22 câu hỏi trắc nghiệm thuộc 59 câu lý thuyết Nguyên tử, Bảng tuần hoàn, Liên kết hóa học có đáp án (P1)

Câu 1:

Cho giá trị độ âm điện của các nguyên tố: F (3,98); O (3,44); C (2,55); H (2,20); Na (0,93).

Hợp chất nào sau đây là hợp chất ion?

A. H₂O.

B. NaF.

C. CO₂.

D. CH₄.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 2:

Cấu hình electron của ion Cu²⁺ và Cr³⁺ lần lượt là :

A. [Ar]3d⁷4s² và [Ar]3d¹4s².

B. [Ar]3d⁹ và [Ar]3d³.

C. [Ar]3d⁹ và [Ar]3d¹4s².

D. [Ar]3d⁷4s² và [Ar]3d³.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 3:

Cation R⁺ có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Vị trí của nguyên tố R trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là

A. chu kì 3, nhóm VIIIA.

B. chu kì 4, nhóm IIA.

C. chu kì 3, nhóm VIIA.

D. chu kì 4, nhóm IA.

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 4:

Chất nào sau đây là hợp chất ion?

A. K₂O.

B. HCl.

C. CO₂.

D. SO₂.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 5:

X, Y, Z là những nguyên tố có số điện tích hạt nhân là 9, 19, 8. Nếu các cặp X và Y; Y và Z; X và Z tạo thành liên kết hoá học thì các cặp nào sau đây có liên kết cộng hoá trị phân cực ?

A. Cặp X và Y, cặp Y và Z.

B. Cặp X và Z.

C. Cặp X và Y, cặp X và Z.

D. Cả 3 cặp.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 6:

Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố X có 4 electron ở lớp L (lớp thứ hai). Số proton có trong nguyên tử X là

A. 8.

B. 5.

C. 6.

D. 7.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 7:

Có các nhận định

(1) S^2- < Cl^- < Ar < K⁺ là dãy được sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử.

(2) Có 3 nguyên tố mà nguyên tử của nó ở trạng thái cơ bản có cấu hình electron ở lớp vỏ ngoài cùng là 4s¹.

(3) Cacbon có hai đồng vị, Oxi có 3 đồng vị. Số phân tử CO₂ được tạo ra từ các đồng vị trên là 12.

(4) Các nguyên tố: F, O, S, Cl đều là những nguyên tố p.

(5) Nguyên tố X tạo được hợp chất khí với hiđro có dạng HX. Vậy X tạo được oxit cao X₂O₇.

Số nhận định không chính xác là :

A. 5.

B. 4.

C. 2.

D. 3.

Xem đáp án

Đáp án C

Nhận không định đúng: 1,5

Câu 8:

Bán kính nguyên tử của các nguyên tố: ₃Li, ₈O, ₉F, ₁₁Na được xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải là :

A. Li, Na, O, F.

B. F, Na, O, Li.

C. F, O, Li, Na.

D. F, Li, O, Na.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 9:

Phát biểu nào sau đây là sai?

A. Trong một chu kì, bán kính nguyên tử kim loại nhỏ hơn bán kính nguyên tử phi kim.

B. Các kim loại thường có ánh kim do các electron tự do phản xạ ánh sáng nhìn thấy được.

C. Nguyên tử kim loại thường có 1, 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng.

D. Các nhóm A bao gồm các nguyên tố s và nguyên tố p.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 10:

Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Trong tất cả các nguyên tử, số proton bằng số nơtron.

B. Những nguyên tử có cùng số khối thuộc cùng một nguyên tố hóa học.

C. Hạt nhân của tất cả các nguyên tử đều có proton và nơtron.

D. Nguyên tố M có Z = 11 thuộc chu kì 3 nhóm IA.

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 11:

Tổng số hạt electron, proton, nơtron trong nguyên tử nguyên tố kim loại X bằng 34. Tổng số electron trên các phân lớp p của nguyên tử nguyên tố Y là 11. Nhận xét nào sau đây không đúng ?

A. Hợp chất tạo bởi X và Y có trong khoáng vật xinvinit.

B. Đơn chất Y tác dụng với O₂ ở nhiệt độ thường.

C. X được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy.

D. Hợp chất tạo bởi X và Y là hợp chất ion.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 12:

Liên kết hóa học trong phân tử Br2 thuộc loại liên kết

A. hiđro.

B. ion.

C. cộng hóa trị có cực.

D. cộng hóa trị không cực.

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 13:

Khi so sánh NH₃ với NH₄⁺, phát biểu không đúng là :

A. Trong NH₃ và NH₄⁺, nitơ đều có số oxi hóa -3.

B. Phân tử NH₃ và ion NH₄⁺ đều chứa liên kết cộng hóa trị.

C. Trong NH₃ và NH₄⁺, nitơ đều có cộng hóa trị 3.

D. NH₃ có tính bazơ, NH₄⁺ có tính axit.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 14:

Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử H₂O là liên kết

A. cộng hoá trị không phân cực.

B. ion.

C. cộng hoá trị phân cực.

D. hiđro.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 15:

Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p. Nguyên tử của nguyên tố Y cũng có electron ở mức năng lượng 3p và có một electron ở lớp ngoài cùng. Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 2. Nguyên tố X, Y lần lượt là :

A. khí hiếm và kim loại.

B. phi kim và kim loại.

C. kim loại và khí hiếm.

D. kim loại và kim loại.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 16:

Ion X²⁺ có cấu hình electron ở trạng thái cơ bản $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6}$ . Nguyên tố X là

A. Ne (Z = 10).

B. Mg (Z = 12).

C. Na (Z = 11).

D. O (Z = 8).

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 17:

Cho các nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12).

Dãy gồm các nguyên tố được sắp xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là:

A. K, Mg, Si, N.

B. Mg, K, Si, N.

C. K, Mg, N, Si.

D. N, Si, Mg, K.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 18:

Mg có 3 đồng vị ²⁴Mg, ²⁵Mg và ²⁶Mg. Clo có 2 đồng vị ³⁵Cl và ³⁷Cl. Có bao nhiêu loại phân tử MgCl₂ khác tạo nên từ các đồng vị của 2 nguyên tố đó ?

A. 6.

B. 9.

C. 12.

D. 10.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 19:

Phát biểu nào dưới đây không đúng ?

A. Vỏ nguyên tử được cấu thành bởi các hạt electron.

B. Với mọi nguyên tử, khối lượng nguyên tử bằng số khối.

C. Hạt nhân nguyên tử được cấu thành từ các hạt proton và nơtron.

D. Nguyên tử được cấu thành từ các hạt cơ bản là proton, nơtron và electron.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 20:

Cấu hình electron của ion X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, nguyên tố X thuộc

A. chu kì 4, nhóm VIIIB.

B. chu kì 4, nhóm VIIIA.

C. chu kì 3, nhóm VIB.

D. chu kì 4, nhóm IIA.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 21:

Dãy gồm các chất trong phân tử chỉ có liên kết cộng hoá trị phân cực là :

A. O₂, H₂O, NH₃.

B. HCl, O₃, H₂S.

C. H₂O, HF, H₂S.

D. HF, Cl₂, H₂O.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 22:

Một ion M³⁺ có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 79, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 19. Cấu hình electron của nguyên tử M là

A. [Ar]3d⁵4s¹.

B. [Ar]3d⁶4s².

C. [Ar]3d⁶4s¹.

D. [Ar]3d³4s².

Xem đáp án

Đáp án B