17 câu hỏi trắc nghiệm thuộc 15 câu trắc nghiệm Sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố hóa học. Định luật tuần hoàn

Câu 1:

Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân

A. bán kính nguyên tử giảm dần, tính kim loại tăng dần

B. bán kính nguyên tử giảm dần, tính phi kim tăng dần

C. bán kính nguyên tử tăng dần, tính phi kim tăng dần

D. bán kính nguyên tử tăng dần, tính phi kim giảm dần

Xem đáp án

Đáp án B

Trong một chu kỳ, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân bán kính nguyên tử giảm dần, tính phi kim tăng dần.

Câu 2:

Dãy nguyên tố nào sau đây được sắp xếp theo chiều tăng dần độ âm điện?

A. Li, Na, C, O, F

B. Na, Li, F, C, O

C. Na, Li, C, O, F

D. Li, Na, F, C, O

Xem đáp án

Đáp án C

Li và Na thuộc cùng nhóm IA; $Z_{L i} < Z_{N a}$ nên độ âm điện: Li > Na.

Li, C, O và F thuộc cùng chu kỳ 2; $Z_{L i} < Z_{C} < Z_{O} < Z_{F}$ nên độ âm điện:

F > O > C > Li.

Vậy chiều tăng dần độ âm điện là: Na < Li < C < O < F.

Câu 3:

Dãy nguyên tố nào sau đây được sắp xếp theo chiều tăng dần tính kim loại?

A. Li, Be, Na, K

B. Al, Na, K, Ca

C. Mg, K, Rb, Cs

D. Mg, Na, Rb, Sr

Xem đáp án

Đáp án C

A sai do tính kim loại của Be yếu hơn Li.

B sai do tính kim loại của Ca yếu hơn K.

D sai do tính kim loại của Sr yếu hơn Rb.

Câu 4:

Cho các nguyên tố X, Y, Z với số hiệu nguyên tử lần lượt là 4, 12, 20. Phát biểu nào sau đây là sai?

A. Các nguyên tố này đều là kim loại mạnh nhất trong chu kì

B. Các nguyên tố này không cùng thuộc một chu kì

C. Thứ tự tăng dần tính bazơ là $X {(O H)}_{2} < Y {(O H)}_{2} < Z {(O H)}_{2}$

D. Thứ tự tăng dần độ âm điện: X < Y < Z

Xem đáp án

Đáp án A

Các nguyên tố nhóm IA (trừ H) là kim loại mạnh nhất trong chu kì mà X, Y, Z thuộc nhóm IIA → phát biểu A sai.

Câu 5:

Cho các nguyên tố X, Y, Z với số hiệu nguyên tử lần lượt là 11, 29, 37. Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Các nguyên tố này đều là kim loại nhóm IA

B. Các nguyên tố này không cùng một chu kì

C. Thứ tự tính kim loại tăng dần: X < Y < Z

D. Thứ tự tính bazơ tăng dần: XOH < YOH < ZOH

Xem đáp án

Đáp án B

B đúng vì X ở chu kỳ 3, Y ở chu kỳ 4, Z ở chu kỳ 5.

Câu 6:

Cho các nguyên tố với số hiệu nguyên tử tương ứng:

Thứ tự tăng dần tính phi kim của X, Y, Z là

A. X < Y < Z

B. Z < Y < X

C. Y < X < Z

D. Y < Z < X

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 7:

Cho các phát biểu sau:

(1) F là phi kim mạnh nhất.

(2) Li là kim loại có độ âm điện lớn nhất.

(3) He là nguyên tử có bán kính nhỏ nhất.

(4) Be là kim loại yếu nhất trong nhóm IIA.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Đáp án C

Phát biểu (I), (III) và (IV) đúng.

Câu 8:

Các ion $N a^{+}, M g^{2 +}, O^{2 -}, F ¯$ đều có cùng cấu hình electron. Thứ tự giảm dần bán kính của các ion trên là

A. $N a^{+} > M g^{2 +} > F ¯ > O^{2 -}$

B. $M g^{2 +} > N a^{+} > F ¯ > {O^{2}}^{-}$

C. $F ¯ > N a^{+} > M g^{2 +} > O^{2 -}$

D. $O^{2 -} > F ¯ > N a^{+} > M g^{2 +}$

Xem đáp án

Đáp án D

Ta thấy các ion $N a^{+}, M g^{2 +}, O^{2 -}, F ¯$ đều có cùng cấu hình electron $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6}$ .

Các ion cùng electron so sánh điện tích trong nhân, điện tích hạt nhân càng lớn, lực hút electron càng mạnh, bán kính ion càng nhỏ.

Vậy thứ tự giảm dần bán kính là: $O^{2 -} > F ¯ > N a^{+} > M g^{2 +}$

Câu 9:

Hợp chất khí của nguyên tố R với hiđro có công thức hóa học $R H_{4}$ . Trong oxit mà R có hóa trị cao nhất, R chiếm 46,67% về khối lượng. Nguyên tố R thuộc chu kì

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Xem đáp án

Đáp án B

Công thức hợp chất khí với H của R là $R H_{4}$ → công thức oxit cao nhất của R là $R O_{2}$ .

Câu 10:

X và Y là hai nguyên tố thuộc nhóm A, trong cùng một chu kì của bảng tuần hoàn. Biết Y có nhiều hơn X là 5 electron p, số electron s của X và Y bằng nhau. Phát biểu nào sau đây đúng?

A. X có thể là kim loại kiềm

B. Giữa vị trí của X và Y trong bảng tuần hoàn luôn có 4 nguyên tố

C. Y có thể thuộc nhóm VA

D. X không thể là nguyên tố p

Xem đáp án

Đáp án B

Theo bài ra:

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của X có dạng: $n s^{2} n p^{1}$

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của Y có dạng: $n s^{2} n p^{6}$

Vậy A sai do X ở nhóm IIIA.

C sai do Y thuộc nhóm VIIIA.

D sai do X là nguyên tố p.

Câu 11:

Nguyên tố A và B thuộc hai chu kì liên tiếp, tổng số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử A và B là 23. Biết rằng A và B ở hai nhóm A liên tiếp và dạng đơn chất của chúng rất dễ tác dụng với nhau tạo thành hợp chất X. biết rằng $Z_{A} < Z_{B}$ . Kết luận nào sau đây là sai?

A. A và B đều là các phi kim

B. Độ âm điện của A lớn hơn B

C. Trong hợp chất của A với hiđro, tỉ lệ phần trăm về khối lượng của A là 88,9%

D. Hợp chất của B với oxi, trong đó B có hóa trị cao nhất, có công thức hóa học $B_{2} O_{3}$

Xem đáp án

Đáp án D

A là oxi và B là photpho.

Công thức oxit cao nhất của B là $P_{2} O_{5}$ .

Câu 12:

Hai nguyên tố X và Y ở cùng một chu kì trong bảng tuần hoàn, có thể kết hợp để tạo ion dạng $X Y_{3}^{2 -}$ , tổng số electron trong ion này là 32. Kết luận nào sau đây là sai?

A. X có độ âm điện nhỏ hơn Y

B. X và Y đều là những nguyên tố phi kim

C. Hợp chất của X với hiđro có công thức hóa học $X H_{4}$

D. Y là phi kim mạnh nhất trong chu kì

Xem đáp án

Đáp án D

X là cacbon và Y là oxi, do đó Y không phải là phi kim mạnh nhất trong chu kì.

Câu 13:

Đại lượng đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử các nguyên tố khi hình thành liên kết hoá học là

A. Tính kim loại

B. Tính phi kim

C. Điện tích hạt nhân

D. Độ âm điện

Xem đáp án

Đáp án D

Độ âm điện là đại lượng đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử các nguyên tố khi hình thành liên kết hoá học

Câu 14:

Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó

A. biến đổi liên tục theo chiều tăng của khối lượng nguyên tử

B. biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của khối lượng nguyên tử

C. biến đổi liên tục theo chiều tăng của điện tích hạt nhân

D. biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử

Xem đáp án

Đáp án D

Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử

Câu 15:

Bán kính nguyên tử của các nguyên tố: $_{3} L i,_{8} O,_{9} F,_{11} N a$ được xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải là

A. F, O, Li, Na

B. F, Na, O, Li

C. F, Li, O, Na

D. Li, Na, O, F

Xem đáp án

Đáp án A

Li và Na thuộc cùng nhóm IA, $Z_{L i} < Z_{N a}$ nên bán kính nguyên tử Li < Na.

Li, O và F thuộc cùng chu kỳ 2, $Z_{L i} < Z_{O} < Z_{F}$ nên bán kính nguyên tử Li > O > F.

Vậy chiều tăng dần bán kính nguyên tử là: F, O, Li, Na.

Câu 16:

Cho điện tích hạt nhân O (Z = 8), Na (Z = 11), Mg (Z = 12), Al (Z = 13) và các hạt vi mô: $O^{2 -}, A l^{3 +}, A l, N a, M g^{2 +}, M g$ . Dãy nào sau đây được xếp đúng thứ tự bán kính hạt?

A. $A l^{3 +} < M g^{2 +} < O^{2 -} < A l < M g < N a$

B. $A l^{3 +} < M g^{2 +} < A l < M g < N a < O^{2 -}$

C. $N a < M g < A l < A l^{3 +} < M g^{2 +} < O^{2 -}$

D. $N a < M g < M g^{2 +} < A l^{3 +} < A l < O^{2 -}$

Xem đáp án

Đáp án A

Ta thấy :

+) $A l^{3 +}, M g^{2 +}, O^{2 -}$ đều có chung cấu hình là : $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6}$

Các ion đẳng e (cùng e): so sánh điện tích trong nhân, điện tích hạt nhân càng lớn $\Rightarrow$ lực hút electron càng lớn $\Rightarrow$ bán kính càng nhỏ.

$\Rightarrow$ Theo chiều tăng dần bán kính : $A l^{3 +} < M g^{2 +} < O^{2 -}$ .

+) Na, Mg và Al thuộc cùng chu kỳ 3, Z_Na < Z_Mg < Z_Al nên bán kính: Al < Mg < Na.

+) Xét số lớp electron: Số lớp electron càng lớn, bán kính hạt càng lớn.

→ Thứ tự sắp xếp đúng: $A l^{3 +} < M g^{2 +} < O^{2 -} < A l < M g < N a$ .

Câu 17:

Độ âm điện của các nguyên tố: Na, Mg, Al, Si. Xếp theo chiều tăng dần là

A. Na < Mg < Al < Si

B. Si < Al < Mg < Na

C. Si < Mg < Al < Na

D. Al < Na < Si < Mg

Xem đáp án

Đáp án A

Ta có: Na, Mg, Al và Si thuộc cùng chu kỳ 3; $Z_{N a} < Z_{M g} < Z_{A l} < Z_{S i}$ nên độ âm điện: Na < Mg < Al < Si