5 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Trắc nghiệm chuyên đề Hóa 9 Chủ đề 11. Ôn tập và kiểm tra chuyên đề các loại hợp chất vô cơ có đáp án (Đề 3)

Trắc nghiệm chuyên đề Hóa 9 Chủ đề 11. Ôn tập và kiểm tra chuyên đề các loại hợp chất vô cơ có đáp án

Câu 1:

Viết phương trình hóa học khi H₂SO₄ đặc, đun nóng tác dụng với Cu. Có hiện tượng gì để biết phản ứng đã xảy ra?

Cu + 2H₂SO₄ đặc ^to→ CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

Có khí không màu, mùi hắc thoát ra.

Để nguội người ta thêm nước cất vào sẽ cho dung dịch có màu xanh.

Câu 2:

Chỉ dùng dung dịch H₂SO₄ loãng hãy nhận ra các chất rắn được đựng riêng trong mỗi bình: CaO, MgO, MgCO₃.

Chất tan hoàn toàn và có hiện tượng sủi bọt khí là MgCO₃.

MgCO₃ + H₂SO₄ → MgSO₄ + CO₂↑ + H₂O

Chất tan hoàn toàn tạo ra dung dịch trong suốt là MgO.

MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O

Chất tan không hoàn toàn tạo ra dung dịch vẩn đục là CaO.

CaO + H₂SO₄ → CaSO₄ (ít tan) + 2H₂O

Câu 3:

Tính nồng độ mol của dung dịch tạo ra khi hòa tan 4,7 g K₂O vào nước. Cho biết thể tích dung dịch thu được là 100 ml (K=39, O=16).

K₂O + H₂O → 2KOH

Số mol K₂O là 4,7 : 94 = 0,05 mol

Số mol KOH là: n_KOH = 2.n_K2O = 2 × 0,05 = 0,1 mol

Nồng độ mol của KOH = 0,1 : 0,1 = 1 (M).

Câu 4:

Viết công thức các oxit ứng với hóa trị cao nhất của các nguyên tố sau: Na, Al, Fe, Cu, Hg, Cl, S, Cr.

Na₂O, Al2O₃, Fe₂O₃, CuO, HgO, Cl₂O₇, SO₃, CrO₃.

Câu 5:

Đốt hỗn hợp bột S và Zn trong bình kín theo tỉ lệ 1 : 2,5 về khối lượng. Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn X.

Cho X phản ứng với dung dịch HCl dư thu được khí Y.

Xác định thành phần của khí Y (S=32, Zn=65).

Tỉ lệ số mol của S và Zn = 1/32 : 2,5/65

Phương trình hóa học: S + Zn ^to→ ZnS

n_S < n_Zn => Zn dư.

Chất X gồm: ZnS và Zn

ZnS + 2HCl → ZnCl₂ + H₂S↑

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

Khí Y gồm: H₂S, H₂.

Bắt đầu thi ngay