30 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề kiểm tra giữa học kì 2 môn Hoá 9 có đáp án (Mới nhất) (Đề 7)

Câu 1:

Hai phi kim tác dụng với nhau tạo sản phẩm không làm đổi màu giấy quỳ ẩm là

A. Hiđro và clo

B. Photpho và oxi

C. Lưu huỳnh và oxi

D. Hiđro và oxi

Xem đáp án

Phương trình phản ứng:

2H₂ + O₂ $\overset{t °}{\to}$ 2H₂O

Nước là môi trường trung tính nên không làm quỳ đổi màu.

Chọn đáp án D.

Câu 2:

Phi kim có mức hoạt động hóa học yếu nhất là

A. Flo

B. Oxi

C. Clo

D. Silic

Xem đáp án

Theo bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học thì thứ tự của các phi kim này là:

F > Cl > O > Si

Chọn đáp án D.

Câu 3:

Khí clo không tác dụng với

A. Dung dịch NaOH

B. Khí O₂

C. Dung dịch Ca(OH)₂

D. H₂O

Xem đáp án

Khí clo không tác dụng với khí O₂

Khí clo tác dụng với: dung dịch NaOH, Ca(OH)₂, H₂O

Phương trình phản ứng:

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

Cl₂ + Ca(OH)₂ → CaOCl₂ + H₂O

$C l_{2} + H_{2} O ⇄ H C l + H C l O$

Chọn đáp án B.

Câu 4:

Đốt cháy cacbon bởi O₂, nếu dư thừa oxi thì sau phản ứng thu được khí nào?

A. CO₂

B. O₂

C. CO₂ và CO dư

D. CO₂ và O₂ dư

Xem đáp án

Đốt cháy cacbon bởi O₂, nếu dư thừa oxi thì sau phản ứng thu được hỗn hợp khí là

CO₂ và O₂ dư

Chọn đáp án D.

Câu 5:

Khử hoàn toàn 2,4 gam đồng (II) oxit bằng khí CO. Thể tích khí CO cần dùng (đktc) là

A. 0,224 lít

B. 0,672 lít

C. 0,448 lít

D. 0,560 lít

Xem đáp án

Số mol CuO là: n_CuO = 0,03 mol

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l} C O + C u O \overset{t °}{\to} C u + C O_{2} \\ 0, 03 0,03 (mol) \end{array}$

Theo phương trình phản ứng ta có: n_CO = 0,03 mol

Thể tích khí CO cần dùng (đktc) là: V_CO = 0,03.22,4 = 0,672 lít.

Câu 6:

Khí CO không khử được oxit nào sau đây ở nhiệt độ cao?

A. CuO

B. ZnO

C. PbO

D. CaO

Xem đáp án

Ở nhiệt độ cao, khí CO không khử được oxit là: CaO

CO chỉ khử được những oxit của kim loại đứng sau Al trong dãy hoạt động hóa học.

Chọn đáp án D.

Câu 7:

Ứng dụng của CO₂ được dùng để

A. Chữa cháy

B. Bảo quản thực phẩm

C. Dùng trong sản xuất nước giải khát có gas, sản xuất sođa, phân đạm, …

D. A, B, C đều đúng

Xem đáp án

Ứng dụng của CO₂ được dùng để

+ Chữa cháy

+ Bảo quản thực phẩm

+ Dùng trong sản xuất nước giải khát có gas, sản xuất sođa, phân đạm, …

Chọn đáp án D.

Câu 8:

Điều nào sau đây không đúng cho phản ứng của CO và O₂

A. Phản ứng tỏa nhiệt

B. Phản ứng thu nhiệt

C. Phản ứng không xảy ra ở điều kiện thường

D. Phản ứng kèm theo sự giảm thể tích

Xem đáp án

Điều không đúng cho phản ứng của CO và O₂ là: Phản ứng thu nhiệt.

Chọn đáp án B.

Câu 9:

Chọn đáp án đúng nhất. Tất cả muối cacbonat đều

A. Không tan trong nước

B. Tan trong nước

C. Bị nhiệt phân tạo ra oxit kim loại và cacbon đioxit

D. Bị nhiệt phân trừ muối cacbonat của kim loại kiềm

Xem đáp án

Tất cả muối cacbonat đều bị nhiệt phân trừ muối cacbonat của kim loại kiềm.

Chọn đáp án D.

Câu 10:

Khối lượng kết tủa tạo ra, khi cho 5,3 gam Na₂CO₃ tác dụng vừa đủ với dung dịch Ca(OH)₂ là

A. 4 gam

B. 5 gam

C. 6 gam

D. 7 gam

Xem đáp án

Số mol của Na₂CO₃ là: $n_{N a_{2} C O_{3}} = \frac{5, 3}{106}$ = 0,05 mol

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l} N a_{2} C O_{3} + C a {(O H)}_{2} \to C a C O_{3} ↓ + 2 N a O H \\ 0, 05 0,05 (mol) \end{array}$

Số mol của CaCO₃ là: $n_{C a C O_{3}}$ = 0,05 mol

Khối lượng CaCO₃ là: $m_{C a C O_{3}}$ = 0,05.100 = 5 gam

Chọn đáp án B.

Câu 11:

Dung dịch H₂CO₃ làm quỳ tím chuyển thành màu gì?

A. Đỏ

B. Xanh

C. Tím

D. Vàng

Xem đáp án

Dung dịch axit H₂CO₃ làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ.

Chọn đáp án A.

Câu 12:

Công nghiệp silicat gồm

A. sản xuất đồ gốm

B. sản xuất thủy tinh

C. sản xuất xi măng

D. Cả A, B, C đều đúng

Xem đáp án

Công nghiệp silicat gồm

+ sản xuất đồ gốm

+ sản xuất thủy tinh

+ sản xuất xi măng

Công nghiệp silicat gồm sản xuất đồ gốm, thủy tinh, xi măng.

Chọn đáp án D.

Câu 13:

Thể tích của dung dịch KOH 1M ở điều kiện thường cần dùng để tác dụng hoàn toàn với 2,24 lít khí Cl₂ (đktc) là

A. 0,2 lít

B. 0,3 lít

C. 0,4 lít

D. 0,5 lít

Xem đáp án

Số mol Cl₂ là: $n_{C l_{2}} = \frac{2, 24}{22, 4}$ = 0,1 mol

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l} C l_{2} + 2 K O H \to K C l + K C l O + H_{2} O \\ 0, 1 0,2 (mol) \end{array}$

Thể tích của dung dịch KOH 1M là: V_KOH = $\frac{0, 2}{1}$ = 0,2 lít.

Chọn đáp án A.

Câu 14:

Trong một chu kỳ, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân

A. Tính phi kim giảm dần

B. Tính kim loại không đổi

C. Tính phi kim tăng dần

D. Tính kim loại tăng dần

Xem đáp án

Trong một chu kỳ, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì năng lượng ion hóa, độ âm điện tăng dần đồng thời bán kính nguyên tử giảm dần làm cho khả năng nhận electron tăng nên tính phi kim tăng.

Chọn đáp án C.

Câu 15:

Nhiệt phân hoàn toàn 50 gam CaCO₃ thu được V lít khí ở đktc. Biết hiệu suất phản ứng là H = 80%. Giá trị của V là

A. 7,89 lít

B. 8,96 lít

C. 9,06 lít

D. 10,01 lít

Xem đáp án

Số mol của CaCO₃ phản ứng là: $n_{C a C O_{3}} = \frac{50}{100} . \frac{80}{100}$ = 0,4 mol

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l} C a C O_{3} \overset{t °}{\to} C a O + C O_{2} \\ 0, 4 0,4 (mol) \end{array}$

Theo phương trình phản ứng ta có: $n_{C O_{2}}$ = 0,4 mol

Vậy thể tích khí CO₂ là: V = 0,4.22,4 = 8,96 lít.

Chọn đáp án B.

Câu 16:

Hợp chất hữu cơ được chia thành mấy loại?

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Hợp chất hữu cơ được chia thành 2 loại:

+ Hiđrocacbon: phân tử chỉ có 2 nguyên tố là cacbon và hiđro (CH₄, C₂H₄, …)

+ Dẫn xuất của hiđrocacbon: ngoài cacbon và hiđro, trong phân tử còn có các nguyên tố khác như oxi, clo, … (C₂H₆O, CH₃Cl, …

Chọn đáp án B.

Câu 17:

Hợp chất vô cơ và hợp chất hữu cơ khác nhau ở điểm nào?

A. Hợp chất hữu cơ kém bền hơn hợp chất vô cơ

B. Hợp chất hữu cơ thường có số lượng nhiều hơn hợp chất vô cơ

C. Hợp chất hữu cơ thường chứa C, H và có thể có O, Cl, …

D. Cả A, B, C đều đúng

Xem đáp án

Hợp chất vô cơ và hợp chất hữu cơ khác nhau ở điểm:

+ Hợp chất hữu cơ kém bền hơn hợp chất vô cơ

+ Hợp chất hữu cơ thường có số lượng nhiều hơn hợp chất vô cơ

+ Hợp chất hữu cơ thường chứa C, H và có thể có O, Cl, …

Chọn đáp án D.

Câu 18:

Trong thành phần phân tử hợp chất hữu cơ nhất thiết phải có nguyên tố

A. Nitơ

B. Oxi

C. Hiđro

D. Cacbon

Xem đáp án

Trong thành phần phân tử hợp chất hữu cơ nhất thiết phải có nguyên tố cacbon.

Câu 19:

Liên kết hóa học trong phân tử chất hữu cơ chủ yếu là liên kết

A. Ion

B. Hiđro

C. Kim loại

D. Cộng hóa trị

Xem đáp án

Liên kết hóa học trong phân tử chất hữu cơ chủ yếu là liên kết cộng hóa trị.

Chọn đáp án D.

Câu 20:

Một hợp chất X chứa 2 nguyên tố C, H có tỉ lệ khối lượng là m_C : m_H = 6 : 1. Hợp chất X có khối lượng mol phân tử là 56. Công thức phân tử của hợp chất X là

A. C₅H₁₀

B. C₃H₆

C. C₅H₉

D. C₄H₈

Xem đáp án

Gọi công thức phân tử của hợp chất X là: C_xH_y

Ta có $x : y = \frac{m_{C}}{12} : \frac{m_{H}}{1} = \frac{6}{12} : \frac{1}{1} = 0, 5 : 1 = 1 : 2$

Suy ra công thức đơn giản của hợp chất X là: CH₂

Công thức phân tử của hợp chất X có dạng ${(C H_{2})}_{n}$

M_X = 56 = n.(12 + 2), suy ra n = 4

Vậy công thức phân tử của hợp chất X là: C₄H₈

Chọn đáp án D.

Câu 21:

Một hợp chất hữu cơ có công thức C₃H₇Cl, có số công thức cấu tạo là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Có hai công thức cấu tạo là:

$H - C_{\overset{|}{}}^{\underset{|}{}} - C_{\overset{|}{}}^{\underset{|}{}} - C_{\overset{|}{}}^{\underset{|}{}} - C l$ và $H - C_{\overset{|}{}}^{\underset{|}{}} - C_{\overset{|}{}}^{\underset{|}{C l}} - C_{\overset{|}{}}^{\underset{|}{}} - H$

Chọn đáp án B.

Câu 22:

Công thức cấu tạo dưới đây là của hợp chất nào?

$H - C_{\overset{|}{}}^{\underset{|}{}} - C_{\overset{|}{}}^{\underset{|}{}} - C l$

A. C₂H₅Cl

B. C₃H₆Cl

C. C₄H₈Cl

D. C₂H₆Cl

Xem đáp án

Công thức cấu tạo trên là của hợp chất: C₂H₅Cl

Chọn đáp án A.

Câu 23:

Thành phần phần trăm về khối lượng của các nguyên tố cacbon và hiđro trong CH₄ lần lượt là

A. 40% và 60%

B. 80% và 20%

C. 75% và 25%

D. 50% và 50%

Xem đáp án

Ta có: %m_C = $\frac{12}{16} .100 %$ = 75%

%m_H = 100% - 75% = 25%

Chọn đáp án C.

Câu 24:

Đốt cháy 8,4 gam etilen bằng oxi, sau phản ứng thu được V lít khí CO₂ ở đktc. Giá trị của V là

A. 10,08 lít

B. 13,44 lít

C. 11,56 lít

D. 12,56 lít

Xem đáp án

Số mol của C₂H₄ là: $n_{C_{2} H_{4}} = \frac{8, 4}{28}$ = 0,3 mol

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l} C_{2} H_{4} + 3 O_{2} \overset{t °}{\to} 2 C O_{2} + 2 H_{2} O \\ 0, 3 0,6 (mol) \end{array}$

Theo phương trình phản ứng ta có: $n_{C O_{2}}$ = 0,6 mol

Vậy thể tích khí CO₂ thu được là: V = 0,6.22,4 = 13,44 lít.

Chọn đáp án A.

Câu 25:

Cho 14 gam etilen vào dung dịch brom thấy dung dịch vừa đủ mất màu, khối lượng brom tham gia phản ứng là

A. 80 gam

B. 40 gam

C. 60 gam

D. 50 gam

Xem đáp án

Số mol của C₂H₄ là: $n_{C_{2} H_{4}} = \frac{14}{28}$ = 0,5 mol

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l} C_{2} H_{4} + B r_{2} \to C_{2} H_{4} B r_{2} \\ 0, 5 0,5 (mol) \end{array}$

Theo phương trình phản ứng ta có: $n_{B r_{2}}$ = 0,5 mol

Vậy khối lượng brom tham gia phản ứng là: $m_{B r_{2}}$ = 0,5.160 = 80 gam.

Chọn đáp án A.

Câu 26:

Trong phòng thí nghiệm người ta thu khí axetilen bằng phương pháp nào là tốt nhất trong các phương pháp sau

A. Đẩy không khí

B. Đẩy nước

C. Đẩy nước brom

D. Cả A, B đều đúng

Xem đáp án

Trong phòng thí nghiệm người ta thu khí axetilen bằng phương pháp nào là tốt nhất trong các phương pháp sau

+ Đẩy không khí

+ Đẩy nước

Chọn đáp án D.

Câu 27:

Tính thể tích dung dịch brom 2M cần để tác dụng với 0,448 lít khí axetilen?

A. 0,01 lít

B. 0,04 lít

C. 0,03 lít

D. 0,02 lít

Xem đáp án

Số mol C₂H₂ là: $n_{C_{2} H_{2}} = \frac{0, 448}{22, 4}$ = 0,02 mol

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l} C_{2} H_{2} + 2 B r_{2} \to C_{2} H_{2} B r_{4} \\ 0, 02 0,04 (mol) \end{array}$

Theo phương trình phản ứng ta có $n_{B r_{2}}$ = 0,04 mol

Vậy thể tích dung dịch brom cần dùng là: V = $\frac{n}{C_{M}} = \frac{0, 04}{2}$ = 0,02 lít.

Chọn đáp án D.

Câu 28:

Một hiđrocacbon ở thể khí thường được dùng làm nhiên liệu để hàn cắt kim loại đó là

A. Etan

B. Axetilen

C. Etilen

D. Metan

Xem đáp án

Một hiđrocacbon ở thể khí thường được dùng làm nhiên liệu để hàn cắt kim loại đó là: Axetilen

Chọn đáp án B.

Câu 29:

Đốt cháy benzene trong không khí tạo ra CO₂ và H₂O có tỉ lệ là

A. 1 : 2

B. 1 : 3

C. 3 : 1

D. 2 : 1

Xem đáp án

Phương trình phản ứng: 2C₆H₆ + 15O₂ $\overset{t °}{\to}$ 12CO₂ + 6H₂O

Theo phương trình phản ứng ta có tỉ lệ CO₂ : H₂O = 12 : 6 = 2 : 1

Chọn đáp án D.

Câu 30:

Đun nóng brom với 3,9 gam benzen (có bột sắt), người ta thu được 4,71 gam brombenzen. Hiệu suất của phản ứng là

A. 60%

B. 70%

C. 80%

D. 90%

Xem đáp án

Số mol của C₆H₆ là: $n_{C_{6} H_{6}} = \frac{3, 9}{78}$ = 0,05 mol

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l} C_{6} H_{6} + B r_{2} \overset{b o t F e}{\to} C_{6} H_{5} B r + H B r \\ 0, 05 0,05 (mol) \end{array}$

Theo phương trình phản ứng ta có: $n_{C_{6} H_{5} B r}$ = 0,05 mol

Khối lượng C₆H₅Br trên lý thuyết là: $m_{C_{6} H_{5} B r}$ = 0,05.157 = 7,85 gam

Hiệu suất của phản ứng là: H = $\frac{4, 71}{7, 85} .100 %$ = 60%

Chọn đáp án A.