4}}$ = $\frac{1}{2} . n_{M O H}$ = 1/2 . 0,24 = 0,12 mol

⇒ $V_{H_{2} S O_{4}}$ = 0,12/2 = 0,06 lit = 60ml

⇒ Chọn B.

Câu 3:

Cho 8,5g hỗn hợp Na và K tác dụng với nước thu được 3,36l khí hiđro (đktc) và dung dịch X. Cho X tác dụng vừa đủ với dung dịch $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ thu được m(g) kết tủa. Giá trị của m là

A. 5,35g

B. 16,05g

C. 10,70g

D. 21,40g

Xem đáp án

Quy đổi 2 kim loại kiềm Na và K là 1 kim loại trung bình $M$ . Khi đó:

$2 \bar{M} + 2 H_{2} O \to 2 \bar{M} O H + H_{2} (1) 6 \bar{M} O H + F e_{2} {(S O_{4})}_{3} \to 3 {\bar{M}}_{2} S O_{4} + 2 F e {(O H)}_{3} (2)$

Theo bài ta có: $n_{H_{2}} = \frac{3,36}{22,4} = 0,15 m o l$

$\begin{array}{l} \Rightarrow n_{\bar{M} O H} = 2. n_{H_{2}} = 2.0,15 = 0,3 m o l \\ \Rightarrow n_{F e {(O H)}_{3}} = \frac{1}{3} n_{\bar{M} O H} = \frac{1}{3} .0,3 = 0,1 m o l \end{array}$

$\Rightarrow m_{↓} = m_{F e {(O H)}_{3}} = 0,1.107 = 10,7 g a m$

⇒ Chọn C.

Câu 4:

Cho 0,6 gam hỗn hợp gồm hai kim loại ở 2 chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IA tác dụng hết với $H_{2} O$ (dư), thoát ra 0,672 lít khí $H_{2}$ (ở đktc). Hai kim loại đó là: (cho Li = 7, Na= 23, K = 39; Ca = 40)

A. Li và Na.

B. Li và K

C. Na và K

D. Ca và K

Xem đáp án

$n_{H_{2}} = \frac{0,672}{22,4} = 0,03 m o l$

Vì cả 2 kim loại ở 2 chu kỳ liên tiếp, cùng là kim loại nhóm IA nên ta quy đổi 2 kim loại thành 1 kim loại trung bình là $\bar{M}$ , ta có phương trình:

$2 \bar{M} + 2 H_{2} O \to 2 \bar{M} O H + H_{2}$

$\to n_{k i m l o ạ i} = 2 . n_{H_{2}} = 0, 06 m o l$

$\bar{M} = \frac{0,6}{0,06} = 10 g / m o l$

2 kim loại cần tìm là Li và Na.

⇒ Chọn A.

Câu 5:

Cho 1,77g hỗn hợp Ca và Ba tác dụng hết với nước, sau phản ứng thu được 2,45g hỗn hợp 2 bazơ $C a {(O H)}_{2}$ và $B a {(O H)}_{2}$ . Thể tích khí $H_{2}$ sinh ra ở đktc là

A. 0,224 lít

B. 0,448 lít

C. 0,336 lít

D. 0,48 lít

Xem đáp án

Ca + $2 H_{2} O$ → $C a {(O H)}_{2}$ + $H_{2}$

x……...………x…........x.....mol

Ba + $2 H_{2} O$ → $B a {(O H)}_{2}$ + $H_{2}$

y………….....y…….......y mol

Giải hệ phương trình:

⇒ $n_{H_{2}}$ = x+y = 0,02 mol

⇒ $V_{H_{2}}$ = 0,02.22,4 = 0,448 lit

⇒ Chọn B.

Câu 6:

Cho 0,85 g hỗn hợp 2 kim loại Na và K tác dụng hết với nước, sau phản ứng thu được 0,336 lít khí $H_{2}$ (đktc). Tổng khối lượng hiđroxit sinh ra là:

A. 1,36 g

B. 1,06g

C. 3,02g

D. 2,54g

Xem đáp án

$n_{H_{2}} = \frac{0,336}{22,4} = 0,015 m o l$

Ta có:

$n_{O H^{-} t r o n g b a z ơ} = 2 . n_{H_{2}} = 2.0, 015 = 0, 03 m o l$

$m_{b a z ơ} = m_{k i m l o ạ i} + m_{O H^{-}} = 0, 85 + 0, 03.17 = 1, 36 g a m$ .

Chọn A.

Câu 7:

Cho một hỗn hợp kim loại Na-Ba tác dụng với nước dư, thu được dung dịch X và 3,36l $H_{2}$ (đktc). Thể tích dung dịch axit HCl 2M cần dùng để trung hòa dung dịch X là:

A. 150ml

B. 75ml

C. 60ml

D. 30ml

Xem đáp án

2Na + $2 H_{2} O$ → 2NaOH + $H_{2}$

Ba + $2 H_{2} O$ → $B a {(O H)}_{2}$ + $H_{2}$

Từ 2 phương trình trên ta có nhận xét:

$n_{O H}$ - = $2 n_{H_{2}}$ = 2.3,36/22,4 = 0,3 mol

Mà: $O H^{-} + H^{+} \to H_{2} O$

⇒ ${n_{O H}}^{-}$ = ${n_{H}}^{+}$ = 0,3 mol = $n_{H C l}$

⇒ $V_{H C l}$ = 0,3/2 = 0,15 lit = 150ml

⇒ Chọn B.

Câu 8:

Cho hỗn hợp Na, K, Ba tác dụng hết với nước, thu được dung dịch X và 6,72l khí $H_{2}$ (đktc). Nếu cho X tác dụng hết với dung dịch $A l {(N O_{3})}_{3}$ thì khối lượng kết tủa lớn nhất thu được là

A. 7,8g

B. 15,6g

C. 46,8g

D. 3,9g

Xem đáp án

$n_{O H}$ - = $2 n_{H_{2}}$ = 2.6,72/22,4 = 0,6 mol

Cho X tác dụng với $A l {(N O_{3})}_{3}$ , đạt kết tủa lớn nhất khi $A l {(O H)}_{3}$ tạo ra chưa bị hòa tan bởi các dd bazơ trong X, khi đó:

$A l^{3 +}$ + $3 O H^{-}$ → $A l {(O H)}_{3}$

⇒ $n_{A l {(O H)}_{3}}$ = $\frac{1}{3} . {n_{O H}}^{-}$ = 1/3 . 0,6 = 0,2 mol

⇒ m↓ = $m_{A l {(O H)}_{3}}$ = 0,2.78 = 15,6g

⇒ Chọn B.

Câu 9:

Chọn câu phát biểu đúng :

A. Mg không phản ứng với nước ở điều kiện thường.

B. Mg phản ứng với $N_{2}$ khi được đun nóng.

C. Mg cháy trong khí $C O_{2}$ ở nhiệt độ cao.

D. Các câu trên đều đúng.

Xem đáp án

⇒ Chọn D.

Câu 10:

Cho Bari vào nước được dung dịch A. Cho lượng dư dung dịch $N a_{2} C O_{3}$ và dung dịch A rồi dẫn tiếp luồng khí $C O_{2}$ vào đến dư. Hiện tượng nào đúng nhất trong số các hiện tượng sau?

A. Sủi bọt khí, xuất hiện kết tủa trắng rồi tan.

B. Bari tan, xuất hiện kết tủa trắng, rồi tan.

C. Bari tan, sủi bọt khí hiđro, đồng thời xuất hiện kết tủa trắng.

D. Bari tan, sủi bọt khí hiđro, xuất hiện kết tủa trắng, rồi tan.

Xem đáp án

Giải thích bằng PTHH:

Cho bari vào nước thì bari tan và sủi bọt khí:

Ba + $2 H_{2} O$ → $B a {(O H)}_{2}$ + $H_{2}$ ↑

Sau đó cho tiếp dung dịch $N a_{2} C O_{3}$ thì thấy tạo kết tủa trắng:

$N a_{2} C O_{3}$ + $B a {(O H)}_{2}$ → $B a C O_{3}$ ↓+ 2NaOH

Cuối cùng dẫn tiếp luồng khí $C O_{2}$ vào thì kết tủa tan dần:

$B a C O_{3}$ ↓+ $C O_{2}$ + $H_{2} O$ → $B a {(H C O_{3})}_{2}$

⇒ Chọn D.

Câu 11:

Cho 10,8 g một kim loại M (hóa trị III) phản ứng với khí clo tạo thành 53,4g muối. Kim loại M là:

A. Na

B. Fe

C. Al

D. Mg

Xem đáp án

Câu 12:

Đốt cháy hoàn toàn 9,6 gam một kim loại M (chưa rõ hóa trị) trong bình chứa khí clo nguyên chất. Sau khi phản ứng kết thúc, để nguội thì thu được 20,25 gam muối clorua. Kim loại M là

A. Fe

B. Al

C. Cu

D. Zn

Xem đáp án

Câu 13:

Cho 17g oxit $M_{2} O_{3}$ tác dụng hết với dung dịch $H_{2} {SO}_{4}$ thu được 57g muối sunfat. Nguyên tử khối của M là:

A. 56

B. 52

C. 55

D. 27

Xem đáp án

Câu 14:

Hòa tan hoàn toàn 18 gam một kim loại M cần dùng 800 ml dung dịch HCl 2,5M. Kim loại M là kim loại nào sau đây? (biết hóa trị của kim loại trong khoảng từ I đến III).

A. Ca

B. Mg

C. Al

D. Fe

Xem đáp án

Câu 15:

Hòa tan 5,1g oxit của một kim loại hóa trị III bằng dung dịch HCl, số mol axit cần dùng là 0,3 mol. Công thức phân tử của oxit đó là:

A. ${Fe}_{2} O_{3}$

B. ${Al}_{2} O_{3}$

C. ${Cr}_{2} O_{3}$

D. FeO

Xem đáp án

Câu 16:

Để oxi hóa hoàn toàn một kim loại R thành oxit phải dùng một lượng oxi bằng 40% lượng kim loại đã dùng. R là kim loại nào sau đây?

A. Fe

B. Al

C. Mg

D. Ca

Xem đáp án

Câu 17:

Trong hợp chất oxit của kim loại A thì oxi chiếm 17,02% theo khối lượng. Kim loại A là:

A. Cu

B. Zn

C. K

D. Na

Xem đáp án

Câu 18:

Dung dịch muối ${ZnSO}_{4}$ có lẫn một ít tạp chất là ${CuSO}_{4}$ . Dùng kim loại nào sau đây để làm sạch dung dịch ${ZnSO}_{4}$ nêu trên là dễ dàng nhất?

A. Fe.

B. Zn.

C. Cu.

D. Mg.

Xem đáp án

Đáp án B

Ta dùng kim loại Zn để làm sạch

Zn + ${CuSO}_{4}$ → ${ZnSO}_{4}$ + Cu↓

Câu 19:

Một bạn học sinh đã đổ nhầm dung dịch sắt (II) sunfat vào lọ chứa sẵn dung dịch kẽm sunfat. Để thu được dung dịch chứa duy nhất muối kẽm sunfat, theo em dùng kim loại nào?

A. Đồng

B. Sắt

C. Kẽm

D. Nhôm

Xem đáp án

Đáp án C

Để thu được dung dịch chứa duy nhất muối ${ZnSO}_{4}$ thì cần loại bỏ được dung dịch ${FeSO}_{4}$ và không tạo ra muối nào khác

=> kim loại sử dụng được là Zn

PTHH: Zn + ${FeSO}_{4}$ → ${ZnSO}_{4}$ + Fe

Câu 20:

Cho sơ đồ phản ứng sau: A + NaOH → NaAl $O_{2}$ + $H_{2}$ O. A là chất nào trong số các chất sau:

A. Al