Đáp án C

Lớp thứ 3 có chứa 3 phân lớp 3s, 3p và 3d

Đáp án B

Phân lớp s có 1 obitan → chứa 2 electron

Phân lớp p có chứa 3 obitan → chứa tối đa 6 electron

Phân lớp d có chứa 5 obitan → chứa tối đa 10 electron

Phân lớp f có chứa 7 obitan → chứa tối đa 14 electron

Đáp án D

Nhận thấy lớp L có 2s ( 1 obitan) và 2p ( 3 obitan) → có 4 obitan → D sai

Đáp án B

Nhận thấy số electron của A và D đều lớn hơn 15 → loại

Phân mức năng lượng của 4s > 3p → điền hết 3p mới đến 4s → cấu hình C không thỏa mãn

Đáp án B

Cấu hình D có số Z = 26 → loại

Phân lớp 3d có mức năng lượng thấp hơn 4p

→ electron phải điền hết vào phân lớp 3d

→ cấu hình C không thỏa mãn

Cấu hình A làm nguyên tố X không bền bằng cấu hình B do ở cấu hình 3d⁵- bán bão hòa có mức năng lượng thấp hơn và bền vững hơn.

Đáp án B

Cấu hình electron của nguyên tố A có tổng số electron ở phân lớp s là 3 :1s²2s¹ ( hay [He]2s¹)

Cấu hình electron của nguyên tố B có tổng số electron ở phân lớp p là 2 là : 1s²2s²2p² (hay [He]2s²2p²)

Đáp án A

Cấu hình electron của nguyên tố X là 1s²2s²2p¹

Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là 5.

Đáp án B

Cấu hình electron của A là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Đáp án C

Cấu hình electron:

- ₁₉K: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ → K có 1 electron lớp ngoài cùng.

- ₂₁Sc: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s² → Sc có 2 electron lớp ngoài cùng.

- ²⁴Cr: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹ → Cr có 1 electron lớp ngoài cùng.

- ₂₉Cu: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹ → Cu có 1 electron lớp ngoài cùng.

→ Các nguyên tử có số electron lớp ngoài cùng bằng nhau là K, Cr, Cu → Chọn C.

Đáp án B

X có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

→ X có số hiệu nguyên tử Z = số electron = 26

Đáp án A

Cấu hình electron của nguyên tố có tổng số electron trên các phân lớp p bằng 7 là:1s²2s2p⁶3s²3p¹

Đáp án A

Nguyên tố X có electron lớp ngoài cùng thuộc lớp N → X có 4 lớp

Nguyên tố X thuộc loại nguyên tố d, nguyên tử X có 5 electron hoá trị → tổng số e phân lớp sát ngoài cùng và lớp ngoài cùng là 5

Cấu hình của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²

Đáp án A

Một nguyên tử R có tổng số hạt mang điện và không mang điện là 34 → 2p + n = 34

số hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt không mang điện → 2p = 1,883.n

Giải hệ → p =11, n = 12 → R là nguyên tố Na

Cấu hình của R là Na, 1s²2s²2p⁶3s¹.

Đáp án C

Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố X có 5 electron ở lớp M → ở lớp thứ 3 X có 5 electron
Cấu hình của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p³

Số proton có trong 1 nguyên tử X là 15.

Đáp án D

z+3= $\frac{48 (\mathrm{Z}+\mathrm{N})}{100}$