25 câu hỏi trắc nghiệm thuộc 100 câu trắc nghiệm Nhóm Halogen nâng cao (P3)

Câu 1:

Khi clo tác dụng với kiềm đặc nóng, tạo muối clorat thì có một phần clo bị khử, đồng thời một phần clo bị oxi hóa. Tỉ lệ số nguyên tử clo bị khử và số nguyên tử clo bị oxi hóa là:

A. 1 : 1

B. 3 : 1

C. 1 : 5

D. 5 : 1

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 2:

Khối lượng HCl bị oxi hóa bởi MnO₂ là bao nhiêu, biết rằng khí Cl₂ sinh ra trong phản ứng đó có thể đẩy được 12,7g I₂từ dung dịch NaI

A. 3,65

B. 7,3

C. 14,6

D. 36,5

Xem đáp án

Đáp án B

Phương trình hóa học của phản ứng

Cl₂ + 2NaI → 2NaCl + I₂

0,05 ← 0,05 (mol)

n_Iot = 0,05 mol

4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

0,2 ← 0,05 (mol)

Khối lượng HCl cần dùng là: m_HCl = 0,2 x 36,5 = 7,3g

Câu 3:

Phát biểu nào không đúng?

A. Tính oxi hoá giảm dần: Flo > Clo > Brom > Iot

B. Tính axit giảm dần: HF > HCl > HBr > HI

C. Tính axit giảm dần: HClO₄ > HBrO₄ > HIO₄

D. HClO₄ là axit mạnh

Xem đáp án

Đáp án B

Tính axit tăng dần: HF < HCl < HBr < HI

Câu 4:

Chọn câu đúng khi nói về flo, clo, brom, iot:

A. Flo có tính oxi hóa rất mạnh, oxi hóa mãnh liệt nước

B. Clo có tính oxi hóa mạnh, oxi hóa được nước

C. Brom có tính oxi hóa mạnh, nhưng yếu hơn flo và clo, nó cũng oxi hóa được nước

D. Iot có tính oxi hóa yếu hơn flo, clo, brom nhưng cũng oxi hóa được nước

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 5:

Để hoà tan hết hỗn hợp Zn và ZnO phải dùng 100,8 ml dung dịch HCl 36,5% ( D = 1,19 g/ml ) thu được 0,4 mol khí. Thành phần % về khối lượng hỗn hợp Zn và ZnO ban đầu lần lượt là :

A. 61,6% và 38,4%

B. 50,0% và 50,0%

C. 45,0% và 55,0%

D. 40,0% và 60,0%

Xem đáp án

Đáp án A

.100 => m_HCl = 43,78 (g)

n_HCl = 1,2 (mol)

Gọi n_Zn= a, n_ZnO = b

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

0,4 0,8 ← 0,4 (mol)

ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O

0,2 ← 0,4 (mol)

.100%

.100% = 61,61%

%m_ZnO = 100% -61,6% = 38,4%

Câu 6:

Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe và Mg bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl 20%, thu được dung dịch Y. Nồng độ của FeCl₂ trong dung dịch Y là 15,76%. Nồng độ phần trăm của MgCl₂ trong dung dịch Y là

A. 24,24%

B. 11,79%

C. 28,21%

D. 15,76%

Xem đáp án

Đáp án B

Fe+2HCl → FeCl₂ + H₂

a 2a a a

Mg + 2HCl → MgCl₂+H₂

b 2b b b

m_{chất rắn X} = 56a + 24b ;

m_ddHCl = $\frac{36, 5.2 . (a + b)}{20 %}$ = 365(a + b) gam

⇒ m_{ddsau pư} = 56a + 24b + 365(a + b) – 2(a + b) = 419a + 387b

Giải PT ⇒ a = b

⇒ $C %_{M g C l_{2}} = \frac{95 b}{419 b + 387 b} . 100 % = 11, 79 %$

Câu 7:

Khi cho 100ml dung dịch KOH 1M vào 100ml dung dịch HCl thu được dung dịch có chứa 6,525 gam chất tan. Nồng độ mol của HCl trong dung dịch đã dùng là

A. 0,75M

B. 1M

C. 0,25M

D. 0,5M

Xem đáp án

Đáp án D

Gọi số mol HCl là x mol

HCl + KOH → KCl + H₂O

x x (mol)

Giả sử KOH hết ⇒ m_KCl = 74,5 . 0,1 = 7.45(g) > 6,525 ⇒KOH dư ,HCl hết.

(0,1 - x).56 + x.(39 + 35,5) = 6,525

⇒ x = 0,05 mol ⇒ C_M= 0,5M

Câu 8:

Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại M (có hoá trị II không đổi trong hợp chất) trong hỗn hợp khí X gồm Cl₂ và O₂. Sau phản ứng thu được 23,0 gam chất rắn và thể tích hỗn hợp khí đã phản ứng là 5,6 lít (đktc). Kim loại M là

A. Mg

B. Ca

C. Be

D. Cu

Xem đáp án

Đáp án A

m_{rắn sau}− m_M = m_X ⇒ 71n_Cl2 + 32n_O2 = 23 − 7,2 = 15,8 g (1)

⇒n_khí = n_Cl2 +n_O2= 0,25 mol (2)

Giải hệ (1) và (2) ⇒n_Cl2= 0,2; n_O2 = 0,05 mol

Gọi hóa trị của M là x

Bảo toàn e

M = $\frac{\frac{7, 2}{0, 6}}{x}$ = 12x, x = 2 => M = 24 (Mg)

Câu 9:

Cho các phản ứng sau

1. 4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂+ 2H₂O

2. 6HCl + 2Al → 2AlCl₃ + 3H₂

3. 2HCl + Fe → FeCl₂+ H₂

4. 14HCl + K₂Cr₂O₇ → 2KCl + 2CrCl₃+ 3Cl₂+ 7H₂O

5. 16HCl + 2KMnO₄→ 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính oxi hóa là

A. 4

B. 2

C. 3

D. 1

Xem đáp án

Đáp án B

Trong phương trình 2, 3 HCl đóng vai trò là chất oxi hóa.

$6 \overset{+ 1}{H} C l + 2 A l \to 2 A l C l_{3} + 3 {\overset{0}{H}}_{2} 2 H C l + F e \to F e C l_{2} + H_{2}$

Câu 10:

Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX và NaY (X, Y là hai nguyên tố có trong tự nhiên, ở hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử Z_X < Z_Y) vào dung dịch AgNO₃(dư), thu được 8,61 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng của NaX trong hỗn hợp ban đầu là

A. 52,8%

B. 58,2%

C. 47,2%

D. 41,8%

Xem đáp án

Đáp án D

TH 1: Cả hai muối NaX và NaY đều cho kết tủa khi pư với AgNO₃

NaZ + AgNO₃ → NaNO₃ + AgZ↓

a a

Áp dụng pp tăng giảm khối lượng

→ a = 0,03 (mol) → M_NaZ= 201→ Z = 178

X và Y là I (127) và At (210), nhưng At không có tự nhiên nên TH này loại

TH 2: Chỉ có 1 muối tạo kết tủa nghĩa là hai muối này là NaF và NaCl

n_AgCl = 8,61/143,5 = 0,06 mol

NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl↓

0,06 0,06

m_Y = m_NaCl = 0,06.58,5 = 3,51g

m_X= m_NaF= 6,03 - 3,51 = 2,52g

%NaF = .100% = 41,8%

Câu 11:

Cho 13,44 lít khí clo (ở đktc) đi qua 2,5 lít dung dịch KOH ở 100^oC. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 37,25 gam KCl. Dung dịch KOH trên có nồng độ là

A. 0,48M

B. 0,24M

C. 0,4M

D. 0,2M

Xem đáp án

Đáp án B

n_Cl2= 0,6 mol, n_KCl= 0,5 mol

Phản ứng với KOH ở 100 độ C:

3Cl₂+ 6KOH → 5KCl + KClO₃ + 3H₂O

0,6 mol 0,5 mol

Từ PT ⇒ Cl₂ dư nên số mol KOH tính theo số mol KCl

⇒ n_KOH = 0,6 mol ⇒ C_M(KOH)= 0,24 M

Câu 12:

Hoà tan hoàn toàn 10,05 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat kim loại hoá trị II vào dung dịch HCl thu được dung dịch A và 0,672 lít khí (đktc). Khối lượng muối trong A là

A. 10,38gam

B. 20,66gam

C. 30,99gam

D. 9,32gam

Xem đáp án

Đáp án A

= 0,03 (mol)

MCO₃ + 2HCl → MCl₂ + H₂O + CO₂

0,06 ← 0,03 0,03

Bảo toàn khối lượng

m_muối+ m_HCl = m_{muối (A)} + m_CO2 + m_H2O

10,05 + 0,06.36,5 = m_{muối (A)} + 0,03.44 + 0,03.18 => m = 10,38 (g)

Câu 13:

Cho 23,7 gam KMnO₄ phản ứng hết với dung dịch HCl đặc (dư), thu được V lít khí Cl₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 6,72

B. 8,40

C. 3,36

D. 5,60

Xem đáp án

Đáp án B

= 0,15(mol)

= 0,375.22,4 = 8,4(l)

Câu 14:

Đốt 12,8 g Cu trong bình đựng khí clo. Thể tích khí clo (đktc) tham gia phản ứng là:

A. 4,48

B. 6,72

C. 2,24

D. 8,96

Xem đáp án

Đáp án A

n_Cu = 0,2 (mol)

Cu + Cl₂ → CuCl₂

0,2 →0,2 (mol)

=>V = 0,2.22,4 = 4,48 (l)

Câu 15:

Cho 11,3 gam hỗn hợp gồm Mg và Cu tác dụng hết với dung dịch HCl, thấy thoát ra 2,24 lít khí H₂ (đktc) và m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là:

A. 11,3 gam

B. 2,4 gam

C. 6,4 gam

D. 8,9 gam

Xem đáp án

Đáp án D

Chất rắn không tan là Cu

= 0,1 (mol)

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

0,1 ← 0,1 (mol)

m_Mg = 0,1.24 = 2,4 (g)

=> m_Cu= 11,3 – 2,4 = 8,9 (g)

Câu 16:

Cho 4,8 gam một kim loại hóa trị II phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu được 4,48 lít H₂ (đktc). Kim loại đó là ?

A. Ba

B. Ca

C. Mg

D. Sr

Xem đáp án

Đáp án C

Gọi kim loại là R.

= 0,2 (mol)

R + 2HCl → RCl₂ + H₂

0,2 ← 0,2 (mol)

= 24(Mg)

Câu 17:

Cho 10,8 gam kim loại M tác dụng hoàn toàn với khí Cl₂ dư thu được 53,4 gam muối clorua. Kim loại M là

A. Mg

B. Al

C. Fe

D. Zn

Xem đáp án

Đáp án B

Gọi n là hóa trị của M.

2M + nCl₂→ 2MCl_n

Theo pt, n_M = n_muối

hay

=> M = 9n

n = 1 => M = 9 (loại)

n = 2 => M = 18 (loại)

n = 3 => M = 27 (Al)

Câu 18:

Hoà tan hoàn toàn 3,80 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp trong dung dịch HCl dư, thu được 2,24 lít khí H₂ (đktc). Hai kim loại kiềm đó là

A. Li và Na

B. Na và K

C. Rb và Cs

D. K và Rb

Xem đáp án

Đáp án A

Gọi hai kim loại kiềm là

2 + 2HCl → 2MCl + H₂

0,2 ← 0,1 (mol)

= 19 => 2 kim loại là Li(7) và Na (23)

Câu 19:

Để tinh chế brom bị lẫn tạp chất clo, người ta dẫn hỗn hợp qua

A. Dung dịch NaBr

B. Dung dịch NaI

C. Dung dịch NaCl

D. Dung dịch H₂SO₄

Xem đáp án

Đáp án A

Cl₂+ 2NaBr →2NaCl + Br₂

Câu 20:

Cho 300ml một dung dịch có hòa tan 5,85g NaCl tác dụng với 200ml dung dịch có hòa tan 34g $A g N O_{3}$ , người ta thu được một kết tủa và nước lọc. Nồng độ mol chất còn lại trong nước lọc là? (Cho rằng thể tích nước lọc thu được không thay đổi đáng kể)

A. NaNO₃ = 0,5M, AgNO₃ = 0,3M

B. NaNO₃ = 0,3M, AgNO₃ = 0,3M

C. NaNO₃ = 0,5M, AgNO₃ = 0,5M

D. NaNO₃ = 0,2M, AgNO₃ = 0,2M

Xem đáp án

Đáp án D

n_NaCl=0,1 mol, n_AgNO3= 0,2 mol

NaCl + AgNO₃→ AgCl + NaNO₃

0,1 → 0,1 0,1 (mol)

V_dd = 300 + 200 = 500 ml

(dư) = 0,2 - 0,1 =0, 1 (mol)

= 0,1 mol

Câu 21:

Cần dùng 300 gam dung dịch HCl 3,65% để hòa tan vừa hết x gam Al₂O₃. Giá trị của x là

A. 51

B. 5,1

C. 153

D. 15,3

Xem đáp án

Đáp án B

=> m_HCl = 10,95 (g), n_HCl= 0,3 (mol)

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

0,05 ← 0,3 (mol)

X = 0,05.(27.2 + 16.3) = 5,1(g)

Câu 22:

Trong phản ứng:

K₂Cr₂O₇ + HCl→ CrCl₃ + Cl₂ + KCl + H₂O

Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử bằng k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng. Giá trị của k là

A. 3/14

B. 4/7

C. 1/7

D. 3/7

Xem đáp án

Đáp án D

K₂Cr₂O₇ + 14HCl→ 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 2KCl + 7H₂O

Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử /tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng = 6/14 = 3/7

Câu 23:

Phản ứng nào sau đây chứng tỏ HCl có tính khử?

A. 4HCl + MnO₂ → MnCl₂+ Cl₂ + 2H₂O

B. 2HCl + Mg → MgCl₂ + H₂

C. HCl + NaOH → NaCl + H₂O

D. 2HCl + CuO → CuCl₂ + H₂O

Xem đáp án

Đáp án A

Trong phản ứng A, số oxi hóa của Cl tăng từ - 1 lên 0. Vậy HCl đóng vai trò là chất khử.

Câu 24:

Đốt 3,36 gam kim loại M trong khí quyển clo thì thu được 9,75 gam muối clorua. Kim loại M là

A. Cu

B. Zn

C. Fe

D. Al

Xem đáp án

Đáp án C

Gọi n là hóa trị của M

2M + nCl₂→ 2MCl_n

Theo pt, n_M = n_muối

$\Rightarrow \frac{3, 36}{M} = \frac{9, 75}{M + 35, 5 n} \Leftrightarrow M = \frac{56}{3} n$

n = 1 => M = 56/3 (loại)

n = 2 => M = 112/3 (loại)

n = 3 => M = 56 (Fe)

Câu 25:

Có các nhận xét sau về clo và hợp chất của clo

1. Nước Gia-ven có khả năng tẩy mầu và sát khuẩn.

2. Cho giấy quì tím vào dung dịch nước clo thì quì tím chuyển màu đỏ sau đó lại mất mầu.

3. Trong phản ứng của HCl với MnO₂ thì HCl đóng vai trò là chất bị khử.

4. Trong công nghiệp, Cl₂ được điều chế bằng cách điện phân dung dịch NaCl(màng ngăn, điện cực trơ).

Trong các nhận xét trên, số nhận xét đúng là

A. 2

B. 3

C. 4

D. 1

Xem đáp án

Đáp án B

Nhận định (3) sai, do trong phản ứng với $M n O_{2}$ thì HCl đóng vài trò là chất khử.