25 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề kiểm tra giữa học kì 2 môn Hoá 9 có đáp án (Mới nhất) (Đề 11)

Câu 1:

Trong công nghiệp người ta sản xuất clo bằng cách

A. điện phân dung dịch muối ăn bão hòa

B. điện phân dung dịch muối ăn bão hòa trong bình điện phân có màng ngăn

C. nung nóng muối ăn

D. đun nhẹ kalipemanganat với axit clohiđric đặc

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Trong công nghiệp người ta sản xuất clo bằng cách điện phân dung dịch muối ăn bão hòa trong bình điện phân có màng ngăn.

2NaCl + 2H₂O $\to_{c m n}^{đ p d d}$ 2NaOH + H₂ ↑ + Cl₂ ↑

Câu 2:

Cho 11,2 gam bột sắt tác dụng với khí clo dư. Sau phản ứng thu được 32,5 gam muối sắt. Khối lượng khí clo tham gia phản ứng là

A. 21,3 gam

B. 20,5 gam

C. 10,55 gam

D. 10,65 gam

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

2Fe + 3Cl₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ 2FeCl₃

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

m_Fe phản ứng + $m_{C l_{2}}$ phản ứng = $m_{F e C l_{3}}$

⇒ $m_{C l_{2}}$ phản ứng = $m_{F e C l_{3}}$ − m_Fe phản ứng = 32,5 – 11,2 = 21,3 (g)

Câu 3:

Các dạng thù hình của cacbon là

A. than chì, cacbon vô định hình, khí cacbonic

B. than chì, kim cương, canxi cacbonat

C. cacbon, cacbonoxit, cacbonđioxit

D. kim cương, than chì, cacbon vô định hình

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Các dạng thù hình của cacbon là kim cương, than chì, cacbon vô định hình

Câu 4:

Do có tính hấp phụ, nên cacbon vô định hình được dùng làm

A. điện cực, chất khử

B. trắng đường, mặt nạ phòng hơi độc

C. ruột bút chì, chất bôi trơn

D. mũi khoan, dao cắt kính

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Do có tính hấp phụ, nên cacbon vô định hình được dùng làm trắng đường, mặt nạ phòng hơi độc.

Câu 5:

Đốt cháy hoàn toàn 24 gam C thì thể tích tối đa của khí CO₂ thu được ở đktc là (C: 12)

A. 1,12 lít

B. 11,2 lít

C. 22,4 lít

D. 44,8 lít

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

C + O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ CO₂

$n_{C}$ = $\frac{24}{12}$ = 2 (mol)

Theo phương trình: $n_{C O_{2}}$ = $n_{C}$ = 2 (mol)

Thể tích tối đa của khí CO₂ thu được ở đktc là $V_{C O_{2}}$ = 2.22,4 = 44,8 (l)

Câu 6:

Dãy các chất nào sau đây là muối axit?

A. NaHCO₃, BaCO₃, Na₂CO₃

B. Ba(HCO₃)₂, NaHCO₃, Ca(HCO₃)₂

C. Ca(HCO₃)₂, Ba(HCO₃)₂, MgCO₃

D. Mg(HCO₃)₂, Ba(HCO₃)₂, CaCO₃

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Dãy các chất là muối axit: Ba(HCO₃)₂, NaHCO₃, Ca(HCO₃)_2.

Câu 7:

Dãy các kim loại nào sau đây được sắp xếp theo chiều tính kim loại tăng dần?

A. K, Na, Mg, Al

B. Al, K, Na, Mg

C. Al, Mg, Na, K

D. Na, Al, K, Mg

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Na, Mg, Al theo thứ tự từ trái sang phải cùng thuộc chu kì 3 có tính kim loại giảm dần.

Hay tính kim loại: Na > Mg > Al

Na, K theo thứ tự từ trên xuống dưới cùng thuộc nhóm IA có tính kim loại tăng dần.

Hay tính kim loại K > Na

Do đó tính kim loại tăng dần theo chiều từ: Al < Mg < Na < K.

Câu 8:

Nguyên tử của nguyên tố X có 3 lớp electron, lớp ngoài cùng có 7 electron. Vị trí và tính chất cơ bản của nguyên tố X là

A. thuộc chu kì 3, nhóm VII là kim loại mạnh

B. thuộc chu kì 7, nhóm III là kim loại yếu

C. thuộc chu kì 3, nhóm VII là phi kim mạnh

D. thuộc chu kì 3, nhóm VII là phi kim yếu

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Vì số thứ tự chu kì bằng số lớp electron. Số thứ tự nhóm bằng số eletron lớp ngoài cùng của nguyên tử nên:

X thuộc chu kì 3, nhóm VII. Nhóm VII gần cuối chu kì gồm các nguyên tố phi kim hoạt động mạnh nên X là phi kim mạnh.

Câu 9:

Chất khí nào sau đây có thể gây chết người vì ngăn cản vận chuyển oxi trong máu?

A. CO

B. CO₂

C. SO2

D. NO

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Cacbon oxit (CO) có thể kết hợp với hemoglobin trong máu ngăn không cho máu nhận oxi và cung cấp oxi cho các tế bào do đó nếu nồng độ CO quá mức cho phép có thể gây tử vong cho con người.

Câu 10:

Trong thực tế, người ta có thể dùng cacbon để khử oxit kim loại nào trong số các oxit kim loại dưới đây để sản xuất kim loại?

A. Al₂O₃

B. K₂O

C. CaO

D. Fe₃O₄

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Trong thực tế, người ta có thể dùng cacbon để khử oxit sắt.

2C + Fe₃O₄ $\overset{t^{o}}{\to}$ 3Fe + 2CO₂ ↑

Câu 11:

Một học sinh thực hiện thu khí hiđro vào ống nghiệm, cách nào không dùng để thu khí hiđro?

A. Đẩy nước

B. Đẩy không khí để ngửa bình thu

C. Đẩy không khí để úp bình thu

D. Đẩy nước hoặc đẩy không khí để úp bình thu

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Khí hiđro không tan trong nước và nhẹ hơn không khí ( $d_{H_{2} / k k} = \frac{2}{29}$ ) nên có thể thu khí hiđro vào ống nghiệm bằng cách đẩy nước hoặc đẩy không khí để úp bình thu.

Không dùng cách đẩy không khí để ngửa bình thu.

Câu 12:

Khử hoàn toàn 34,8 gam một oxit sắt Fe_xO_y bằng khí hiđro dư thu được 10,8 gam hơi nước. Công thức hóa học của oxit sắt là (Fe: 56; O: 16)

A. FeO

B. Fe₃O₄

C. Fe₂O₃

D. Không xác định

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Fe_xO_y + yH₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ xFe + yH₂O

$n_{H_{2} O}$ = $\frac{10, 8}{18}$ = 0,6 (mol)

Bảo toàn nguyên tố O: $n_{O}$ = $n_{H_{2} O}$ = 0,6 = 0,6 (mol)

⇒ $m_{O}$ = 0,6.16 = 9,6 (g)

Vì trong Fe_xO_y chỉ có hai nguyên tố Fe và O nên:

$m_{F e}$ = $m_{F e_{x} O_{y}}$ = 34,8 – 9,6 = 25,2 (g)

Ta có tỉ lệ:

x : y = $\frac{m_{F e}}{56} : \frac{m_{O}}{16}$ = $\frac{25, 2}{56} : \frac{9, 6}{16} = 3 : 4$

⇒ Công thức hóa học của oxit sắt là: Fe₃O₄

Câu 13:

Trong thành phần phân tử hợp chất hữu cơ nhất thiết phải có nguyên tố

A. cacbon

B. hiđro

C. oxi

D. nitơ

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Hợp chất hữu cơ là hợp chất của cacbon. Nên trong thành phần phân tử hợp chất hữu cơ nhất thiết phải có nguyên tố cacbon.

Câu 14:

Dãy các chất nào sau đây đều là hiđrocacbon?

A. C₂H₆, C₄H₁₀, CH₄

B. CH₄, C₂H₂, C₃H₇Cl

C. C₂H₄, CH₄, C₂H₅Br

D. C₂H₆O, C₃H₈, C₂H₂

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Hiđrocacbon là hợp chất hữu cơ trong phân tử chỉ có hai nguyên tố cacbon và hiđro.

Dãy các chất nào sau đây đều là hiđrocacbon: C₂H₆, C₄H₁₀, CH₄

Câu 15:

Thành phần phần trăm về khối lượng của nguyên tố C trong C₃H₈O là (C: 12; H: 1; O: 16)

A. 52,2%

B. 55,2%

C. 60%

D. 34,8%

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

%m_C = $\frac{3 . M_{C}}{M_{C_{3} H_{8} O}} . 100 %$ = $\frac{3.12}{3.12 + 8.1 + 16} . 100 %$ = 60%

Câu 16:

Nguyên tử cacbon có thể liên kết trực tiếp với nhau tạo thành các dạng mạch cacbon là

A. mạch vòng

B. mạch thẳng, mạch nhánh

C. mạch vòng, mạch thẳng, mạch nhánh

D. mạch nhánh

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Nguyên tử cacbon có thể liên kết trực tiếp với nhau tạo thành các dạng mạch cacbon là mạch vòng, mạch thẳng, mạch nhánh.

Câu 17:

Phân tử chất hữu cơ X có hai nguyên tố C, H. Tỉ khối hơi của X so với hiđro là 22. Công thức phân tử của X là (C:12; H: 1)

A. C₄H₈

B. C₃H₈

C. C₃H₆

D. C₆H₆

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Ta có $d_{X / H_{2}} = \frac{M_{X}}{M_{H_{2}}}$ = 22 ⇒ M_X= 22. $M_{H_{2}}$ = 22.2 = 44 (g/mol)

$M_{C_{4} H_{8}}$ = 56 (g/mol)

$M_{C_{3} H_{8}}$ = 44 (g/mol)

$M_{C_{3} H_{6}}$ = 42 (g/mol)

$M_{C_{6} H_{6}}$ = 78 (g/mol)

Vậy X là C₃H₈

Câu 18:

Cho các chất sau: H₂O, HCl, Cl₂, O_2, CO₂. Khí metan phản ứng được với

A. H₂O, HCl

B. Cl_2, O₂

C. HCl, Cl₂

D. O₂, CO₂

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Khí metan phản ứng được với Cl_2, O₂

CH₄ _(k)+ Cl₂ _(k) $\overset{a s}{\to}$ CH₃Cl _(k) + HCl _(k)

CH₄+ 2O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ CO₂ + 2H₂O

Câu 19:

Khi đốt cháy hoàn toàn 0,5 mol metan người ta thu được một lượng khí CO₂ (đktc) có thể tích là

A. 5,6 lít

B. 11,2 lít

C. 16,8 lít

D. 8,96 lít

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

CH₄+ 2O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ CO₂ + 2H₂O

Theo phương trình: $n_{C O_{2}}$ = $n_{C H_{4}}$ = 0,5 (mol)

$V_{C O_{2}}$ = 0,5.22,4 = 11,2 (l)

Câu 20:

Trong phân tử etilen giữa hai nguyên tử cacbon có

A. hai liên kết đôi

B. một liên kiết đôi

C. một liên kết đơn

D. một liên kết ba

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Công thức cấu tạo của etilen (C₂H₄):

Trong phân tử etilen giữa hai nguyên tử cacbon có A. hai liên kết đôi (ảnh 1)

Trong phân tử etilen giữa hai nguyên tử cacbon có một liên kiết đôi.

Câu 21:

Đối cháy hoàn toàn 11,2 lít khí etilen ở đktc cần dùng lượng oxi (ở đktc) là

A. 11,2 lít

B. 16,8 lít

C. 22,4 lít

D. 33,6 lít

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

C₂H₄+ 3O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ 2CO₂+ 2H₂O

$n_{C_{2} H_{4}}$ = $\frac{11, 2}{22, 4}$ = 0,5 (mol)

Theo phương trình: $n_{O_{2}}$ = 3 $n_{C_{2} H_{4}}$ = 1,5 (mol)

$V_{O_{2}}$ = 1,5.22,4 = 33,6 (l)

Câu 22:

Trong phân tử axetilen, giữa hai nguyên tử cacbon có

A. một liên kết đơn

B. một liên kiết đôi

C. một liên kết ba

D. hai liên kết đôi

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Công thức cấu tạo của axetilen (C₂H₂)

Trong phân tử axetilen, giữa hai nguyên tử cacbon có A. một liên kết đơn (ảnh 1)

Trong phân tử axetilen, giữa hai nguyên tử cacbon có một liên kết ba.

Câu 23:

Cho 0,56 lít (ở đktc) hỗn hợp khí metan và axetilen tác dụng với dung dịch brom dư, lượng brom đã tham gia phản ứng là 6,4 gam. Thành phần phần trăm về thể tích của axetilen trong hỗn hợp ban đầu là (Br: 80)

A. 80%

B. 70%

C. 60%

D. 50%

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

CH ≡ CH + 2Br₂(dư) → CHBr₂ – CHBr₂

$n_{B r_{2}}$ = $\frac{6, 4}{80.2}$ = 0,04 (mol)

Theo phương trình: $n_{C_{2} H_{2}}$ = $\frac{1}{2} n_{B r_{2}}$ = 0,02 (mol)

$V_{C_{2} H_{2}}$ = 0,02.22,4 = 0,448 (l)

% $V_{C_{2} H_{2}}$ = $\frac{0, 448}{0, 56} . 100 %$ = 80%

Câu 24:

Một hợp chất hữu cơ A có phân tử khối là 78 đvC. Vậy A là (C: 12; H: 1)

A. axetilen (C₂H₂)

B. metan (CH₄)

C. etilen (C₂H₄)

D. benzen (C₆H₆)

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Phân tử khối của C₂H₂ = 12.2 +1.2 = 26 (đvC)

Phân tử khối của CH₄ = 12 +1.4 = 16 (đvC)

Phân tử khối của C₂H₄ = 12.2 +1.4 = 28 (đvC)

Phân tử khối của C₆H₆ = 12.6 +1.6 = 78 (đvC)

Vậy A là benzen (C₆H₆)

Câu 25:

Đốt hoàn toàn V lít (ở đktc) khí thiên nhiên có chứa 96% CH₄, 2% N₂ và 2% CO₂rồi dẫn toàn bộ toàn bộ sản phẩm qua dung dịch nước vôi trong dư ta thu được 294 gam kết tủa. Giá trị của V là

A. 64,512 lít

B. 6,72 lít

C. 4,48 lít

D. 67,2 lít

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Khi đốt khí thiên nhiên chỉ có CH₄ tham gia phản ứng cháy với oxi.

CH₄ + 2O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ CO₂+ 2H₂O (1)

Gọi số mol khí thiên nhiên trên là x (mol)

Tỉ lệ % về thể tích cũng bằng tỉ lệ % về số mol trong cùng một điều kiện nên:

$n_{C H_{4}}$ = 0,96x (mol)

$n_{C O_{2} (X)}$ = 0,02x (mol)

Theo phương trình (1): $n_{C O_{2} (1)}$ = $n_{C H_{4}}$ = 0,96x (mol)

Lượng CO₂thoát ra bao gồm CO₂ có trong khí thiên nhiên ban đầu và CO₂sinh ra ở phản ứng (1)

⇒ $n_{C O_{2}}$ = $n_{C O_{2} (X)}$ + $n_{C O_{2} (1)}$ = 0,02x + 0,96x (mol)

CO₂+ Ca(OH)₂dư → CaCO₃↓ + H₂O (2)

$n_{C a C O_{3}}$ = $\frac{294}{40 + 12 + 16.3}$ = 2,94 (mol)

Theo phương trình (2): $n_{C O_{2}}$ = $n_{C a C O_{3}}$ = 2,94 (mol)

⇒ 0,02x + 0,96x = 2,94

⇒ x = 3

⇒ V = 3.22,4 = 67,2 (l)