23 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề kiểm tra cuối học kì 2 môn Hoá 9 có đáp án (Mới nhất) - Đề 9

Câu 1:

Thực hiện phản ứng este hóa giữa 4,6 gam rượu etylic với lượng dư dung dịch axit axetic, thu được 4,4 gam este. Hiệu suất của phản ứng este hóa là

A. 30%;

B. 60%;

C. 25%;

D. 50%;

Xem đáp án

$Đáp án đúng là : D n_{{rượu etylic}_{}} = \frac{4,6}{46} = 0, 1 (mol) n_{este} = \frac{4,4}{88} = 0, 05 (mol) {CH}_{3} COOH + C_{2} H_{5} OH \overset{H_{2} {SO}_{4}, t^{o}}{⇄} {CH}_{3} {COOC}_{2} H_{5} + H_{2} O Theo phương trình phản ứng : n_{rượu etylic phản ứng} = n_{este} = 0, 05 (mol) H = \frac{n_{pu}}{n_{bd}} . 100 % = \frac{0,05}{0,1} . 100 % = 50 %$

Câu 2:

Chất nào sau đây tác dụng với NaHCO₃ sinh ra khí CO₂?

A. CH₃COONa;

B. CH₃COOC₂H₅;

C. C₂H₅OH;

D. CH₃COOH;

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D
Chất tác dụng với NaHCO₃ sinh ra khí CO₂ là CH₃COOH.
CH₃COOH + NaHCO₃

\to

CH₃COONa + H₂O + CO₂

Câu 3:

Cho lá kẽm mỏng vào ống nghiệm đựng 2ml dung dịch chất X, thấy lá kẽm tan dần và có khí thoát ra. Chất X là chất nào sau đây?

A. Glixerol;

B. Rượu etylic;

C. Glucozơ;

D. Axit axetic;

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D
Chất X tác dụng với kim loại kẽm sinh ra khí H₂ -> X là axit axetic.
2CH₃COOH + Zn

\to

(CH₃COO)₂Zn + H₂

Câu 4:

Độ rượu là

A. số gam rượu etylic có trong 100 gam hỗn hợp rượu với nước;

B. số ml rượu etylic có trong 100 ml hỗn hợp rượu với nước;

C. số gam nước có trong 100 gam hỗn hợp rượu với nước;

D. số ml nước có trong 100 ml hỗn hợp rượu với nước;

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B
Độ rượu là số ml rượu etylic có trong 100 ml hỗn hợp rượu với nước

Câu 5:

Chất nào sau đây khi tác dụng với nước sinh ra khí axetilen?

A. Na₂S;

B. Al₄C₃;

C. CaC₂;

D. CaO;

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C
Canxi cacbua tác dụng với nước sinh ra khí axetilen.
CaC₂ + 2H₂O

\to

C₂H₂ + Ca(OH)₂

Câu 6:

Thành phần chủ yếu của khí thiên nhiên là

A. hiđro;

B. metan;

C. axetilen;

D. etilen;

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B
Thành phần chủ yếu của khí thiên nhiên là khí metan (chiếm đến 95% hàm lượng trong khí thiên nhiên).

Câu 7:

Natri hiđrocacbonat được dùng làm thuốc giảm đau dạ dày do thừa axit. Công thức của natri hiđrocacbonat là

A. KHCO₃;

B. Na₂CO₃;

C. NaHCO₃;

D. K₂CO₃;

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C
Công thức của natri hiđrocacbonat là NaHCO₃

Câu 8:

Chất nào sau đây không thuộc loại hợp chất hữu cơ?

A. CH₃COONa;

B. CH₄;

C. CH₃Cl;

D. CO;

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D
Hợp chất hữu cơ là hợp chất của cacbon, trừ một số hợp chất vô cơ như CO, CO₂, muối cacbonat kim loại, ...
Vậy CO không thuộc loại hợp chất hữu cơ.

Câu 9:

Silic đioxit thuộc loại hợp chất nào dưới đây?

A. Oxit axit;

B. Oxit trung tính;

C. Oxit bazơ;

D. Oxit lưỡng tính;

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A
Silic đioxit (SiO₂) thuộc loại loại oxit axit vì có axit tương ứng là H₂SiO₃.

Câu 10:

Cho 10 gam CaCO₃ tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thu được V lít khí CO₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 4,48;

B. 1,12;

C. 2,24;

D. 3,36;

Xem đáp án

$Đáp án đúng là : C n_{{CaCO}_{3}} = \frac{10}{100} = 0, 1 (mol) {CaCO}_{3} + 2 HCl \to {CaCl}_{2} + H_{2} O + {CO}_{2} Theo phương trình phản ứng : n_{{CO}_{2}} = n_{{CaCO}_{3}} = 0, 1 (mol) n_{{CO}_{2}} = 0, 1.22, 4 = 2, 24 (l)$

Câu 11:

Trùng hợp 1 mol etilen ở điều kiện thích hợp (hiệu suất phản ứng 100%), thu được khối lượng polietilen là

A. 28 gam;

B. 7 gam;

C. 56 gam;

D. 14 gam;

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A
... + CH₂ = CH₂ + CH₂ = CH₂ + ...

\to_{P, t^{o}}^{Xúc \underset{}{} tác}

... – CH₂ – CH₂ – CH₂ – CH₂ - ...
m_etilen = 1.28 = 28 (g)
Bảo toàn khối lượng:
m_etilen = m_polietilen = 28 (g)

Câu 12:

Dung dịch chất nào sau đây dùng để phân biệt hai chất khí metan và etilen?

A. Br₂;

B. NaOH;

C. NaCl;

D. AgNO₃;

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A
Có thể dùng dung dịch brom để phân biệt hai chất khí metan và etilen vì khí etilen làm mất màu dung dịch brom trong khi khí metan thì không.
CH₂ = CH₂ + Br – Br -> Br – CH₂ – CH₂ – Br

Câu 13:

Phần trăm khối lượng của nguyên tố cacbon trong phân tử C₂H₄O₂ là

A. 46,7%;

B. 40,0%;

C. 53,3%;

D. 20,0%;

Xem đáp án

$Đáp án đúng là : B % C = \frac{12 .2}{12 .2 + 4 .1 + 16 .2} . 100 % = 40 %$

Câu 14:

Axit axetic phản ứng với rượu etylic tạo thành etyl axetat. Công thức của etyl axetat là

A. C₂H₃COOCH₃;

B. CH₃COOCH₃;

C. C₂H₅COOCH₃;

D. CH₃COOC₂H₅;

Xem đáp án

$Đáp án đúng là : D {CH}_{3} COOH + C_{2} H_{5} OH \overset{H_{2} {SO}_{4}, t^{o}}{⇄} {CH}_{3} {COOC}_{2} H_{5} + H_{2} O$

Câu 15:

Số nguyên tử oxi trong phân tử glucozơ là

A. 6;

B. 5;

C. 12;

D. 10;

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A
Phân tử glucozơ có công thức phân tử là C₆H₁₂O₆. Vậy số nguyên tử oxi trong phân tử glucozơ là 6.

Câu 16:

Chất nào sau đây có một liên kết đôi trong phân tử?

A. CH₄;

B. C₂H₄;

C. C₂H₆;

D. C₂H₂;

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B
Trong phân tử etilen (CH₂=CH₂) có chứa một liên kết đôi C = C.

Câu 17:

Ở nhiệt độ cao, CO khử được oxit nào sau đây?

A. CuO;

B. K₂O;

C. BaO;

D. Na₂O;

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A
CO khử được các oxit của kim loại đứng sau nhôm trong dãy hoạt động hóa học. Vậy ở nhiệt độ cao, CO khử được CuO.
CuO + CO

\overset{t^{o}}{\to}

Cu + CO₂

Câu 18:

Polime nào sau đây không phải polime thiên nhiên?

A. Protein;

B. Xenlulozơ;

C. Poli(vinyl clorua);

D. Tinh bột;

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C
Polime thiên nhiên là polime có sẵn trong tự nhiên như protein, tinh bột, xenlulozơ, ...
Poli(vinyl clorua) là polime tổng hợp

Câu 19:

Chất béo là trieste của glixerol với axit béo. Công thức của glixerol là

A. C₂H₆O₂;

B. C₂H₆O;

C. C₃H₈O₃;

D. C₃H₈O;

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C
Công thức cấu tạo của glixerol là:

Công thức của glixerol là C₃H₈O₃

Câu 20:

Thủy phân hoàn toàn m gam tinh bột thành glucozơ. Cho toàn bộ glucozơ tham gia phản ứng tráng bạc (hiệu suất phản ứng 100%), thu được 21,6 gam Ag. Giá trị của m là

A. 36,0;

B. 16,2;

C. 32,4;

D. 18,0;

Xem đáp án

$Đáp án đúng là : B {(C_{6} H_{10} O_{5})}_{n} + {nH}_{2} O \overset{t^{o}, axit}{\to} {nC}_{6} H_{12} O_{6} (1) C_{6} H_{12} O_{6} + {Ag}_{2} O \overset{t^{o}, {NH}_{2}}{\to} C_{6} H_{12} O_{7} + 2 Ag (2) n_{Ag} = \frac{21,6}{108} = 0, 2 (mol) Theo phương trình (2) : n_{glucozơ} = \frac{1}{2} n_{Ag} = \frac{1}{2} . 0, 2 = 0, 1 (mol) Theo phương trình (1) : n_{tinh bột} = \frac{1}{n} n_{glucozơ} = \frac{1}{n} . 0, 1 (mol) m_{tinh bột} = \frac{1}{n} t . 0, 1 . (12.6 + 10.1 + 16.5) . n = 16, 2 (g)$

Câu 21:

Viết phương trình hóa học của các sơ đồ phản ứng sau:
a) K₂CO₃ + Ca(OH)₂

\to

b) C₂H₅OH + Na

\to

c) CH₃COOH + KOH

\to

d) (C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅ + NaOH(dư)

\overset{t^{o}}{\to}

Xem đáp án

a) K₂CO₃ + Ca(OH)₂ $\to$ CaCO₃ + 2KOH

b) C₂H₅OH + Na $\to$ 2C₂H₅ONa + H₂

c) CH₃COOH + KOH $\to$ CH₃COOK + H₂O

d) (C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅ + NaOH(dư)

\overset{t^{o}}{\to}

3C₁₇H₃₅COONa + C₃H₈O₃

Câu 22:

Trình bày phương pháp hóa học nhận biết ba chất khí riêng biệt (chứa trong ba bình bị mất nhãn) sau: CO₂, CH₄, C₂H₄. Viết phương trình hóa học minh họa cho các phản ứng xảy ra.

Xem đáp án

Dẫn ba khí metan, etilen và cacbonic qua dung dịch brom. Khí nào làm mất màu dung dịch brom là etilen.
CH₂ = CH₂ + Br – Br→Br – CH₂ – CH₂ – BrHai khí còn lại không làm mất màu dung dịch brom là metan và cacbonic.
Dẫn hai khí còn lại qua dung dịch nước vôi trong dư. Khí nào làm vẩn đục nước vôi trong là cacbonic.
Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

Câu 23:

Đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam một hợp chất hữu cơ X (C_nH_2nO₂), thu được V lít khí CO₂ (đktc) và 3,6 gam nước.
a) Xác định công thức phân tử của X
b) Hấp thụ hoàn toàn V lít khí CO₂ thu được ở trên vào 150 ml dung dịch Ba(OH)₂ 1M, thu được m gam kết tủa. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra và tính giá trị của m.
c) Cho 4,4 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu được 4,1 gam muối. Xác định công thức cấu tạo của X.

Xem đáp án

$a) n_{H_{2} O} = \frac{3,6}{18} = 0, 2 (mol) C_{n} H_{2 n} O_{2} + \frac{3 n - 2}{2} O_{2} \overset{t^{o}}{\to} {nCO}_{2} + {nH}_{2} O Theo phương trình phản ứng : n_{X} = \frac{1}{n} n_{H_{2} O} = \frac{1}{n} . 0, 2 (mol) M_{X} = \frac{4,4. n}{0,2} = 22 n = 12 . n + 2 n . 1 + 16.2 \to n = 4 \to Công thức phân tử của X là C_{4} H_{8} O_{2}$

$b) C_{4} H_{8} O_{2} + 5 O_{2} \overset{t^{o}}{\to} 4 {CO}_{2} + 4 H_{2} O Theo phương trình phản ứng : n_{{CO}_{2}} = n_{H_{2} O} = 0, 2 (mol) n_{Ba {(OH)}_{2}} = 0, 15.1 = 0, 15 (mol) Đặt T = \frac{n_{{CO}_{2}}}{n_{Ba {(OH)}_{2}}} = \frac{0,2}{0,15} = 1, 33 \to 1 < T < 2 \to Tạo hai muối {BaCO}_{3} và Ba {({HCO}_{3})}_{2} Ba {(OH)}_{2} + {CO}_{2} \to {BaCO}_{3} + H_{2} O (1) Ba {(OH)}_{2} + 2 {CO}_{2} \to Ba {({HCO}_{3})}_{2} (2) Đặt x và y lần lượt là số mol Ba {(OH)}_{2} ở phương trình (1) và (2) n_{Ba {(OH)}_{2}} = x + y = 0, 15 (a) n_{{CO}_{2}} = x + 2 y = 0, 2 (b) Từ (1) và (2) suy ra : x = 0, 1 và y = 0, 05 Theo phương trình (1) : n_{{BaCO}_{3}} = n_{Ba {(OH)}_{2}} (1) = 0, 1 (mol) m_{{BaCO}_{3}} = 0, 1.197 = 19, 7 (g)$

$c) n_{X} = \frac{4,4}{88} = 0, 05 (mol) Hợp chất hữu cơ X chứa C, H, O tác dụng với NaOH thu được muối \to X là axit hữu cơ hoặc este RCOOR' + NaOH \to RCOONa + R' OH Theo phương trình phản ứng : n_{muối} = n_{X} = 0, 05 (mol) M_{muối} = \frac{4,1}{0,05} = 82 = R + 12 + 16.2 + 23 \to R = 15 (- {CH}_{3}) \to R' = 88 - 15 - 12 - 16.2 = 29 (- C_{2} H_{5}) Công thức cấu tạo của X là {CH}_{3} {COOC}_{2} H_{5}$