30 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề thi Hóa học 10 Giữa học kì 1 năm 2020 - 2021 có đáp án (Đề 1)

Câu 1:

Nguyên tử X và Y có hiệu số nguyên tử lần lượt là 19 và 15. Nhận xét nào sau đây đúng?

A. X và Y đều là phi kim.

B. X là 1 phi kim còn Y là 1 kim loại.

C. X là kim loại còn Y là phi kim.

D. X và Y đều là kim loại.

Xem đáp án

Đáp án C

Cấu hình electron nguyên tử X là: [Ar] $4 s^{1}$ → X có 1electron lớp ngoài cùng, vậy X là kim loại.

Cấu hình electron nguyên tử của Y là: [Ne] $3 s^{2} 3 p^{3}$ → Y có 5electron lớp ngoài cùng, vậy Y là phi kim.

Câu 2:

Sắp xếp các chất sau theo thứ trật tự tính bazơ tăng dần là

A. $Al {(OH)}_{3}$ , $Mg {(OH)}_{2}$ , NaOH.

B. NaOH, $Mg {(OH)}_{2}$ , $Al {(OH)}_{3}$ .

C. $Mg {(OH)}_{2}$ , $Al {(OH)}_{3}$ , NaOH.

D. NaOH, $Al {(OH)}_{3}$ , $Mg {(OH)}_{2}$ .

Xem đáp án

Đáp án A

Na, Mg và Al thuộc cùng một chu kỳ, $Z_{Na} < Z_{Mg} < Z_{Al}$ . Vậy tính bazơ $Al {(OH)}_{3} < Mg {(OH)}_{2}$ < NaOH.

Câu 3:

Liên kết trong phân tử Cl₂ là

A. Liên kết cộng hóa trị phân cực.

B. Liên kết ion.

C. Liên kết cho- nhận.

D. Liên kết cộng hóa trị không phân cực.

Xem đáp án

Đáp án D

Liên kết hình thành giữa 2 nguyên tử phi kim giống nhau là liên kết cộng hóa trị không phân cực.

Câu 4:

Cho cấu hình electron của các nguyên tử sau:

(X) $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{3}$

(Y) $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{1}$

(Z) $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2}$

(T) $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{8} 4 s^{2}$

Dãy các cấu hình electron của các nguyên tử kim loại là

A. X, Y, Z.

B. Y, Z, T.

C. X, Y, Z.

D. X, Z, T.

Xem đáp án

Đáp án B

X có 5 electron lớp ngoài cùng nên là phi kim → loại các đáp án A, C và D.

Câu 5:

Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử, số oxi hóa cao nhất của các nguyên tố nhóm A trong oxit biến đổi như thế nào?

A. Giảm dần.

B. Giảm dần sau đó tăng dần.

C. Có sự thay đổi màu sắc của các chất.

D. Tăng dần.

Xem đáp án

Đáp án D

Trong 1 chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử, số oxi hóa cao nhất của các nguyên tố nhóm A trong oxit tăng dần.

Câu 6:

Liên kết trong phân tử KCl là liên kết nào?

A. Liên kết cộng hóa trị phân cực.

B. Liên kết kim loại.

C. Liên kết ion.

D. Liên kết cộng hóa trị không phân cực.

Xem đáp án

Đáp án C

Liên kết hình thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình là liên kết ion.

Câu 7:

Nguyên tố R có Z = 35, vị trí của R trong bảng tuần hoàn là

A. Chu kì 4, nhóm VIIA.

B. Chu kì 4, nhóm VB.

C. Chu kì 4, nhóm VA.

D. Chu kì 4, ,nhóm VIIB.

Xem đáp án

Đáp án A

Cấu hình electtron của R là $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{10} 4 s^{2} 4 p^{5}$

R có 4 lớp electron vậy R ở chu kỳ 4.

R có 7 electron lớp ngoài cùng, nguyên tố p, vậy R thuộc nhóm VIIA.

Câu 8:

Chu kỳ là tập hợp các nguyên tố, mà nguyên tử của chúng có cùng?

A. Số electron ngoài cùng.

B. Tổng số electron.

C. Số lớp electron.

D. Số electron hóa trị.

Xem đáp án

Đáp án C

Các nguyên tố có cùng số lớp electron được xếp thành 1 chu kỳ.

Câu 9:

Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, số chu kỳ nhỏ và chu kì lớn là

A. 4 và 4.

B. 3 và 3.

C. 3 và 4.

D. 4 và 3.

Xem đáp án

Đáp án C

Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học gồm 3 chu kì nhỏ và 4 chu kì lớn.

Câu 10:

Nguyên tố X thuộc chu kỳ 3, nhóm IIA trong bảng tuần hoàn. Ở trạng thái cơ bản, số lớp electron của X là?

A.1.

B. 3.

C. 4.

D. 2.

Xem đáp án

Đáp án B

Số lớp electron của X bằng số thứ tự chu kỳ và bằng 3.

Câu 11:

Hợp chất khí với Hiđro của một nguyên tố là ${RH}_{4}$ . Oxit cao nhất của nó có chứa 53,33% oxi về khối lượng. Nguyên tố đó là

A. C.

B. Si.

C. As.

D. Sb.

Xem đáp án

Đáp án B

Hợp chất khí với Hiđro của một nguyên tố là ${RH}_{4}$ => R có hóa trị IV trong hợp chất khí với H. Hóa trị của R trong hợp chất oxit cao nhất là VIII - IV = IV => Oxit cao nhất là ${RO}_{2}$ .

→ R = 28

Vậy R là Si (Silic).

Câu 12:

Cho 4,4g hỗn hợp 2 kim loại nhóm IIA thuộc hai chu kỳ liên tiếp với dung dịch HCl dư cho 3,36 lít khí (đktc). Hai kim loại là

A. Ca, Sr.

B. Be, Mg.

C. Mg, Ca.

D. Sr, Ba.

Xem đáp án

Đáp án C

Gọi công thức chung 2 kim loại M.

M + 2HCl → ${MCl}_{2} + H_{2}$

Ta thấy: $n_{KL} = n_{H_{2}}$ = 3,36 : 22,4 = 0,15 mol

MM = 4,4 : 0,15 = 29,33.

Có 24 (Mg) < M_M < 40 (Ca)

Vậy hai kim loại đó là Mg và Ca.

Câu 13:

Độ âm điện là

A. Khả năng nhường electron của nguyên tử cho nguyên tử khác.

B. Khả năng tham gia phản ứng mạnh hay yếu.

C. Khả năng nhường proton của nguyên tử này cho nguyên tử khác.

D. Khả năng hút electron của nguyên tử trong phân tử.

Xem đáp án

Đáp án D

Độ âm điện là đại lượng đặc trương cho khả năng hút electron của nguyên tử nguyên tử nguyên tố đó khi hình thành liên kết hóa học.

Câu 14:

Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{4}$ . Số hiệu nguyên tử của X là?

A. 14.

B. 32.

C. 16.

D. 8.

Xem đáp án

Đáp án C

Số electron của X là 16 → Số hiệu nguyên tử X là 16.

Câu 15:

Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố R là 79,91. R có 2 đồng vị. Biết ${}^{79}R$ chiếm 54,5%. Nguyên tử khối của đồng vị còn lại có giá trị là

A. 80.

B. 82.

C. 81.

D. 85.

Xem đáp án

Đáp án C

- Phần trăm của đồng vị còn lại là 100% - 54,5% = 45,5%

- Công thức tính nguyên tử khối trung bình:

Câu 16:

Nguyên tố hóa học là gì?

A. Những nguyên tử có cùng số khối.

B. Những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân.

C. Những nguyên tử có cùng só electron, proton, nơtron.

D. Những nguyên tử có cùng số electron, nơtron.

Xem đáp án

Đáp án B

Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân.

Câu 17:

Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 40. Tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 12 hạt. Nguyên tố X có số khối là

A. 27.

B. 23.

C. 28.

D. 26.

Xem đáp án

Đáp án A

Gọi số proton, nơtron và electron trong X lần lượt là p, n và e.

Trong đó số p = số e.

-Tổng số hạt trong X bằng 40 nên 2p + n = 40 (1)

-Số hạt mang điện (p,e) nhiều hơn số hạt không mang điện (n) là 12 nên 2p –n =12 (2)

- Giải (1) và (2) thu được p =13 và n =14

Số khối A=13+14=27.

Câu 18:

Ion nào sau đây là ion đa nguyên tử

A. $S^{2 -}$

B. ${Al}^{3 +}$

C. ${NH}^{4 +}$

D. ${Ca}^{2 +}$

Xem đáp án

Đáp án C

Ion đa nguyên tử là ${NH}^{4 +}$

Câu 19:

Cation R+ có cấu hình e phân lớp ngoài cùng là 2p6. Liên kết giữa nguyên tử nguyên tố R với oxi thuộc loại liên kết gì?

A. Liên kết cộng hóa trị.

B. Liên kết ion.

C. Liên kết cộng hóa trị có cực.

D. Liên kết cho-nhận.

Xem đáp án

Đáp án B

Cấu hình electron của R là [Ne] $3 s^{1}$ → R là kim loại điển hình nhóm IA.

Liên kết hình thành giữa R (kim loại điển hình) và Oxi (phi kim điển hình) là liên kết ion.

Câu 20:

Nguyên tử các nguyên tố halogen được sắp xếp theo chiều bán kính nguyên tử giảm dần (từ trái sang phải) là

A. Br, I, Cl, F.

B. F, Cl, Br, I.

C. I, Br, F, Cl.

D. I, Br, Cl, F.

Xem đáp án

Đáp án D

Chiều giảm dần bán kính nguyên tử: I, Br, Cl, F.

Câu 21:

Phát biểu nào sau đây là không đúng?

A. Số thứ tự của chu kì bằng số lớp electron trong nguyên tử.

B. Khối các nguyên tố p gồm các nguyên tố thuộc nhóm IIIA đến VIIIA (từ He)

C. Oxit cao nhất của một nguyên tố ở nhóm VIIA luôn có công thức $R_{2} O_{2}$ .

D. Bảng tuần hoàn có 18 cột được chia thành 8 nhóm A và 8 nhóm B.

Xem đáp án

Đáp án C

Oxit cao nhất của một nguyên tố ở nhóm VIIA luôn có công thức $R_{2} O_{7}$ .

Câu 22:

X và Y là hai nguyên tố thuộc hai chu kì liên tiếp nhau và cùng thuộc một nhóm A, trong đó X có điện tích hạt nhân nhỏ hơn Y. Tổng số proton trong hạt nhân nguyên tử của X và Y là 22. Xác định hai nguyên tố X, Y.

A. P và C.

B. O và S.

C. N và P.

D. F và Cl.

Xem đáp án

Đáp án C

Theo đề bài, ta có: $Z_{X} + Z_{Y}$ = 22 (1)

Nếu X, Y thuộc hai chu kì nhỏ thì ( $Z_{X} < Z_{Y}$ ): $Z_{Y} = Z_{X}$ + 8 (2)

Từ (1) và (2) => $Z_{X}$ =7; $Z_{Y}$ = 15.

Vậy X là N, Y là P.

Nếu X thuộc chu kì nhỏ và Y thuộc chu kì lớn thì: $Z_{Y}$ = $Z_{X}$ + 18 (3)

Từ (1) và (3) => $Z_{X}$ = 2; $Z_{Y}$ = 20 (loại vì không thảo mãn đề bài).

Nếu X, Y thuộc hai chu kì lớn: $Z_{Y}$ = $Z_{X}$ + 32 (4)

Từ (1) và (4) => $Z_{X}$ < 0 (loại).

Câu 23:

R thuộc chu kì 3 nhóm VA của bảng tuần hoàn. Cho biết cấu hình electron của R có bao nhiêu electron p?

A. 3.

B. 4.

C. 9.

D. 6.

Xem đáp án

Đáp án C

R thuộc chu kì 3 → Có 3 lớp electron.

R thuộc nhóm VA → Có 5 electron lớp ngoài cùng

→ Cấu hình electron của R: ${ls}^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{3}$ => có 9 e thuộc phân lớp p.

Câu 24:

Biết tổng số electron trong nguyên tử M là 16 electron, cấu hình electron lớp ngoài cùng của M là ns2np4. M thuộc chu kì là

A. Chu kì 3.

B. Chu kì 4.

C. Chu kì 2.

D. Chu kì 5.

Xem đáp án

Đáp án A

Cấu hình e của M là ${ns}^{2} {np}^{4}$ => M có 6 e lớp ngoài cùng.

Tổng số e trong M = 16 = 2+8 + 6 => Cấu hình e của M: $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{4}$

M thuộc chu kì 3.

Câu 25:

Cho biết cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố M (thuộc chu kỳ 4) là ${ns}^{2}$ . Xác định M

A. B.

B. Ca.

C. Mg.

D. Na.

Xem đáp án

Đáp án B

M thuộc chu kì 4 nên có n = 4.

Cấu hình electron M: $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2}$ (ô số 20, nhóm IIA), M là kim loại Ca.

Câu 26:

Nguyên tử nào sau đây là đồng vị của ${}_{17}^{35}X$

A. ${}_{17}^{37}Y$ .

B. ${}_{16}^{32}Z$ .

C. ${}_{14}^{28}T$ .

D. ${}_{15}^{31}M$ .

Xem đáp án

Đáp án A

X và Y có cùng số proton.

Câu 27:

Cacbon có 2 đồng vị: ${}^{12}C$ và ${}^{13}C$ . Oxi có 3 đồng vị: ${}^{16}O$ , ${}^{17}O$ , ${}^{18}O$ . Số phân tử CO khác nhau tạo được nên từ các đồng vị trên là

A. 4

B. 6

C. 10

D. 12

Xem đáp án

Đáp án B

Có 6 phân tử là: ${}^{12}C {}^{16}O$ ; ${}^{12}C {}^{17}O$ ; ${}^{12}C {}^{18}O$ ; ${}^{13}C {}^{16}O$ ; ${}^{13}C {}^{17}O$ ; ${}^{13}C {}^{18}O$ ;

Câu 28:

M là kim loại thuộc nhóm IIA. Hòa tan hết 10,8 gam hỗn hợp kim loại và muối cacbonat của nó trong dung dịch HCl, thu được 4,48 lít hỗn hợp khí A (đktc). Tỷ khối của A so với khí hiđro là 11,5. Kim loại M là

A. Ca.

B. Mg.

C. Ba.

D. Be.

Xem đáp án

Đáp án B

Gọi số mol các chất trong hỗn hợp đầu: M = a mol; ${MCO}_{3}$ = b mol.

Câu 29:

Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 8. Nguyên tố X là

A. ${}_{8}O$ .

B. ${}_{17}{Cl}$ .

C. ${}_{13}{Al}$ .

D. ${}_{14}{Si}$ .

Xem đáp án

Đáp án D

Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 8

→ X có 6 electron ở phân lớp 2p và 2 electron ở phân lớp 3p

→ Cấu hình electron của X là $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{2}$

→ Z=14 → X là Si.

Câu 30:

Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ${ns}^{2} {np}^{4}$ . Trong hợp chất khí của nguyên tố X với hiđro, X chiếm 94,12% khối lượng. Phần trăm khối lượng của nguyên tố X trong oxit cao nhất là

A. 50%.

B. 27,27%.

C. 60%.

D. 40%.

Xem đáp án

Đáp án D

X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ${ns}^{2} {np}^{4}$ → hợp chất khí của X với H là ${XH}_{2}$

Trong ${XH}_{2}$ , X chiếm 94,12% về khối lượng nên ta có