16 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bài 23: HIĐRO CLORUA – AXIT CLOHIĐRIC VÀ MUỐI CLORUA

Câu 1:

Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch HCl, quỳ tím

A. hóa đỏ.

B. hóa xanh.

C. không đổi màu.

D. mất màu.

Xem đáp án

Đáp án A

Axit HCl làm cho quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

Câu 2:

Kim loại tác dụng với dung dịch HCl và tác dụng với khí $C l_{2}$ đều thu được cùng một muối là

A. Fe

B. Zn

C. Cu

D. Ag

Xem đáp án

Đáp án B

Zn + 2HCl → $Z n C l_{2} + H_{2}$

Zn + $C l_{2}$ → $Z n C l_{2}$

Câu 3:

Trong phòng thí nghiệm có thể điều chế khí hiđro clorua bằng cách

A. Cho NaCl tinh thể tác dụng với $H_{2} S O_{4}$ đặc, đun nóng.

B. Cho NaCl tinh thể tác dụng với $H N O_{3}$ đặc, đun nóng.

C. Cho NaCl tinh thể tác dụng với $H_{2} S O_{4}$ loãng, đun nóng.

D. Cho NaCl tinh thể tác dụng với $H N O_{3}$ loãng, đun nóng.

Xem đáp án

Đáp án A

Trong phòng thí nghiệm, hiđro clorua được điều chế bằng cách cho NaCl tinh thể tác dụng với $H_{2} S O_{4}$ đặc, đun nóng.

Câu 4:

Phát biểu nào sau đây sai?

A. NaCl được dung làm muối ăn và bảo quản thực phẩm.

B. HCl là chất khí không màu, mùi xốc, ít tan trong nước.

C. Axit clohiđric vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

D. Nhỏ dung dịch $A g N O_{3}$ vào dung dịch HCl, có kết tủa trắng.

Xem đáp án

Đáp án B

B sai vì khí HCl tan rất nhiều trong nước.

Câu 5:

Khi cho các chất: Ag, Cu, CuO, Al, Fe vào dung dịch axit HCl dư thì các chất đều bị tan hết là

A. Cu, Al, Fe

B. Cu, Ag, Fe

C. CuO, Al, Fe

D. Al, Fe, Ag

Xem đáp án

Đáp án C

Các chất phản ứng với axit HCl là CuO; Al; Fe

CuO + 2HCl → $C u C l_{2}$ + $H_{2} O$

2Al + 6HCl → 2 $A l C l_{3}$ + 3 $H_{2}$

Fe + 2HCl → $F e C l_{2}$ + $H_{2}$

Câu 6:

Dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch HCl loãng là

A. $K N O_{3}, C a C O_{3}, F e {(O H)}_{3}$

B. $N a H C O_{3}, A g N O_{3}$ , CuO

C. FeS, $B a S O_{4}$ , KOH

D. $A g N O_{3}, {(N H_{4})}_{2} C O_{3}$ , CuS

Xem đáp án

Đáp án B

$N a H C O_{3}$ + HCl → NaCl + $C O_{2 ↑} + H_{2} O$

$A g N O_{3}$ + HCl → $A g C l_{↓}$ + $H N O_{3}$

CuO + 2HCl → $C u C l_{2}$ + $H_{2} O$

Câu 7:

Phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là

A. HCl + NaOH → NaCl + $H_{2} O$

B. 2HCl + Mg → $M g C l_{2} + H_{2}$

C. $M n O_{2}$ + 4HCl → $M n C l_{2} + C l_{2} + 2 H_{2} O$

D. $C a C O_{3}$ + 2HCl → $C a C l_{2} + C O_{2} + H_{} 2 O$

Xem đáp án

Đáp án C

$M n O_{2} + 4 H \overset{- 1}{C l} \to M n C l_{2} + \overset{0}{C l_{2}} + 2 H_{2} O$

Số oxi hóa của Cl tăng từ -1 lên 0 vậy HCl đóng vai trò là chất khử.

Câu 8:

Cho các phản ứng sau:

4HCl + $M n O_{2}$ → $M n C l_{2}$ + $C l_{2}$ + 2 $H_{2} O$

2HCl + Fe → $F e C l_{2}$ + $H_{2}$

3HCl + $F e {(O H)}_{3}$ → $F e C l_{3}$ + 3 $H_{2} O$

6HCl + 2Al → 2 $A l C l_{3}$ + 3 $H_{2}$

16HCl + 2 $K M n O_{4}$ → 2KCl + 2 $M n C l_{2}$ + 5 $C l_{2}$ + 8 $H_{2} O$

Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính oxi hóa là

A. 2

B. 1

C. 4

D. 3

Xem đáp án

Đáp án A

Các phản ứng trong đó HCl thể hiện tính oxi hóa là:

2HCl + Fe → $F e C l_{2}$ + $H_{2}$

6HCl + 2Al → 2 $A l C l_{3}$ + 3 $H_{2}$

Câu 9:

Cho 23,7 gam $K M n O_{4}$ phản ứng hết với dung dịch HCl đặc (dư), thu được V lít khí $C l_{2}$ (đktc). Giá trị của V là

A. 6,72

B. 8,40

C. 3,36

D. 5,60

Xem đáp án

Đáp án B

$n_{K M n O_{4}} = \frac{23, 7}{158} = 0, 15 (m o l)$

Bảo toàn electron:

$2 n_{C l_{2}} = 5 n_{K M n O_{4}} \Rightarrow n_{C l_{2}} = 0, 375 (m o l) \Rightarrow V = 0, 375.22, 4 = 8, 4 (l í t)$

Câu 10:

Cho 0,5 gam một kim loại hóa trị II phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu được 0,28 lít $H_{2}$ (đktc). Kim loại đó là

A. Ca

B. Ba

C. Sr

D. Mg

Xem đáp án

Đáp án A

Bảo toàn electron:

Câu 11:

Hòa tan 2 gam một kim loại M thuộc nhóm IIA trong dung dịch HCl (dư). Cô cạn dung dịch, thu được 5,55 gam muối. Kim loại X là

A. canxi

B. bari

C. magie

D. beri

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 12:

Cho 7,8 gam hỗn hợp X gồm Al, Mg tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 8,96 lít $H_{2}$ (đktc). Thành phần phần trăm khối lượng của Al trong X là

A. 69,23%

B. 34,60%

C. 38,46%

D. 51,92%

Xem đáp án

Đáp án A

$n_{H_{2}} = \frac{8, 96}{22, 4} = 0, 4 (m o l)$

Bảo toàn electron

$3 n_{A l} + 2 n_{M g} = 2 n_{H_{2}} \Rightarrow 3 n_{A l} + 2 n_{M g} = 0, 8 (1) m_{h h} = 27 n_{A l} + 24 n_{M g} = 7, 8 (2)$

Giải hệ (1) và (2)

$n_{A l} = 0, 2 (m o l), n_{M g} = 0, 1 (m o l) \Rightarrow % m_{A l} = \frac{0, 2.27}{7, 8} . 100 % = 69, 23 %$

Câu 13:

Hòa tan hoàn toàn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg và Zn bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl, thu được 1,344 lit hiđro (đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là

A. 5,23

B. 7,60

C. 7,48

D. 5,35

Xem đáp án

Đáp án C

$n_{H_{2}} = \frac{1, 334}{22, 4} = 0, 06 (m o l) B ả o t o à n H \Rightarrow n_{H C l} = 2 n_{H_{2}} = 0, 12 (m o l)$

Có:

$m_{m u ố i} = m_{K L} + m_{C l^{-}} = 3, 22 + 0, 12.35, 5 = 7, 48 g$

Câu 14:

Hòa tan hoàn toàn 20,6 gam hỗn hợp gồm $N a_{2} C O_{3} v à C a C O_{3}$ bằng dung dịch HCl dư, thu được V lít $C O_{2}$ (đktc) và dung dịch chứa 22,8 gam hỗn hợp muối. Giá trị của V là

A. 4,48

B. 1,79

C. 5,6

D. 2,24

Xem đáp án

Đáp án A

Cách 1:

$n_{H_{2} O} = n_{C O_{2}} = a (m o l) \Rightarrow n_{H C l} = 2 n_{H_{2} O} = 2 a (m o l)$

Bảo toàn khối lượng:

$20, 6 + 2 a . 36, 5 = 22, 8 + 44 a + 18 a \Rightarrow a = 0, 2 (m o l) \Rightarrow V = 0, 2.22, 4 = 4, 48 (l)$

Cách 2:

Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng có:

$n_{m u ố i c a c b o n a t} = n_{C O_{2}} = \frac{22, 8 - 20, 6}{11} = 0, 2 m o l$

$\Rightarrow V_{C O_{2}} = 0, 2.22, 4 = 4, 48 l í t$

Câu 15:

Hòa tan hoàn toàn 2,96 gam hỗn hợp X gồm Fe, Zn, Al bằng dung dịch HCl dư, thu được 1,568 lít khí $H_{2}$ (đktc). Mặt khác, cho 2,96 gam X phản ứng hoàn toàn với khí $C l_{2}$ dư, thu được 8,64 gam muối. Khối lượng Al trong 2,96 gam X là

A. 0,54 gam.

B. 0,81 gam.

C. 0,27 gam.

D. 1,08 gam.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 16:

Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe và Mg bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl 20%, thu được dung dịch Y. Nồng độ phần trăm của $F e C l_{2}$ trong dung dịch Y là 15,76%. Nồng độ phần trăm của $M g C l_{2}$ trong dung dịch Y là

A. 24,24%

B. 11,79%

C. 28,21%

D. 15,76%

Xem đáp án

Đáp án B

$L ấ y 1 m o l h ỗ n h ợ p \Rightarrow \{\begin{cases} F e : x m o l \\ M g : (1 - x) m o l \end{cases}$

$F e + 2 H C l \to F e C l_{2} + H_{2} ↑ x 2 x x x$

$M g + 2 H C l \to M g C l_{2} + H_{2} ↑ (1 - x) 2 (1 - x) (1 - x) (1 - x)$

$n_{H_{2}} = 1 m o l, n_{H C l} = 2 m o l \Rightarrow m_{d d H C l} = \frac{2.36, 5.100}{20} = 365 g m_{d d Y} = 56 x + 24 (1 - x) + 365 - 1.2 = 387 + 32 x$

$C %_{F e C l_{2}} = \frac{127 x}{387 + 32 x} . 100 % = 15, 76 % \Rightarrow x = 0, 5 m o l \Rightarrow C %_{M g C l_{2}} = \frac{95.0, 5}{387 + 32.0, 5} . 100 % = 11, 79 %$