10 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Trắc nghiệm tổng hợp Hóa 9 Chương 2: Các loại hợp chất vô cơ có đáp án - Đề 8

Câu 1:

Cho hỗn hợp A gồm Al, Cu, Fe₃O₄ vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng dư, thu được dung dịch B, khí SO₂ thoát ra. Nếu cho hỗn hợp A vào dung dịch HCl dư thu được dung dịch C, chất rắn không tan D và khí E. Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch C thu được kết tủa F. Nung F ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn G, cho khí CO dư qua G nung nóng đến khối lượng không đổi thu được chất rắn H.

Xác định các chất có trong B, C, D, E, F, G, H và viết các phương trình phản ứng xảy ra.

Xem đáp án

+ Dung dịch B: Al₂(SO₄)₃, CuSO₄, Fe₂(SO₄)₃, H₂SO₄.

Phương trình phản ứng:

+ Dung dịch C: AlCl₃, FeCl₂, CuCl₂, HCl dư.

+ Chất rắn D: Cu dư; khí E: H₂

Phương trình phản ứng:

+ Kết tủa F: Cu(OH)₂, Fe(OH)₂.

Xác định các chất có trong B, C, D, E, F, G, H và viết các phương trình phản ứng xảy ra. (ảnh 3)

+Chất rắn G: CuO, Fe₂O₃.

+ Chất rắn H: Cu, Fe.

Xác định các chất có trong B, C, D, E, F, G, H và viết các phương trình phản ứng xảy ra. (ảnh 4)

*Nhận xét:

Kim loại tác dụng với H₂SO₄ đặc nóng:

Xác định các chất có trong B, C, D, E, F, G, H và viết các phương trình phản ứng xảy ra. (ảnh 5)

(M là kim loại, trừ Au, Pt; n là hóa trị cao nhất của M)

Hợp chất của kim loại có hóa trị không cao nhất tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng thu được muối sunfat (hóa trị cao nhất của kim loại) + SO₂ + H₂O

Thí dụ:

Xác định các chất có trong B, C, D, E, F, G, H và viết các phương trình phản ứng xảy ra. (ảnh 6)

Cu, Ag là kim loại đứng sau hiđro trong dãy hoạt động hóa học nên không tác dụng với dung dịch HCl, H₂SO₄ loãng.

Fe₃O₄ được coi là hỗn hợp 2 oxit FeO và Fe₂O₃ với tỉ lệ mol 1 : 1

Xác định các chất có trong B, C, D, E, F, G, H và viết các phương trình phản ứng xảy ra. (ảnh 7)

Thí dụ:

Xác định các chất có trong B, C, D, E, F, G, H và viết các phương trình phản ứng xảy ra. (ảnh 8)

Khi đun nóng, CO khử được oxit của kim loại sau Al trong dãy hoạt động hóa học:

Xác định các chất có trong B, C, D, E, F, G, H và viết các phương trình phản ứng xảy ra. (ảnh 9)

Câu 2:

Cho 5 dung dịch không màu đựng trong 5 bình mất nhãn gồm: NaHSO₄, NaCl, Mg(HCO₃)₂, Na₂CO₃, Ba(HCO₃)₂. Không được dùng thêm hóa chất nào khác, hãy nêu phương pháp nhận biết các dung dịch trên.

Xem đáp án

Lấy ra mỗi hóa chất một ít cho vào 5 ống nghiệm, đánh số thứ tự từ 1 – 5.

- Đun nóng các dung dịch:

+ Dung dịch xuất hiện kết tủa trắng là dung dịch Mg(HCO₃)₂, Ba(HCO₃)₂ (nhóm I).

Cho 5 dung dịch không màu đựng trong 5 bình mất nhãn gồm: NaHSO4, NaCl, Mg(HCO3)2, Na2CO3, Ba(HCO3)2. Không được dùng thêm hóa chất nào khác, hãy nêu phương pháp nhận biết các dung dịch trên. (ảnh 1)

+ Dung dịch không có hiện tượng gì là dung dịch NaHSO₄, NaCl, Na₂CO₃ (nhóm II)

- Lấy lần lượt các dung dịch nhóm (I) nhỏ lần lượt vào các dung dịch nhóm (II).

*Dấu hiệu nhận biết các dung dịch thuộc nhóm I

+ Dung dịch ở nhóm I xuất hiện khí bay lên với 1 dung dịch nhóm II và xuất hiện kết tủa với 1 dung dịch khác của nhóm II là Mg(HCO₃)₂.

+ Dung dịch ở nhóm I vừa xuất hiện khí bay và vừa có kết tủa với 1 dung dịch nhóm II thì dung dịch nhóm I là Ba(HCO₃)₂.

*Dấu hiệu nhận biết các dung dịch thuộc nhóm II

+ Dung dịch ở nhóm II xuất hiện khí bay lên với 2 dung dịch nhóm I là dung dịch NaHSO₄.

+ Dung dịch ở nhóm II xuất hiện kết tủa với 2 dung dịch nhóm I là dung dịch Na₂CO₃.

+ Dung dịch còn lại ở nhóm II là NaCl

Câu 3:

Viết các phương trình phản ứng thực hiện sơ đồ chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có).

Xem đáp án

A: (C₆H₁₀O₅)_n; B: C₆H₁₂O₆; D: C₂H₅OH; E: CH₃COOH; F: CH₃COOC₂H₅; G: CH₃COONa

Viết các phương trình phản ứng thực hiện sơ đồ chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có). (ảnh 2)

*Nhận xét: Phương trình của phản ứng vôi tôi xút:

Viết các phương trình phản ứng thực hiện sơ đồ chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có). (ảnh 3)

Câu 4:

Từ than đá, đá vôi và các chất vô cơ cần thiết, viết phương trình phản ứng điều chế các chất PVC (Poli (vinylclorua)), PE (Polietilen).

Xem đáp án

Từ than đá, đá vôi và các chất vô cơ cần thiết, viết phương trình phản ứng điều chế các chất PVC (Poli (vinylclorua)), PE (Polietilen). (ảnh 1)

*Nhận xét:

H₂(Ni, t^o) chuyển được C=C, C $\equiv$ C thành C – C.

Thí dụ:

Từ than đá, đá vôi và các chất vô cơ cần thiết, viết phương trình phản ứng điều chế các chất PVC (Poli (vinylclorua)), PE (Polietilen). (ảnh 2)

H₂ (Pd, PbCO₃, t^o) chỉ chuyển được C $\equiv$ C thành C = C

Thí dụ:

Từ than đá, đá vôi và các chất vô cơ cần thiết, viết phương trình phản ứng điều chế các chất PVC (Poli (vinylclorua)), PE (Polietilen). (ảnh 3)

Câu 5:

X, Y là hai chất hữu cơ đơn chức, mạch hở (trong phân tử chỉ chứa C, H, O) có khối lượng mol phân tử bằng 74 g/mol. X tác dụng được với cả Na, NaOH; Y chỉ tác dụng với dung dịch NaOH, không tác dụng với Na. Viết công thức cấu tạo có thể có của X, Y và viết các phương trình phản ứng xảy ra ở trên.

Xem đáp án

Do X, Y đơn chức tác dụng được với NaOH nên X, Y là axit hoặc este.

X tác dụng được với Na, NaOH nên X là axit.

Y chỉ tác dụng với NaOH, không tác dụng với Na nên Y là este.

Đặt công thức của X, Y là C_xH_yO₂.

Viết công thức cấu tạo có thể có của X, Y và viết các phương trình phản ứng xảy ra ở trên. (ảnh 1)

Vậy CTPT: C₃H₆O₂

X: CH₃CH₂COOH

Y: CH₃COOCH₃ hoặc HCOOCH₂CH₃.

Phương trình phản ứng:

*Nhận xét:

- Tác dụng với Na đặc trưng cho hợp chất có hiđro linh động như ancol, axit,…:

Viết công thức cấu tạo có thể có của X, Y và viết các phương trình phản ứng xảy ra ở trên. (ảnh 3)

- Tác dụng với dung dịch NaOH đặc trưng cho axit, este:

Viết công thức cấu tạo có thể có của X, Y và viết các phương trình phản ứng xảy ra ở trên. (ảnh 4)

Câu 6:

Cho 122,4 gam hỗn hợp X gồm Cu, Fe₃O₄ vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, thu được 10,08 lít SO₂ (đktc), dung dịch Y và còn lại 4,8 gam kim loại. Cô cạn dung dịch Y thu được m gam muối khan. Tính m.

Xem đáp án

Các phương trình phản ứng:

Cho 122,4 gam hỗn hợp X gồm Cu, Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng, thu được 10,08 lít SO2 (đktc), dung dịch Y và còn lại 4,8 gam kim loại. Cô cạn dung dịch Y thu được m gam muối khan. Tính m. (ảnh 1)

Do sau phản ứng còn 4,8 gam kim loại dư nên dung dịch Y là FeSO₄, CuSO₄. Kim loại dư là Cu.

Gọi số mol Fe₃O₄ là x; số mol Cu phản ứng ở (2) là y (x, y > 0)

Theo (1), (3):

Khối lượng Fe₃O₄ và Cu phản ứng: 232x + 64 (y + 1,5x) = 122,4 – 4,8

Vậy 328x + 64y = 117,6 (I)

Theo (1), (2):

Giải hệ:

Theo (2), (3):

Theo (1), (3):

Khối lượng muối m = 0,75.160 + 0,9.152 = 256,8 gam

Câu 7:

Để điều chế 100 lít rượu etylic 46^o cần dùng m kg gạo. Biết rằng, trong gạo chứa 80% tinh bột; khối lượng riêng C₂H₅OH bằng 0,8 g/ml và hiệu suất toàn bộ quá trình điều chế đạt 75%. Tính m.

Xem đáp án

Các phương trình phản ứng:

Để điều chế 100 lít rượu etylic 46o cần dùng m kg gạo. Biết rằng, trong gạo chứa 80% tinh bột; khối lượng riêng C2H5OH bằng 0,8 g/ml và hiệu suất toàn bộ quá trình điều chế đạt 75%. Tính m. (ảnh 1)

Ta có: (C₆H₁₀O₅)_n tạo ra 2nC₂H₅OH

Do H = 75% và trong gạo chứa 80% tinh bột

*Nhận xét:

Độ rượu

Câu 8:

Cho 16 gam hỗn hợp X gồm bột Mg, Fe vào 600ml dung dịch AgNO₃ có nồng độ C (mol/l), khuấy đều hỗn hợp để phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y và 70,4 gam chất rắn Z. Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Y thu được kết tủa, nung kết tủa trong không khí ở nhiệt cao đến khối lượng không đổi thu được 16 gam chất rắn T.

Viết các phương trình phản ứng xảy ra, tính khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp X và tính giá trị C.

Xem đáp án

Mg là kim loại mạnh hơn Fe nên suy ra thú tự phản ứng khi cho X tác dụng với dung dịch AgNO₃:

Viết các phương trình phản ứng xảy ra, tính khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp X và tính giá trị C. (ảnh 1)

- Do m_Z = m_X = 16 gam nên khi X tác dụng với AgNO₃ thì kim loại dư, AgNO₃ hết.

Viết các phương trình phản ứng xảy ra, tính khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp X và tính giá trị C. (ảnh 2)

- Có thể có:

Viết các phương trình phản ứng xảy ra, tính khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp X và tính giá trị C. (ảnh 3)

- Có thể có:

Viết các phương trình phản ứng xảy ra, tính khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp X và tính giá trị C. (ảnh 4)

*Trường hợp 1: Mg phản ứng, Fe chưa phản ứng.

n_MgO= 0,4 (mol)

Theo phương trình: n_{Mg(phản ứng)}= n_MgO= 0,4 (mol)

--> (loại)

*Trường hợp 2: Mg phản ứng hết, Fe phản ứng một phần:

Chất rắn Z: Ag, Fe dư.

Dung dịch Y: Mg(NO₃)₂; Fe(NO₃)₂.

Đặt số mol Mg là x; số mol Fe ở cả (2) là y; số mol Fe dư là z

Vậy 24x + 56 (y + z) = 16 (I)

Theo phương trình phản ứng (1), (2): n_Ag = 2x + 2y

Vậy m_Z = 108.(2x + 2y) + 56z = 70,4 (II)

Theo phương trình phản ứng:

Viết các phương trình phản ứng xảy ra, tính khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp X và tính giá trị C. (ảnh 6)

Giải hệ

Viết các phương trình phản ứng xảy ra, tính khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp X và tính giá trị C. (ảnh 7)

m_Mg = 0,2.24 = 4,8 gam

m_Fe = 0,2.56 = 11,2 gam

Theo phương trình phản ứng (1), (2)

Viết các phương trình phản ứng xảy ra, tính khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp X và tính giá trị C. (ảnh 8)

Câu 9:

Tiến hành hai thí nghiệm:

- Thí nghiệm 1: Cho 650ml dung dịch NaOH 2M vào 400ml dung dịch AlCl₃ a(M) thì thu được 3b gam kết tủa.

- Thí nghiệm 2: Cho 700ml dung dịch NaOH 2M vào 400ml dung dịch AlCl₃ a(M) thì thu được 2b gam kết tủa.

Tìm a, b.

Xem đáp án

Có thể có:

n_NaOH(TN1) = 0,65.2 = 1,3(mol)

n_NaOH(TN2) = 0,7.2 = 1,4(mol)

n_NaOH(TN1) = 1,3(mol) < n_NaOH(TN2) = 1,4(mol); lượng AlCl₃ là như nhau

mà

Nên xảy ra 2 trường hợp sau:

*Trường hợp 1:

- Ở thí nghiệm 1, chỉ xảy ra phản ứng (1): NaOH hết, AlCl₃ dư.

- Ở thí nghiệm 2 xảy ra 2 phản ứng (1), (2): kết tủa Al(OH)₃ tan một phần.

+ Xét TN1:

+ Xét TN2:

Theo (1):

Theo (2):

-->

a = \frac{19}{8}

Ta thấy:

--> loại.

*Trường hợp 2: Cả 2 thí nghiệm kết tủa Al(OH)₃ đều tan một phần.

+ Xét TN1:

+ Xét TN2:

Theo (1):

Theo (2):

Giải (I), (II) ta được a = 1 (M); b = 7,8 (g).

Câu 10:

Hỗn hợp X gồm 2 este có tỉ lệ số mol trong hỗn hợp là 1:3. Cho a gam hỗn hợp X vào dung dịch NaOH dư, sau phản ứng thu được 4,92 gam muối của một axit hữu cơ đơn chức và 3,18g hỗn hợp 2 rượu no, đơn chức, mạch thẳng (có số nguyên tử C < 5). Nếu đốt cháy hết 3,18g hỗn hợp 2 rượu thu được 3,36 lít CO₂ (đktc). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

1. Xác định công thức cấu tạo 2 este, viết các phương trình phản ứng xảy ra.

2. Tính a.

Xem đáp án

Đặt công thức của 2 este là