15 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 14. Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học có đáp án

Câu 1:

Sự phá vỡ liên kết cần ….. năng lượng, sự hình thành liên kết …... năng lượng.

Cụm từ tích hợp điền vào chỗ chấm trên lần lượt là

A. cung cấp, giải phóng;

B. giải phóng, cung cấp;

C. cung cấp, cung cấp;

D. giải phóng, giải phóng.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Sự phá vỡ liên kết cần cung cấp năng lượng, sự hình thành liên kết giải phóng năng lượng.

Câu 2:

Cho phản ứng có dạng: aA (g) + bB (g) ⟶ mM (g) + nN (g)

Công thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết E_b là

A. Cho phản ứng có dạng: aA (g) + bB (g) ⟶ mM (g) + nN (g)Công thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết Eb là (ảnh 3) =

B. Cho phản ứng có dạng: aA (g) + bB (g) ⟶ mM (g) + nN (g)Công thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết Eb là (ảnh 5) =

C. Cho phản ứng có dạng: aA (g) + bB (g) ⟶ mM (g) + nN (g)Công thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết Eb là (ảnh 7) =

D. Cho phản ứng có dạng: aA (g) + bB (g) ⟶ mM (g) + nN (g)Công thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết Eb là (ảnh 9) =

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Cho phản ứng có dạng: aA (g) + bB (g) ⟶ mM (g) + nN (g)

Công thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết là:

=

Trong đó, E_b(A), E_b(B), E_b(M), E_b(N) lần lượt là tổng năng lượng liên kết của tất cả các liên kết trong các phân tử A, B, M và N.

Câu 3:

Số lượng mỗi loại liên kết trong phân tử CH₃Cl là

A. 1 liên kết C – H, 1 liên kết C – Cl;

B. 3 liên kết C – H, 1 liên kết H – Cl;

C. 2 liên kết C – H, 1 liên kết C – Cl;

D. 3 liên kết C – H, 1 liên kết C – Cl.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Công thức cấu tạo của CH₃Cl là:

Vậy trong 1 phân tử CH₃Cl có 3 liên kết C – H, 1 liên kết C – Cl.

Câu 4:

Cho phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:

2H₂ (g) + O₂ (g) 2H₂O (g)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên tính theo năng lượng liên kết là

A. – 506 kJ;

B. 428 kJ;

C. − 463 kJ;

D. 506 kJ.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

2H – H (g) + O = O (g) 2H – O – H (g)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là

=

= − 506 (kJ)

Câu 5:

Cho phản ứng:

4HCl (g) + O₂ (g) 2Cl₂ (g) + 2 H₂O (g)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên tính theo năng lượng liên kết là bao nhiêu? Phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt?

A. Cho phản ứng:4HCl (g) + O2 (g) 2Cl2 (g) + 2 H2O (g)Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên tính theo năng lượng liên kết là bao nhiêu? Phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt? (ảnh 8) = − 148 kJ, phản ứng tỏa nhiệt;

B. Cho phản ứng:4HCl (g) + O2 (g) 2Cl2 (g) + 2 H2O (g)Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên tính theo năng lượng liên kết là bao nhiêu? Phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt? (ảnh 9) = − 148 kJ, phản ứng thu nhiệt;

C. Cho phản ứng:4HCl (g) + O2 (g) 2Cl2 (g) + 2 H2O (g)Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên tính theo năng lượng liên kết là bao nhiêu? Phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt? (ảnh 10) = 215 kJ, phản ứng tỏa nhiệt;

D. Cho phản ứng:4HCl (g) + O2 (g) 2Cl2 (g) + 2 H2O (g)Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên tính theo năng lượng liên kết là bao nhiêu? Phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt? (ảnh 11) = 215 kJ, phản ứng thu nhiệt.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

4H − Cl (g) + O = O (g) 2Cl – Cl (g) + 2H – O – H (g)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là

=

= − 148 (kJ)

= − 148 kJ < 0 nên phản ứng tỏa nhiệt.

</>

Câu 6:

Cho phản ứng:

3O₂ (g)⟶2O₃ (g) (1)

2O₃ (g) ⟶ 3O₂ (g) (2)

Biết phân tử O₃ gồm 1 liên kết đôi O = O và 1 liên kết đơn O – O.

So sánh của hai phản ứng là

A. Cho phản ứng:3O2 (g)⟶2O3 (g) (1)2O3 (g) ⟶ 3O2 (g) (2)Biết phân tử O3 gồm 1 liên kết đôi O = O và 1 liên kết đơn O – O.So sánh của hai phản ứng là (ảnh 10) (1) > (2);

B. Cho phản ứng:3O2 (g)⟶2O3 (g) (1)2O3 (g) ⟶ 3O2 (g) (2)Biết phân tử O3 gồm 1 liên kết đôi O = O và 1 liên kết đơn O – O.So sánh của hai phản ứng là (ảnh 12) (1) = (2);

C. Cho phản ứng:3O2 (g)⟶2O3 (g) (1)2O3 (g) ⟶ 3O2 (g) (2)Biết phân tử O3 gồm 1 liên kết đôi O = O và 1 liên kết đơn O – O.So sánh của hai phản ứng là (ảnh 14) (1) < (2);

D. Cho phản ứng:3O2 (g)⟶2O3 (g) (1)2O3 (g) ⟶ 3O2 (g) (2)Biết phân tử O3 gồm 1 liên kết đôi O = O và 1 liên kết đơn O – O.So sánh của hai phản ứng là (ảnh 16) (1) ≤ (2).

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (1) là:

(1) =

=

= 90 (kJ)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (2) là:

(2) =

=

= − 90 (kJ)

Do đó: (1) > (2)

Câu 7:

Cho phản ứng có dạng: aA + bB ⟶ mM + nN

Công thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo enthalpy tạo thành là

A. Cho phản ứng có dạng: aA + bB ⟶ mM + nNCông thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo enthalpy tạo thành là (ảnh 3) =

B. Cho phản ứng có dạng: aA + bB ⟶ mM + nNCông thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo enthalpy tạo thành là (ảnh 5) =

C. Cho phản ứng có dạng: aA + bB ⟶ mM + nNCông thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo enthalpy tạo thành là (ảnh 7) =

D. Cho phản ứng có dạng: aA + bB ⟶ mM + nNCông thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo enthalpy tạo thành là (ảnh 9) =

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Cho phản ứng có dạng: aA + bB ⟶ mM + nN

Công thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo enthalpy tạo thành là:

=

Câu 8:

Cho phản ứng: NH₃ (g) + HCl (g) ⟶ NH₄Cl (s)

Biết = − 314,4 kJ/mol; = − 92,31 kJ/mol; = − 45,9 kJ/mol.

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng tính là

A. – 176,19 kJ;

B. – 314,4 kJ;

C. – 452,61 kJ;

D. 176,2 kJ;

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Ta có: =

⇒ = (kJ)

Câu 9:

Tính của phản ứng đốt cháy 1 mol C₂H₂ (g) biết các sản phẩm thu được đều ở thể khí.

Cho enthalpy tạo thành chuẩn của các chất tương ứng là

Chất	C₂H₂ (g)	CO₂ (g)	H₂O (g)
(kJ/mol)	+ 227	− 393,5	− 241,82

A. – 1270,6 kJ

B. − 1255,82 kJ

C. – 1218,82 kJ

D. – 1522,82 kJ

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

C₂H₂ (g) + O₂ (g) ⟶2CO₂ (g) + H₂O (g)

của phản ứng đốt cháy 1 mol C₂H₂ (g) là

=

= − 1255,82 (kJ)

Câu 10:

Tính của phản ứng đốt cháy 21 gam CO (g) biết các sản phẩm thu được đều ở thể khí.

Cho enthalpy tạo thành chuẩn của các chất tương ứng là

Chất	CO (g)	CO₂ (g)	O₂ (g)
(kJ/mol)	- 110,5	− 393,5	0

A. – 59,43 kJ;

B. – 283 kJ;

C. − 212,25 kJ;

D. – 3962 kJ.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

CO (g) + O₂ (g) ⟶ CO₂ (g)

của phản ứng đốt cháy 1 mol CO (g) là

=

= − 283 (kJ)

21 gam CO có số mol là: n_CO = = 0,75 (mol)

của phản ứng đốt cháy 21 gam CO (g) là: = − 212,25 (kJ)

Câu 11:

Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng nhiệt nhôm và cho biết đây là phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt.

2Al (s) + Fe₂O₃ (s) 2Fe (s) + Al₂O₃ (s)

Biết của Fe₂O₃ (s) và Al₂O₃ (s) lần lượt là -825,5 kJ/mol; -1676 kJ/mol

A. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng nhiệt nhôm và cho biết đây là phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt (ảnh 8) = − 850,5 kJ, phản ứng tỏa nhiệt;

B. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng nhiệt nhôm và cho biết đây là phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt (ảnh 9) = − 850,5 kJ, phản ứng thu nhiệt;

C. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng nhiệt nhôm và cho biết đây là phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt (ảnh 10) = − 2501,5 kJ, phản ứng tỏa nhiệt;

D. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng nhiệt nhôm và cho biết đây là phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt (ảnh 11) = − 2501,5 kJ, phản ứng thu nhiệt.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

2Al (s) + Fe₂O₃ (s) 2Fe (s) + Al₂O₃ (s)

Ta có:

=

= − 850,5 (kJ)

Vậy = − 850,5 kJ < 0 nên phản ứng tỏa nhiệt.

Câu 12:

Để tính biến thiên enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết, phải viết được

A. công thức phân tử của tất cả các chất trong phản ứng

B. công thức cấu tạo của tất cả các chất trong phản ứng

C. công thức đơn giản nhất của tất cả các chất trong phản ứng

D. Cả A, B và C đều sai

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Ta có: = (cđ) – (sp)

Với (cđ); (sp) là tổng năng lượng liên kết trong phân tử chất đầu và sản phẩm của phản ứng.

Do đó, để tính biến thiên enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết, phải viết được công thức cấu tạo của tất cả các chất trong phản ứng để xác định được số lượng và loại liên kết.

Câu 13:

Tính lượng nhiệt sinh ra khi đốt cháy hoàn toàn 7,8 gam C₆H₆ (l)

Cho enthalpy tạo thành chuẩn của các chất tương ứng là