14 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề thi Học kì 2 Hóa học 10 (Có đáp án - Trắc nghiệm + Tự luận 2)

Đề thi Hóa 10 Học kì 2 (Bài kiểm tra học kì)

Đề thi Học kì 2 Hóa học 10 (Có đáp án - Trắc nghiệm + Tự luận 2)

3933 lượt thi
14 câu hỏi
45 phút

BẮT ĐẦU LÀM BÀI

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Các halogen có tính chất hóa học cơ bản là

A. vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

B. tính khử.

C. tính kim loại.

D. tính oxi hóa.

Xem đáp án

Các halogen có tính chất hóa học cơ bản là tính oxi hóa.

Chọn đáp án D.

Câu 2:

Cho 0,1 mol $K M n O_{4}$ tác dụng với dung dịch HCl dư, đun nóng. Khối lượng khí thoát ra là:

A.7,1 gam.

B. 17,75 gam.

C. 14,2 gam.

D. 21,6 gam.

Xem đáp án

Câu 3:

Khi cho dd AgNO3 phản ứng với dung dịch nào sau đây sẽ không cho kết tủa?

A. Dung dịch NaI.

B. Dung dịch NaCl.

C. Dung dịch NaBr.

D. Dung dịch NaF.

Xem đáp án

Câu 4:

Khối lượng của 3,36 lít khí $O_{2}$ ở điều kiện tiêu chuẩn là

A. 4,8 gam.

B. 3,2 gam.

C. 6,4 gam.

D. 2,4 gam.

Xem đáp án

Câu 5:

Cho 2,8 gam sắt tác dụng với 0,32 gam lưu huỳnh sản phẩm thu được sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn là

A. FeS.

B. FeS và S.

C. FeS và Fe

D. FeS, Fe và S.

Xem đáp án

Câu 6:

Thuốc thử nào sau đây dùng để phân biệt $C O_{2}$ và $S O_{2}$ ?

A. nước brom.

B. CaO.

C. dung dịch $B a {(O H)}_{2}$ .

D. dung dịch NaOH.

Xem đáp án

Chọn A

Câu 7:

Dung dịch $H_{2} S O_{4}$ loãng và dung dịch HCl phản ứng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây?

A. $A l_{2} O_{3}, B a {(O H)}_{2}, B a C l_{2}$ .

B. CuO, NaCl, CuS.

C. $B a C l_{2}, N a_{2} C O_{3}, F e S$ .

D. $B a S O_{3}, N a_{2} C O_{3}, F e S .$

Xem đáp án

Câu 8:

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm halogen là

A. $n s^{2} n p^{4} .$

B. $n s^{2} n p^{5}$ .

C. $n s^{2} n p^{3} .$

D. $(n - 1) d^{10} n s^{2} n p^{4} .$

Xem đáp án

Câu 9:

Khi cho Al vào các axit sau, trường hợp nào không xảy ra phản ứng?

A. HCl.

B. $H_{2} S O_{4}$ đặc, nóng.

C. $H_{2} S O_{4}$ loãng.

D. $H_{2} S O_{4}$ đặc, nguội.

Xem đáp án

Câu 10:

Cho cân bằng (trong bình kín) sau :

$C O (k) + H_{2} O (k) \Leftrightarrow C O_{2} + H_{2} (k) Δ H < 0$

Trong các yếu tố : (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm một lượng hơi nước; (3) thêm một lượng $H_{2}$ ; (4) tăng áp suất chung của hệ; (5) dùng chất xúc tác.

Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là

A. (1), (4), (5).

B. (1), (2), (4).

C. (1), (2), (3).

D. (2), (3), (4).

Xem đáp án

Câu 11:

II-Tự luận

Bằng phương pháp hóa học (Không dùng chất chỉ thị) hãy phân biệt 3 chất sau: $K C l; H_{2} S O_{4}; K_{2} S O_{4}$ đựng trong các lọ mất nhãn.

Xem đáp án

Câu 12:

Thực hiện phản ứng sau trong bình kín: $H_{2} (k) + B r_{2} (k) \to 2 H B r (k)$ . Lúc đầu nồng độ hơi $B r_{2}$ là 0,072 mol/l. Sau 2 phút, nồng độ hơi $B r_{2}$ còn lại là 0,048 mol/l. Tính tốc độ trung bình của phản ứng tính theo $B r_{2}$ trong khoảng thời gian trên

Xem đáp án

Câu 13:

Hòa tan hoàn toàn 2,43 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn vào một lượng vừa đủ dung dịch HCl loãng có thể tích 100ml. Sau phản ứng thu được 1,12 lít $H_{2}$ (đktc) và dung dịch X.

a/ Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.

b/ Tính nồng độ chất tan các muối thu được sau phản ứng. Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể sau phản ứng.

Xem đáp án

Câu 14:

Hoà tan hỗn hợp bột gồm m gam Cu và 4,64 gam $F e_{3} O_{4}$ vào dung dịch $H_{2} S O_{4}$ (loãng, rất dư), sau khi các phản ứng kết thúc chỉ thu được dung dịch X. Dung dịch X làm mất màu vừa đủ 100 ml dung dịch $K M n O_{4}$ 0,1M. Tính giá trị của m.

Xem đáp án

Bắt đầu thi ngay