Thứ bảy, 09/11/2024
IMG-LOGO
Trang chủ Lớp 10 Hóa học Đề thi Hóa học 10 Giữa học kì 1 biên soạn

Đề thi Hóa học 10 Giữa học kì 1 biên soạn

Đề thi Hóa học 10 Giữa học kì 1 biên soạn (Đề 3)

  • 2944 lượt thi

  • 30 câu hỏi

  • 45 phút

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Hạt nhân của hầu hết các nguyên tử do các loại hạt sau cấu tạo nên

Xem đáp án

Đáp án C


Câu 2:

Một nguyên tử được đặc trưng cơ bản bằng

Xem đáp án

Đáp án D


Câu 3:

Nguyên tử có số e là 13 thì cấu hình lớp ngoài cùng là

Xem đáp án

Đáp án D

Cấu hình electron của nguyên tử đó là: [Ne]3s23p1.

→ Cấu hình electron lớp ngoài cùng là: 3s23p1.


Câu 4:

Trong nguyên tử X các e được phân bố trên 3 lớp, lớp thứ 3 có 8e. Điện tích hạt nhân của nguyên tử X là

Xem đáp án

Đáp án C

Cấu hình electron của X là: 1s22s22p63s23p6

Số hiệu nguyên tử X = số electron = 18.

Điện tích hạt nhân X là 18+.


Câu 6:

Có bao nhiêu electron trong ion Cr24523+?

Xem đáp án

Đáp án A

Crom có p = e = 24 hạt, Cr3+ có e = 21 (do Cr3+ đã nhường 3 e).


Câu 7:

Nguyên tử M có cấu hình ở phân mức năng lượng cao nhất là 3d7. Tổng số e trong nguyên tử M là

Xem đáp án

Đáp án B

Cấu hình electron của M là: 1s22s22p63s23p63d74s2

→ Tổng số electron của nguyên tử M là 27.


Câu 8:

Nguyên tố hóa học bao gồm các nguyên tử:

Xem đáp án

Đáp án B


Câu 9:

Kí hiệu nào trong số các kí hiệu của các phân lớp sau là sai?

Xem đáp án

Đáp án A

Không có phân lớp 2d.


Câu 10:

A có điện tích hạt nhân là 25. Vậy A là?

Xem đáp án

Đáp án A

Trật tự phân mức năng lượng: 1s22s22p63s23p64s23d5

Electron cuối cùng được điền vào phân lớp d theo trật tự phân mức năng lượng. Vậy A là nguyên tố d.


Câu 11:

Trong tự nhiên H có 3 đồng vị: H1, H2, H3. Oxi có 3 đồng vị O16, O17, O18. Hỏi có bao nhiêu loại phân tử H2O được tạo thành từ các loại đồng vị trên?

Xem đáp án

Đáp án C

- Với O16 có thể tạo nên các phân tử nước với 3 đồng vị của H là:

H1O16H1; H2O16H2H3O16H3H1O16H2H1O16H3H2O16H3.

- Với O17 có thể tạo nên các phân tử nước với 3 đồng vị của H là:

H1O17H1H2O17H2H3O17H3H1O17H2H1O17H3H2O17H3.

- Với O18 có thể tạo nên các phân tử nước với 3 đồng vị của H là:

H1O18H1H2O18H2H3O18H3H1O18H2H1O18H3H2O18H3.


Câu 13:

Cho nguyên tử: X2145, cấu hình electron của X là

Xem đáp án

Đáp án D


Câu 14:

Cho 2 kí hiệu nguyên tử: A1123và B1223, chọn câu trả lời đúng

Xem đáp án

Đáp án D

A sai vì điện tích của hạt nhân A là 11+, điện tích của hạt nhân B là 12+.

B sai vì A có 11 electron và B có 12 electron.

C sai vì A và B có số proton khác nhau nên không là đồng vị của nhau.


Câu 15:

Chọn đáp án đúng?

Xem đáp án

Đáp án A


Câu 16:

Nguyên tử của nguyên tố A có tổng số electron trong các phân lớp p là 7. Nguyên tử của nguyên tố B có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của A là 8. Số đơn vị điện tích hạt nhân của A và B là

Xem đáp án

Đáp án A

Cấu hình electron của A là 1s22s22p63s23p1

→ Số đơn vị điện tích hạt nhân của A là 13.

Số hạt mang điện trong A là 13.2 = 26 → Số hạt mang điện trong B là 26 + 8 = 34.

→ Số đơn vị điện tích hạt nhân của B là 34 : 2 = 17.


Câu 17:

Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 49, trong đó số hạt không mang điện bằng 0,53125 số hạt mang điện. Điện tích hạt nhân của X là

Xem đáp án

Đáp án D

Gọi số hạt proton, nơtron và electron trong X lần lượt là p, n và e.

Theo bài ra ta có:

Đề kiểm tra Giữa học kì 1 Hóa học lớp 10 có đáp án (Đề 3)

Điện tích hạt nhân nguyên tử X là 16+.


Câu 18:

Trong nguyên tử một nguyên tố A có tổng số các loại hạt là 58. Biết số hạt proton ít hơn số hạt nơtron là 1 hạt. Kí hiệu của A là

Xem đáp án

Đáp án B

Tổng số hạt proton, nơtron và electron trong 1 nguyên tử nguyên tố A là 58:

p + e + n = 58 hay 2p + n = 58 (do p = e) (1)

Số hạt p ít hơn số hạt n là 1 hạt:

n - p =1 (2)

Giải (1), (2) ta có p = e = 19, n = 20

Vậy A có số hiệu nguyên tử = số p = 19; Số khối của A là 19 + 20 = 39.

→ Kí hiệu nguyên tử A là: K1939


Câu 19:

Các đồng vị được phân biệt bởi yếu tố nào sau đây?

Xem đáp án

Đáp án B


Câu 20:

Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 29. Cấu hình e của X là

Xem đáp án

Đáp án B


Câu 21:

Dựa vào thứ tự mức năng lượng, xét xem sự xắp xếp các phân lớp nào sau đây sai?

Xem đáp án

Đáp án A

Mức năng lượng ở phân lớp 3d > 4s.


Câu 22:

Tổng số hạt cơ bản trong một nguyên tử Cr2452 là

Xem đáp án

Đáp án C

Tổng số hạt cơ bản trong Cr = p + n + e = A + e = 52 + 24 = 76.


Câu 24:

Điều khẳng định nào là sai?

Xem đáp án

Đáp án B


Câu 25:

Tổng số hạt n, p, e trong một nguyên tử X là 52, trong đó số hạt mang điện bằng 1,889 lần số hạt không mang điện. Kết luận nào không đúng?

Xem đáp án

Đáp án D

Theo bài ra ta có hệ phương trình:

Đề kiểm tra Giữa học kì 1 Hóa học lớp 10 có đáp án (Đề 3)

Cấu hình electron của X là [Ne]3s23p5 → X có 7e lớp ngoài cùng nên là phi kim.

Số khối của X là: 18 + 17 = 35.

Điện tích hạt nhân X là 17+.


Câu 26:

Trong nguyên tử, hạt không mang điện là

Xem đáp án

Đáp án D


Câu 27:

Một nguyên tố hoá học có thể có nhiều nguyên tử có khối lượng khác nhau vì lí do nào dưới đây?

Xem đáp án

Đáp án B


Câu 28:

Cho hai nguyên tố M và N có số hiệu nguyên tử lần lượt là 11 và 13. Cấu hình electron của M và N lần lượt là

Xem đáp án

Đáp án B


Câu 29:

Ở nhiệt độ 20oC, khối lượng riêng của kim loại X bằng 10,48 g/cm3 và bán kính nguyên tử X là 1,446.10-8 cm. Giả thiết trong tinh thể các nguyên tử X có dạng hình cầu và có độ rỗng là 26%. Biết số Avogađro NA = 6,022.1023. Kim loại X là

Xem đáp án

Đáp án C

Thể tích 1 nguyên tử X là: 

Đề kiểm tra Giữa học kì 1 Hóa học lớp 10 có đáp án (Đề 3)

Thể tích nguyên tử (phần đặc) trong 1cm3 tinh thể là: 1.(100%-26%) = 0,74cm3

1cm3 tinh thể có số nguyên tử là: 0,74 : (1,27.10-23) = 5,85.1022 nguyên tử.

Khối lượng 1 nguyên tử: 10,48 : (5,85.1022 ) = 1,79.10-22  (g)

Khối lượng 1 mol nguyên tử: 1,79.10-22  .6,022 .1023  = 108 g/mol

→ X là Ag.


Câu 30:

Đặc điểm của electron là

Xem đáp án

Đáp án B

Electron mang điện tích âm.


Bắt đầu thi ngay

Bài thi liên quan


Có thể bạn quan tâm


Các bài thi hot trong chương