Đáp án A

Gọi số hạt prroton, nơtron, electron của nguyên tử X là P, N, E và của Y là P’, N’, E’

Theo bài: P = N = E và P’ = N’ = E’

Trong hợp chất XY₂, X chiếm 50% về khối lượng nên:  = 1 « P = 2P’

Tổng số proton trong phân tử XY₂ là 32 nên P + 2P’ = 32

Từ đây tìm được: P = 16 (S) và P’ = 8 (O)

Hợp chất cần tìm là SO₂

Cấu hình electron của S: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ và của O: 1s²2s²2p⁴

Đáp án D

Vì p_X + p_Y = 23 nên X và Y là những nguyên tố thuộc chu kì nhỏ

X và Y là 2 nguyên tố thuộc 2 nhóm kế tiếp

=> số proton của X và Y hơn kém nhau 1 hoặc 7 hoặc 9

Ta xét từng trường hợp

Nếu p_x - p_y = 1 => p_X =12 (Mg), p_Y =11 (Na)

ở trạng thái đơn chất hai nguyên tố này không phản ứng với nhau (loại)

Nếu p_X - p_Y =7 => p_X =15 (P), p_Y =8(O)

ở trạng thái đơn chất hai nguyên tố phản ứng được với nhau (nhận)

Nếu p_X - p_Y =9 => p_X =16 (S), p_Y =7(N)

ở trạng thái đơn chất hai nguyên tố này không phản ứng với nhau (loại)

Vậy X là P

Đáp án C

Do X dễ nhường 2 electron để đạt cấu hình bền vững => X có số oxi hóa +2

Y dễ nhận 3 electron để đạt cấu hình bền vững => Y có số oxi hóa -3

=> Công thức phù hợp là X₃Y₂

Đáp án B

Trong cùng 1 nhóm tính kim loại tăng dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân do đó tính kim loại B < Al

Trong cùng 1 chu kỳ tính kim loại giảm dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân do đó tính kim loại B > C, Mg > Al

=> Tính kim loại giảm dần trong dãy : Mg, Al, B, C

Đáp án A

Trong cùng 1 nhóm tính phi kim giảm dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân do đó tính phi kim O>S

Trong cùng 1 chu kỳ tính phi kim tăng dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân do đó tính phi kim P<S ; O<F

=> Tính phi kim tăng dần trong dãy: P, S, O, F

Đáp án B

Nguyên tố X ở chu kì 3 có số electron s bằng số electron p

X có 6 electron s => có 6 electron p

Vậy cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁶3s²

=> X ở trong nhóm IIA, cùng nhóm với ₃₈R 

Đáp án C

Trong 1 chu kì, tính kim loại giảm dần (đi từ trái qua phải) 

$\Rightarrow$tính kim loại: K > Ca

Trong 1 nhóm, tính kim loại tăng dần (đi từ trên xuống dưới)

$\Rightarrow$tính kim loại: Ca > Mg và Cs > Rb > K

Do đó dãy sắp xếp tăng dần tính kim loại là: Mg, K, Rb, Cs

Đáp án B

Ta có:

X; Z thuộc cùng nhóm IA ($Z_X< Z_Z$) $\Rightarrow$ tính kim loại X < Z

X; Y thuộc cùng chu kỳ 3 ($Z_X < Z_Y$) $\Rightarrow$tính kim loại Y < X

Vậy chiều tăng dần tính kim loại: Y < X < Z

Chiều tăng dần tính bazơ của các hiđroxit tương ứng là: Y' < X' < Z'

Đáp án D

- Tính bazơ được xét theo tính kim loại

- Trong cùng 1 nhóm, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân tính kim loại tăng dần → tính kim loại Ba > Mg.

- Trong cùng 1 chu kỳ, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân tính kim loại giảm dần → tính kim loại Mg > Al.

$\Rightarrow$ Chiều tăng dần tính kim loại: Al < Mg < Ba

Chiều tăng dần tính bazơ: $Al{\left(OH\right)}_3 < Mg{\left(OH\right)}_2 < Ba{\left(OH\right)}_2$

Đáp án A

Trong cùng 1 nhóm bán kính kim loại tăng dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân do đó bán kính Li < Na

Trong cùng 1 chu kì bán kính kim loại giảm dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân do đó bán kính B <Be < Li

→ Chiều tăng dần bán kính: B < Be < Li < Na.

Đáp án A

Trong cùng 1 chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân độ âm điện nhìn chung tăng dần.

Do đó độ âm điện: Na < Mg < Al < Si.

Đáp án D

Trong cùng 1 nhóm năng lượng ion hoá thứ nhất giảm dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân do đó năng lượng ion hóa: Si < C

Trong cùng 1 chu kỳ năng lượng ion hoá thứ nhất tăng dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân do đó năng lượng ion hóa: Na < Mg < Si

Do đó thứ tự năng lượng ion hoá thứ nhất giảm dần là: C, Si, Mg, Na

Đáp án B

Cấu hình e của A là: 1s²2s²2p⁵

Có 2 lớp e: thuộc chu kì 2, có 7 e lớp ngoài cùng: thuộc nhóm VIIA

Đáp án D

Ta có: $\frac{A}{A+2}=\frac{94,11}{100}$ → A = 32 → A là lưu huỳnh (S)

Đáp án C

- X⁺: 1s²2s²2p⁶ → X: 1s²2s²2p⁶3s¹ → X là Na

-   Y^-: 1s²2s²2p⁶ → Y: 1s²2s²2p⁵ → Y là F

-   Z: 1s²2s²2p⁶ → Z là Ne

Đáp án A

Ta có: Z_A + Z_B = 25 và Z_B – Z_A = 1 ( Giả sử Z_B > Z_A)

→ Z_A = 12; Z_B = 13

Cấu hình A và B lần lượt là: 1s²2s²2p⁶3s² và 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

Đáp án A

Đặt số proton của X, Y là Z_X, Z_Y  

Ta có 2Z_X + Z_Y = 23 (1)

-   Nếu X trước Y thì Z_Y = Z_X + 1 (2)

Từ (1) và (2) → 2Z_X + Z_X + 1 = 23→ Z_X = 22/3 = 7,3 (vô lí)

-  Nếu Y trước X thì Z_X = Z_Y + 1 (3)

Từ (1) và (3)   → 2( Z_Y + 1) + Z_Y = 23 → 3Z_Y = 21

 Z_Y = 7 → Y là nitơ (N)

Z_X = 8 → X là oxi (O)

Công thức X₂Y là NO₂

Đáp án B

R + 2HCl → RCl₂ + H₂

RO + 2HCl → RCl₂ + H₂O

Ta có: n_HCl =0,4.1 = 0,4 mol →  = 0,2 mol  →  = 32

Theo tính chất của  ta có: M < 32 < M + 16 → 16 < M < 32

→ M = 24 (Mg) là nghiệm hợp lí

Đáp án D

X: ns²np⁴ → X thuộc nhóm VIA → hợp chất khí với H là XH₂ → oxit cao nhất là XO₃

Ta có:

→ M_X = 32 (đvC)

→ %X trong oxit cao nhất = $\frac{32}{80}.100\%$= 40%

Đáp án A

Vì ba kim loại liên tiếp nhau trong cùng một chu kì nên số proton của X, Y, Z lần lượt là p, p+1, p+2, do đó tổng số proton của kim loại là:

p + (p+1) + (p+2) = 3p + 3

Ta có: 3p + 3 + (n₁ + n₂ + n₃) = 74

3p + 3 ≤ n₁ + n₂ + n₃  ≤ 1,5(3p + 3) → 8,8 ≤ p ≤ 11,3

Vì X, Y, Z là kim loại nên ta nhận p =11 là kim loại Na.

Ba kim loại liên tiếp trong cùng một chu kì nên X: Na, Y: Mg, Z: Al

Đáp án B

Gọi số mol oxit MO = x mol.

MO  +  H₂SO₄  →  MSO₄  +  H₂O

(mol): x            x                 x

Ta có: (M + 16)x = a

Khối lượng dung dịch axit H₂SO₄ ban đầu  = 560x (gam)

Khối lượng dung dịch sau phản ứng = a + 560x = (M + 16)x + 560x.

Theo bài: C% (MSO₄) = 20% nên: 

Từ đây ta tìm được M = 24 (magie). Oxit kim loại cần tìm là MgO

Đáp án B

M (Z = 11): [Ne]3s¹; X (Z = 17): [Ne]3s²3p⁵

R (Z = 19): [Ar]4s¹; Y (Z = 9): 1s²2s²2p⁵

Ta thấy: 

- M và R cùng nhóm IA

-  X và Y cùng nhóm VIIA

-  M và X cùng chu kì 3

Mà trong 1 nhóm A, đi từ trên xuống dưới độ âm điện giảm dần

Trong 1 chu kì, đi từ trái sang phải độ âm điện tăng dần

→ Độ âm điện: R < M < X < Y

Đáp án C

=> A.x = 7y (1)

M = $\frac{11,5}{0,25}$= 46 => A.x + 16.y = 46 (2)

Từ (1) và (2) => y=2 => A.x = 14

Với x=1 thỏa mãn A = 14 (N) => Hợp A_xO_Y là NO₂

Các phát biểu 1, 2, 4 đúng

Đáp án B

Cấu hình của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

=> Tổng hạt mang điện trong nhân của X là p = 16

Đáp án A

Gọi kim loại thuộc hai chu kì liên tiếp và thuộc nhóm IA là: X và Y (M_X < M_Y)

Gọi công thức chung của hai kim loại này là

           2 + 2H₂O  →  2OH + H2    (1)

(mol)   0,5                                 0,25

Ta có: nH₂ = 5,6/22,4 =  0,25 (mol). Từ (1) => n_A = 0,5(mol)

=> M_A = 10,2/0,5= 20, 4 => M_X < M_A = 20, 4 < M_Y

Vậy X là Li (M = 7) và Y là Na ( M=23)