25 câu hỏi trắc nghiệm thuộc 100 câu trắc nghiệm Nhóm Halogen nâng cao (P2)

Câu 1:

Cho các chất sau: KOH (1), Zn (2), Ag (3), Al(OH)₃ (4), KMnO₄(5), K₂SO₄ (6). Axit HCl tác dụng được với các chất

A. (1), (2), (4), (5)

B. (3), (4), (5), (6)

C. (1), (2), (3), (4)

D. (1), (2), (3), (5)

Xem đáp án

Đáp án A

HCl không phản ứng được với Ag (3) và $K_{2} S O_{4}$ (6).

Câu 2:

Cho các chất sau : CuO (1), Zn (2), Ag (3), Al(OH)₃ (4), KMnO₄(5), PbS (6), MgCO₃(7), AgNO₃(8), MnO₂(9), FeS (10). Axit HCl không tác dụng được với các chất

A. (1), (2)

B. (3), (4)

C. (5), (6)

D. (3), (6)

Xem đáp án

Đáp án D

Ag đứng sau (H) trong dãy hoạt động hóa học nên không phản ứng với HCl

PbS là kết tủa không tan trong axit

Câu 3:

Cho các phản ứng :

(1) O₃ + dung dịch KI →

(2) F₂ + H₂O

(3) MnO₂ + HCl đặc

(4) Cl₂ + dung dịch H₂S ®

Các phản ứng tạo ra đơn chất là :

A. (1), (2), (3)

B. (1), (3), (4)

C. (2), (3), (4)

D. (1), (2), (4)

Xem đáp án

Đáp án A

O₃ + 2KI +H₂O → O₂+ 2KOH + I₂

2F₂+ 2H₂O→ O₂ +4 HF

MnO₂ + 4HCl →MnCl₂ + Cl₂+ 2H₂O

4Cl₂ + H₂S + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCl

Câu 4:

Biết oxit cao nhất của nguyên tố X thuộc nhóm VIIA, có tỉ lệ khối lượng giữa các nguyên tố là m_X: m_O = 7,1 : 11,2. X là nguyên tố nào sau đây ?

A. Clo

B. Iot

C. Flo

D. Brom

Xem đáp án

Đáp án A

Oxit cao nhất của X có dạng: X₂O₇

m_X: m_O = 7,1 : 11,2

=>

$\Rightarrow M_{X}$ = 35,5(Cl)

Câu 5:

Hai miếng sắt có khối lượng bằng nhau và bằng 2,8 gam. Một miếng cho tác dụng với Cl₂, một miếng cho tác dụng với dung dịch HCl. Tổng khối lượng muối clorua thu được là :

A. 14,475 gam

B. 16,475 gam

C. 12,475 gam

D. Tất cả đều sai

Xem đáp án

Đáp án A

n_Fe= 0,05 (mol)

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

0,05 → 0,05

=>

2Fe +3Cl₂ → 2FeCl₃

0,05 0,05

=>

m_Muối = 6,35 + 8,125 = 14,475 (g)

Câu 6:

Cho 69,6 gam MnO₂ tác dụng với HCl đặc, dư. Dẫn toàn bộ lượng khí sinh ra vào 500 ml dung dịch NaOH 4M thu được dung dịch A. Coi thể tích của dung dịch thay đổi không đáng kể sau phản ứng. Nồng độ mol/l của các muối có trong dung dịch A là

A. 1,6M và 0,8M

B. 1,6M và 1,6M

C. 1,0M và 2,2M

D. 2,1M và 4M

Xem đáp án

Đáp án B

$M n O_{2} + 4 H C l \to M n C l_{2} + C l_{2} + 2 H_{2} O 0, 8 0, 8 m o l$ (1)

$C l_{2} + 2 N a O H \to N a C l + N a C l O + H_{2} O 0, 8 2 m o l$ (2)

Sau phản ứng (2) NaOH dư

Có $n_{N a C l} = n_{N a C l O} = n_{C l_{2}} = 0, 8 m o l C_{M} (N a C l) = C_{M} (N a C l O) = \frac{0, 8}{0, 5} = 1, 6 M$

Câu 7:

Cho 69,6 gam MnO₂ tác dụng với HCl đặc. Biết chỉ có 90% lượng MnO₂tham gia phản ứng. Thể tích khí clo (ở điều kiện tiêu chuẩn) thu được sau phản ứng là

A. 17,92 lít

B. 22,4 lít

C. 16,128 lít

D. 19,72 lít

Xem đáp án

Đáp án C

= 0,8 mol

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

0,8 → $\frac{0, 8.90}{100}$ = 0,72 (mol)

V_khí= 0,72.22,4 = 16,128 (lit)

Câu 8:

Sục khí clo vào dung dịch chứa NaBr và NaI đến phản ứng hoàn toàn thì thu được 1,17 gam NaCl. Số mol hỗn hợp NaBr và NaI có trong dung dịch đầu là :

A. 0,02 mol

B. 0,01 mol

C. 0,03 mol

D. Tất cả đều sai

Xem đáp án

Đáp án A

Đặt: n_NaBr= a(mol), n_NaI= b(mol)

Ta có các phản ứng

2NaBr + Cl₂→ 2NaCl + Br₂(1)

a → a

2NaI + Cl₂→ 2NaCl + I₂(2)

b → b

Từ (1) và (2) => n_NaCl= a+b=1,17/58,5 = 0,02 (mol)

n_NaBr+ n_NaI= a+b = 0,02 (mol)

Câu 9:

Hoà tan hoàn toàn 104,25 gam hỗn hợp X gồm NaCl và NaI vào nước được dung dịch A. Sục khí clo dư vào dung dịch A. Kết thúc thí nghiệm, cô cạn dung dịch, thu được 58,5 gam muối khan. Khối lượng NaCl có trong hỗn hợp X là :

A. 17,55 gam

B. 29,25 gam

C. 58,5 gam

D. Cả A, B, C đều sai

Xem đáp án

Đáp án B

Gọi x, y là số mol NaCl và NaI trong hh X

m_(X) = m_(NaCl) + m_(NaI) = 58,5x + 150y = 104,25g (1)

Sục khí Cl₂dư vào dd A:

NaI + 1/2Cl₂ → 1/2I₂ + NaCl

y → y

m_muối= m_(NaCl) = 58,5.(x+y) = 58,5g

→ x + y = 1mol (2)

Giải hệ PT (1), (2) ta được: x = 0,5mol và y = 0,5mol

m_NaCl= 0.5.58,5 = 29,25 (g)

Câu 10:

Hoà tan 11,2 lít khí HCl (đktc) vào m gam dung dịch HCl 16%, thu được dung dịch HCl 20%. Giá trị của m là :

A. 36,5

B. 182,5

C. 365,0

D. 224,0

Xem đáp án

Đáp án C

n_HCl= 0,5 (mol), m_HCl thêm vào = 0,5.36,5 = 18,25 (g)

=> m_HCl (trong dung dịch 16%) = 0,16m_dd

Sau khi thêm 11,2 lít khí Cl₂

=> m_dd = 365 (g)

Câu 11:

Hoà tan V lít khí HCl (đktc) vào 185,4 gam dung dịch HCl 10% thu được dung dịch HCl 16,57%. Giá trị của V là

A. 4,48

B. 8,96

C. 2,24

D. 6,72

Xem đáp án

Đáp án B

=> m_HCl = 18,54 (g)

Gọi số mol HCl thêm vào = x (mol)

=> x= 0,4 (mol), V_HCl = 0,4.22,4 = 8,96 lít

Câu 12:

Nồng mol/lít của dung dịch HBr 16,2% (d = 1,02 g/ml) là :

A. 2,04

B. 4,53

C. 0,204

D. 1,65

Xem đáp án

Đáp án A

$C_{M} = \frac{10 . d . C %}{M} = \frac{10.1, 02.16, 2}{81} = 2, 04 M$

=> = 2,04M

Câu 13:

Hàng năm thế giới cần tiêu thụ khoảng 45 triệu tấn clo. Nếu dùng muối ăn để điều chế clo thì cần bao nhiêu tấn muối (Giả thiết hiệu suất phản ứng đạt 100%) ?

A. 74 triệu tấn

B. 74,15 triệu tấn

C. 74,51 triệu tấn

D. 74,14 triệu tấn

Xem đáp án

Đáp án B

2NaCl + 2H₂O → Cl₂ + H₂ +2NaOH

2.58,5 → 71 gam

m → 45 triệu tấn

$\Rightarrow m = \frac{2.58, 5.45}{71} = 74, 15 t r i ệ u t ấ n$

Câu 14:

Cho các phản ứng sau:

(1). Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

(2). Br₂ + 2NaI → 2NaBr + I₂

(3). Cl₂ + 2NaF → 2NaCl + F₂

(4). Br₂ + 5Cl₂ + 6H₂O → 2HBrO₃ + 10HCl

(5). F₂ + 2NaCl → 2NaF + Cl₂

(6). HF + AgNO₃ → AgF + HNO₃

(7). HCl + AgNO₃ → AgCl + HNO₃

(8). PBr₃ + 3H₂O → H₃PO₃ + 3HBr

Số phương trình hóa học viết đúng là :

A. 6

B. 7

C. 5

D. 8

Xem đáp án

Đáp án C

Các phương trình viết đúng là: (1); (2); (4); (7); (8).

Câu 15:

Cho 7,8 gam hỗn hợp X gồm Mg và Al tác dụng vừa đủ với 5,6 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm Cl₂ và O₂ thu được 19,7 gam hỗn hợp Z gồm 4 chất. Phần trăm thể tích của clo trong Y là

A. 40%

B. 50%

C. 60%

D. 70%

Xem đáp án

Đáp án A

Ta có m_X + m_Y = m_Z => 7,8 + m_Y = 19,7

m_Y = 11,9 (g)

Gọi

Ta có x + y = = 0,25(mol) (1)

= 71x + 32y = 11,9 (2)

Giải (1) và (2) ta có x = 0,1 (mol); y = 0,15(mol)

Câu 16:

Cho 12,1 g hỗn hợp Zn, Fe tác dụng với vừa đủ với m g dd HCl 10%. Cô cạn dd thu được 19,2 g muối. Giá trị m là:

A. 73 g

B. 53 g

C. 43 g

D. 63 g

Xem đáp án

Đáp án A

m_muối = m_KL + m_{gốc axit}=> 19,2 = 12,1 + m_Cl-

₌n_HCl

_.100%

=> m = 73 g

Câu 17:

Có 5 gói bột tương tự nhau là CuO, FeO, MnO₂, Ag₂O, (Fe + FeO). Có thể dùng dung dịch nào trong các dung dịch nào dưới đây để phân biệt 5 chất trên ?

A. HNO₃

B. AgNO₃

C. HCl

D. Ba(OH)₂

Xem đáp án

Đáp án C

CuO + 2HCl →CuCl₂+ H₂O

FeO + 2HCl →FeCl₂ + H₂O

MnO₂ + 4HCl →MnCl₂+ Cl_{2 ↑} + 2H₂O

Ag₂O + 2HCl →2AgCl ↓ + H₂O

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H_{2 ↑}

Câu 18:

Hoà tan 9,14 g hỗn hợp Cu, Mg, Al bằng một lượng vừa đủ dd HCl được 7,84 lít khí H₂ (đktc) và 2,54 g rắn Y và dd Z. Cô cạn dd Z thu được khối lượng muối khan là:

A. 31,45 g

B. 33,25 g

C. 39,9 g

D. 35,58 g

Xem đáp án

Đáp án A

Chất rắn Y là Cu không phản ứng

n_HCl= = 2.0,35 = 0,7 mol

m_muối= m_KL + m_{gốc axit} = (9,14 – 2,54) + 0,7.35,5 = 31,45(g)

Câu 19:

Cho 5,85 gam muối NaX tác dụng với dd AgNO₃ dư ta thu được 14,35 gam kết tủa trắng. Nguyên tố X có hai đồng vị 35X(x₁%) và 37X(x₂%). Vậy giá trị của x₁% và x₂% lần lượt là:

A. 25% & 75%

B. 75% & 25%

C. 65% & 35%

D. 35% & 65%

Xem đáp án

Đáp án B

Ta có NaX + AgNO₃ → NaNO₃ + AgX

M tăng = 108-23 = 85, m tăng = 8,5

n_AgX = 0,1, M_AgX= 143,5 => X :35,5(Cl)

ta có: = 35,5 => x = 75%

Câu 20:

Cho 3 lít Cl₂ phản ứng với 2 lít H₂; hiệu suất phản ứng đạt 80%. Phần trăm thể tích Cl₂ trong hỗn hợp khí sau phản ứng là (các thể tích khí được đo ở cùng điều kiện t⁰, p)

A. 28%

B. 64%

C. 60%

D. 8%

Xem đáp án

Đáp án A

Các thể tích đo trong cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, nên tỉ lệ về thể tích cũng là tỉ lệ về số mol

H₂ + Cl₂ → 2HCl

Ban đầu 2 3 (l)

Phản ứng 2.0,8 1,6 3,2 (l)

Sau phản ứng 0,4 1,4 3,2 (l)

=> V_{sau phản ứng} = 0,4 + 1,4 + 3,2 = 5

$% V_{C l_{2}} = \frac{1, 4}{5} . 100 % = 28 %$ .

Câu 21:

Hỗn hợp X gồm Zn , Mg và Fe. Hòa tan hết 23,40 gam hỗn hợp X vào dung dịch HCl thu được 11,20 lít khí (đktc). Để tác dụng với vừa hết 23,40 gam hỗn hợp X cần 12,32 lít khí Clo (đktc). Khối lượng của Fe trong hỗn hợp là

A. 8,4 g

B. 11,2 g

C. 2,8 g

D. 5,6 g

Xem đáp án

Đáp án D

Bảo toàn e:

+) X + HCl: 2n_Zn + 2n_Mg + 2n_Fe= 2n_H2 = 1,0 mol

+) X + Cl₂: 2n_Zn + 2n_Mg+ 3n_Fe = 2n_Cl2 = 1,1 mol( khi phản ứng với Cl₂, Fe thể hiện hóa trị 3)

⇒ n_Fe = 1,1 - 1,0 = 0,1 mol ⇒ m_Fe = 5,6 g

Câu 22:

Hòa tan hoàn toàn 2,45g hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm thổ vào 200 ml dung dịch HCl 1,25M thu được dung dịch Y chứa các chất tan có nồng độ mol bằng nhau. Hai kim loại kiềm thổ đó là

A. Be và Ca

B. Mg và Ca

C. Be và Mg

D. Mg và Sr

Xem đáp án

Đáp án A

Gọi A, B là kí hiệu của 2 kim loại. X là kí hiệu chung của 2 kim loại

Do dung dịch sau phản ứng có nồng độ mol bằng nhau nên

TH1: Nếu dung dịch chỉ chứa 2 muối

A+2HCl→ACl₂+H₂

a 2a a a

B+ 2HCl→BCl₂+H₂

a 2a a a

n_HCl= 0,2 × 1,25 = 0,25

⇒ 4a = 0,25 ⇒ a = 0,0625 mol

= 19,6

M_(Be) = 9 < 19,6 < M_B

19,6 = = 30,2 (loại)

TH2: Vậy dung dịch sau phản ứng có HCl dư

⇒ n_HCl(bđ)= 0,25 = 4a + a = 5a

⇒ a = 0,05

= 24,5

Nếu A là Be ⇒ M_A = 9

24,5 = = 40 (Ca)

Vậy 2 kim loại là Be và Ca

Câu 23:

Chất A là muối Canxi halogenua. Dung dịch chứa 0,200 gam A tác dụng với lượng dư dung dịch bạc nitrat thì thu được 0,376 gam kết tủa bạc halogenua. Công thức phân tử của chất A là

A. CaF₂

B. CaCl₂

C. CaBr₂

D. CaI₂

Xem đáp án

Đáp án C

Gọi công thức muối là CaX₂

CaX₂ + 2AgNO₃→ Ca(NO₃)₂+2AgX

40+2X → 2.(108+X) (g)

0,2 → 0,376 (g)

Ta có: $\frac{40 + 2 X}{0, 2} = \frac{2 (108 + X)}{0, 376}$

→ X=80 (Br)

Công thức: CaBr₂

Câu 24:

Cho các sơ đồ phản ứng :

Zn + HCl → Khí A + ...

KMnO₄ + HCl → Khí B + ...

KMnO₄ Khí C + ...

Các khí sinh ra (A, B, C) có khả năng phản ứng với nhau là:

A. A và B, B và C

B. A và B, A và C

C. A và C, B và C

D. A và B, B và C, A và C

Xem đáp án

Đáp án B

Zn + 2HCl ® ZnCl₂ + H₂(A)

2KMnO₄ + 16HCl ® 2KCl + 2MnCl₂ + 8H₂O + 5Cl₂ (B)

2KMnO₄K₂MnO₄ + MnO₂+ O₂(C)

Vậy các cặp khí có thể xảy ra phản ứng là: A và B; A và C.

Câu 25:

Nguyên tử nguyên tố X tạo ion X⁻. Tổng số hạt (p, n, e) trong X⁻bằng 116. X là nguyên tử nguyên tố nào dưới đây?

A. ₃₄Se

B. ₃₂Ge

C. ₃₃As

D. ₃₅Br

Xem đáp án

Đáp án D

X⁻có tổng số hạt bằng = 116, vậy X có tổng số hạt = 115

Ta có

2p + n = 115 => n = 115 – 2p, thay vào (1) ta có

↔ P ≤ 115 – 2P ≤ 1,52P

$\Leftrightarrow 32, 67 \leq p \leq 38, 33$

Vậy p = 35; X là Br thỏa mãn (do tạo được ion $X^{-}$ )