Chọn C

Ta có công thức electron của CS₂ là 

Vậy trong phân tử CS₂ có 4 cặp electron (lớp ngoài cùng) chưa tham gia liên kết.

Chọn D

Chọn D

Do oxi có độ âm điện lớn hơn nhiều so với hiđro nên liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử H₂O là liên kết cộng hóa trị phân cực.

Hoặc có thể giải thích định tính bằng tính hiệu độ âm điện:

Hiệu độ âm điện của O và H là 3,44 – 2,2 = 1,24. Vậy liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử H₂O là liên kết cộng hóa trị phân cực.

Chọn C

Độ âm điện của H là 2,2

Từ Cl đến I độ âm điện giảm dần

Vậy sắp xếp các chất theo  thứ tự giảm dần độ phân cực của liên kết là: HCl, HBr, HI.

Chọn B

A sai do phân tử H₂O phân cực.

C sai do phân tử NH₃ phân cực.

D sai do HBr phân cực.

Chọn C

Cấu hình electron nguyên tử Cl là [Ne]3s²3p⁵ → Loại B và D

Cấu hình electron nguyên tử Ca là [Ar]4s² → loại A

Liên kết hình thành giữa Ca (kim loại mạnh) và Cl (phi kim mạnh) trong hợp chất CaCl₂ là liên kết ion.

Chọn B

      X chiếm 8/47 phần khối lượng =>  Nguyên tử khối X=16 và M=39

     => Số proton trong X là 8 (oxi), trong M là 19 (kali)

     Hợp chất $K_{2}O$ có liên kết ion.

Chọn C

- Xác định X:

Theo bài ra ta có hệ phương trình:

Cấu hình electron của X là: [Ne]3s¹ → X là kim loại nhóm IA

X có xu hướng nhường 1e khi hình thành liên kết hóa học:

 X → X⁺ + 1e

- Cấu hình electron của Y là: [He]2s²2p⁵ → Y là phi kim nhóm VIIA hoặc từ kí hiệu nguyên tử xác định Y là Flo.

Y có xu hướng nhận 1e khi hình thành liên kết hóa học:

Y + 1e → Y^-

Vậy hợp chất tạo thành là XY; liên kết trong hợp chất là liên kết ion.

Chọn C

Cấu hình electron nguyên tử Y là [Ar]4s¹ → Y là kim loại nhóm IA.

→ Y có xu hướng nhường 1 electron khi hình thành liên kết hóa học:

Y → Y⁺ + 1e

Cấu hình electron nguyên tử Z là [He]2s²2p⁴ → Z là phi kim nhóm VIA

→ Z có xu hướng nhận 2 electron khi hình thành liên kết hóa học:

Z + 2e → Z^2-

Vậy hợp chất tạo thành là Y₂Z, liên kết trong hợp chất là liên kết ion.

Chọn A

Y chiếm 50% về khối lượng → M_X = 2M_Y → n_X + p_X = 2 n_Y + 2 p_Y (1)

n_X = p_X; nY = p_Y (2)

p_X + 2p_Y = 32 (3)

→ p_X = 16 (S): [Ne]3s²3p⁴; p_Y = 8 (O): [He]2s²2p⁴

Liên kết trong phân tử SO₂ là liên kết cộng hóa trị.

Chọn B

Cấu hình electron nguyên tử X là: [Ar]4s² → X là kim loại nhóm IIA

X có xu hướng nhường 2e khi hình thành liên kết hóa học:

X → X²⁺ + 2e

Cấu hình electron nguyên tử Y là: [He]2s²2p⁵ → Y là phi kim nhóm VIIA

Y có xu hướng nhận 1e khi hình thành liên kết hóa học:

Y + 1e → Y^-

Vậy hợp chất tạo thành là XY₂, liên kết tạo thành trong hợp chất là liên kết ion.

Chọn B

Dựa vào bảng 6: giá trị độ âm điện của nguyên tử một số nguyên tố nhóm A theo Pau – linh (SGK Hóa 10 – CB trang 45)

Tính được hiệu độ âm điện của các nguyên tố như sau:

→ Các chất được sắp xếp theo thứ tự chiều giảm dần độ phân cực của liên kết trong phân tử là: CaO, MgO, NaBr, AlCl₃, CH₄

Chọn C

Theo bài ra, hợp chất tạo bởi nguyên tử kim loại điển hình (nhóm IA) và phi kim điển hình (nhóm VIIA) nên liên kết trong hợp chất là liên kết ion.

Chọn D

Chọn B

Theo đề bài ra ta có các phương trình.

2p_X + n_X + 3(2p_Y + n_Y) =196 (1)

2p_X + 6p_Y – (n_X +3n_Y ) = 60 (2)

6p_Y – 2p_X = 76 (3)

Từ (1); (2) và (3) giải hệ phương trình được: p_Y = 17; p_X = 13 → AlCl₃.

Chọn B

Loại A vì MgBe₃ không phải ion và không có hợp chất MgBe₃.

Loại C vì C và O thuộc cùng chu kỳ 2 trong bảng tuần hoàn.

Theo đáp án, xác định ion có dạng: $X{O}_3^{2-}$

Theo bài ra, tổng số proton của $X{O}_3^{2-}$ là 42 – 2 = 40

Hay Z_x + 3Z_O = 40 hay Z_X = 40 – 3.8 = 16. Vậy X là S.