Thứ bảy, 09/11/2024
IMG-LOGO
Trang chủ Lớp 10 Hóa học Bài tập Cấu tạo nguyên tử cực hay có lời giải

Bài tập Cấu tạo nguyên tử cực hay có lời giải

Bài tập Cấu tạo nguyên tử cực hay có lời giải (P2)

  • 3152 lượt thi

  • 20 câu hỏi

  • 40 phút

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Nguyên tử của nguyên tố R có tổng số hạt p, n, e bằng 18 và tổng số hạt không mang điện bằng trung bình cộng của tổng số hạt mang điện. Vậy số electron độc thân của nguyên tử R là

Xem đáp án

Vì trong nguyên tử số hạt electron bằng số hạt proton nên trong R có số hạt proton, notron và electron lần lượt là Z, N và Z.

Theo giả thiết đề bài ta có:

Khi đó cấu hình electron của R là 1s22s22p2.

Do đó số electron độc thân của R là 4.

Đáp án D


Câu 2:

R có tổng số hạt p, n, e bằng 34, hiệu số hạt nơtron và electron là 1. Số e độc thân của R là:

Xem đáp án

Gọi số hạt proton, notron, electron của R là Z, N và Z.

Theo giả thiết đề bài ta có hệ:

Khi đó R có cấu hình electron là 1s22s22p63s1.

Do đó số electron độc thân của R là 1.

Đáp án D


Câu 6:

Nguyên tử X có tổng số hạt p, n, e là 34 và số khối là 23. Số lớp và số e lớp ngoài cùng lần lượt là

Xem đáp án

Khi đó X có cấu hình electron là 1s22s22p23s1.

Vậy số electron ngoài cùng của X là 1 và số lớp electron của X là 3.

Đáp án A


Câu 7:

Cho 10 gam ACO3 tác dụng với dung dịch HCl dư thì thu được 2,24 lít khí CO2 (đktc). Cấu hình electron của A là (biết A có số hạt proton bằng số hạt nơtron)

Xem đáp án

Có phản ứng:

Vì A có N = Z và Z + N = 40 nên Z = 20

Khi đó cấu hình electron của A là 1s22s22p63s23p64s2.

Đáp án D


Câu 10:

Hai nguyên tử X và Y có tổng số hạt cơ bản proton, nơtron, electron là 142. Trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 142. Trong đó tổng số hạt mang điệm nhiều hơn số hạt không mang điện là 42. Tỉ lệ số proton của ion X2+ và Y3+ ion là 10/13. Ở trạng thái cơ bản số electron độc thân của nguyên tử X và ion Y3+ lần lượt là

Xem đáp án

X có cấu hình electron là: 1s22s22p63s23p64s2.

X có 0 electron độc thân

Fe có cấu hình là 1s22s22p63s23p63d64s2

Fe3+có cấu hình là 1s22s22p63s23p63d5

Fe3+có 5 electron độc thân

Chú ý: Đây là một bài khá dễ nhưng sẽ có nhiều bạn mắc phải sai lầm đáng tiếc là khi đề cho giả thiết: Tỉ lệ số proton của ion X2+và ion Y3+ 1013

Theo quán tính sẽ có rất nhiều bạn sẽ thành lập phương trình sau:ZX-2Zy-3 = 1013   dẫn đến không tìm ra kết quả đúng. Ở đây giả thiết cho là proton (hạt mang điện trong hạt nhân) chứ không phải electron (hạt mang điện lớp vỏ). Vì vậy trong quá trình làm bài các bạn nên đọc thật kỹ đề và không nên làm theo quán tính đọc hiểu đề và tư duy ngay cách làm.

Đáp án C


Câu 12:

Tổng số proton, nơtron, electron trong phân tử XY2 là 96. Số khối của nguyên tử Y bằng 0,6 lần số proton của nguyên tử X. Số khối của nguyên tử X nhiều hơn số hạt mang điện của Y là 28. Y là

Xem đáp án

ZY là một số nguyên dương nên ta suy ra 340-11ZX20 phải là 1 số nguyên dương mà 340 chia hết cho 20 nên để 340-11ZX20 là một số nguyên dương thì 

Đáp án B


Câu 15:

Clo có 2 đồng vị C1735l  C1737l  với nguyên tử khối trung bình của clo là 35,4846. Phần trăm khối lượng  C1735l trong NaClO3 (với N1123a  O816) là:

Xem đáp án

Gọi x là phần trăm số nguyên tử của đồng vị C1735l ta có:

Vậy phần trăm khối lượng của C1735ltrong NaClO3 là:

Đáp án C


Câu 16:

Trong phân tử MAY , M chiếm (1550/63)% khối lượng. Số proton của M bằng 1,5 lần số nơtron của A. Số proton của A bằng 0,5625 lần số nơtron của M. Tổng số nơtron trong MAy là 66. Số khối của MAy là:

Xem đáp án

Cách 1:

 M chiếm 24,6% về khối lượng nên ta có:

Số khối của M sẽ nhận các giá trị là 28 (Si) hoặc 31 (P) hoặc 32 (S)

Thử các giá trị chỉ có P là có đáp án

Chú ý: Khi làm bài tập trắc nghiệm thì chúng ta có thể dựa vào đáp án. Còn khi trình bày tự luận thì các bạn xét lần lượt từng trường hợp một. Có số nơtron của M từ đó tìm được Z của A. Lần lượt từng trường hợp ta sẽ tìm được hợp chất cần tìm là PF5

Cách 2: Phân tử khối của MAy là:

Cách 3: Thử đáp án: Sử dụng phần trăm khối lượng của M thay lần lượt vào từng giá trị ta sẽ thấy chỉ có đáp án D thỏa mãn.

Đáp án D


Bắt đầu thi ngay