12 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề kiểm tra 1 tiết Hóa học 9 Chương 2 có đáp án (Đề 1)

Top 9 Đề kiểm tra 15 phút, 1 tiết Hóa 9 Chương 2 có đáp án, cực hay

Đề kiểm tra 1 tiết Hóa học 9 Chương 2 có đáp án (Đề 1)

5235 lượt thi
12 câu hỏi
45 phút

BẮT ĐẦU LÀM BÀI

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Hiện tượng quan sát được khi cho một ít Na vào nước là

A. mẩu Na vo tròn chạy quanh trên bề mặt dung dịch và tan dần

B. dung dịch có màu xanh

C. mẩu Na chìm trong dung dịch

D. không có khí thoát ra

Xem đáp án

Đáp án A

Na vo tròn chạy quanh trên bề mặt dung dịch và tan dần

Câu 2:

Để nhận biết các dung dịch: $B a C l_{2}, K N O_{3}, N a_{2} S O_{4}, F e S O_{4}$ đựng trong các bình riêng rẽ, người ta có thể dùng

A. dung dịch NaCl

B. dung dịch NaOH

C. quỳ tím

D. Sn

Xem đáp án

Đáp án B

Đung dung dịch NaOH thử với các dung dịch: $B a C l 2, K N O 3, N a 2 S O 4, F e S O 4 .$

Chỉ FeSO₄ cho kết tủa Fe(OH)₂ màu xanh.

Dùng FeSO₄ thử với các dung dịch: BaCl₂, KNO₃, Na₂SO₄.

Chỉ BaCl₂ cho kết tủa BaSO₄ màu trắng.

Dùng BaCl₂ thử với các dung dịch: KNO₃, Na₂SO₄.

Chỉ Na₂SO₄ cho kết tủa BaSO₄ màu trắng.

Còn lại là dung dịch KNO₃

Câu 3:

Phản ứng của Cu với dung dịch AgNO3 tạo ra Ag và Cu(NO3)2 được gọi là phản ứng

A. cộng

B. hóa hợp

C. thay thế

D. trao đổi

Xem đáp án

Đáp án C

Cu thay thế Ag vào AgNO₃

Câu 4:

Tổng hệ số cân bằng nhỏ nhất của phương trình hóa học:

Cu + H2SO4 đặc $\overset{t^{o}}{\to}$ CuSO4 + SO2 + H2O là

A. 6

B. 7

C. 8

D. 9

Xem đáp án

Đáp án B

Cân bằng phương trình phản ứng:

Cu + 2H₂SO₄ đặc ^to→ CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Câu 5:

Để phân biệt 3 chất bột màu trắng: $C a C O_{3}$ , nhôm và NaCl người ta có thể chỉ sử dụng

A. nước và dung dịch NaOH

B. dung dịch HCl

C. dung dịch phenolphtalein

D. dung dịch $N a_{2} S O_{4}$

Xem đáp án

Đáp án A

Hòa tan các chất vào nước. Chất tan được là NaCl.

Hòa tan $C a C O_{3}$ , nhôm vào dung dịch NaOH. Chất tan được là nhôm. Còn lại là $C a C O_{3}$

Câu 6:

Để phân biệt 3 chất bột màu trắng: CaCO3, nhôm và NaCl người

A. Ag

B. Al

C. Fe

D. Cu

Xem đáp án

Đáp án A

Kim loại dẫn điện tốt nhất là Ag

Câu 7:

Viết các phương trình hóa học (ghi rõ điều kiện, nếu có) theo sơ đồ sau: $A l \to A l_{2} O_{3} \to A l C l_{3} \to A l {(O H)}_{3} \to A l_{2} O_{3} \to A l$

Xem đáp án

Câu 8:

Trộn $V_{1}$ ml dung dịch NaOH 1,2M với V2 ml dung dịch NaOH 1,6M. Để tạo ra dung dịch NaOH 1,5M thì tỉ lệ $V_{1}$ : $V_{2}$ sẽ là

A. 1:1

B. 1:2

C. 1:3

D. 2:1

Xem đáp án

Câu 9:

Cho 12 gam Mg tan hết trong 600ml dung dịch $H_{2} S O_{4}$ 1M. Sauk hi kết thúc phản ứng thì (Mg=24)

A. Mg còn

B. $H_{2} S O_{4}$ còn

C. $H_{2} S O_{4}$ còn 0,1 mol

D. Mg còn 0,1 mol

Xem đáp án

Câu 10:

Viết các phương trình hóa học (ghi rõ điều kiện, nếu có) theo sơ đồ sau: $A l \to A l_{2} O_{3} \to A l C l_{3} \to A l {(O H)}_{3} \to A l_{2} O_{3} \to A l$

Xem đáp án

Câu 11:

Trình bày phương pháp, viết phương trình hóa học để nhận biết các dung dịch $A g N O_{3}, N a C l, H C l, F e C l_{2}$ được đựng trong các bình riêng biệt không ghi nhãn.

Xem đáp án

Câu 12:

Cho 18,4g hỗn hợp gồm Fe và một kim loại A hoá trị II tác dụng với $H_{2} S O_{4}$ loãng, dư thì được 2,24 lít khí (dktc) và 12,8g chất rắn không tan. Hòa tan hoàn toàn phần chất rắn không tan bằng H2SO4 đặc, đun nóng thì được 12,8g khí $S O_{2}$ . Xác định tên của kim loại A (Ca=40, Fe=56, Mg=24, Cu=64, S=32, O=16)

Xem đáp án

Bắt đầu thi ngay