17 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Trắc nghiệm Hóa 10 Dạng 2. Tính tốc độ trung bình của phản ứng có đáp án

Câu 1:

Cho phản ứng phân hủy N₂O₅ như sau:

2N₂O₅(g) → 4NO₂ (g) + O₂ (g)

Tại thời điểm ban đầu, nồng độ của N₂O₅ là 0,02M; Sau 100s, nồng độ N₂O₅ còn 0,0169M. Tốc độ trung bình của phản ứng phân hủy N₂O₅ trong 100 s đầu tiên là

A. 1,55.10^-5 (M s^-1).

B. 1,55.10^-5 (M phút^-1).

C. 1,35.10^-5 (M s^-1).

D. 1,35.10^-5 (M phút^-1).

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Tốc độ trung bình của phản ứng trong 100s đầu tiên là:

\[\overline \upsilon = - \frac{1}{2}.\frac{{\Delta {C_{{N_2}{O_5}}}}}{{\Delta t}} = - \frac{1}{2}.\frac{{(0,0169 - 0,02)}}{{100 - 0}} = 1,{55.10^{ - 5}}(M{s^{ - 1}})\]

Câu 2:

Phản ứng của H₂ với I₂ là phản ứng đơn giản:

H₂(g) + I₂(g) → 2HI(g)

Nếu nồng độ của I₂ tăng gấp đôi, thì

A. tốc độ phản ứng không thay đổi.

B. tốc độ phản ứng tăng hai lần.

C. tốc độ phản ứng giảm hai lần.

D. tốc độ phản ứng tăng bốn lần.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Theo định luật tác dụng khối lượng, tốc độ phản ứng được viết dưới dạng:

\[\upsilon = k{C_{{H_2}}}{C_{{I_2}}}\]

Khi nồng độ của I₂ tăng gấp đôi thì: \[{\upsilon ^'} = k{C_{{H_2}}}2{C_{{I_2}}} = 2k{C_{{H_2}}}{C_{{I_2}}} = 2\upsilon \].

Vậy tốc độ phản ứng tăng 2 lần.

Câu 3:

Cho phản ứng \[3{O_2}(g) \to 2{O_3}(g)\]

Ban đầu nồng độ oxygen là 0,024M. Sau 5s thì nồng độ của oxygen là 0,02M. Tốc độ trung bình của phản ứng trên trong 5s đầu tiên là

A. 2,67.10⁴M.

B. 2,67.10⁴M s^-1.

C. 2,67.10^-4M.

D. 2,67.10^-4M s^-1.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo oxygen:

\[\bar v = - \frac{1}{3}\frac{{\Delta {C_{{O_2}}}}}{{\Delta t}} = - \frac{1}{3} \times \frac{{0,02 - 0,024}}{{5 - 0}} = {\rm{ 2,67}}.{\rm{1}}{{\rm{0}}^{ - 4}}{\rm{ (M}}\,{{\rm{s}}^{ - 1}})\]

Câu 4:

Cho phản ứng phân hủy N₂O₅ như sau:

2N₂O₅ (g) → 4NO₂ (g) + O₂ (g)

Nồng độ ban đầu của NO₂ là 0 M, sau 100 s là 0,0062 M. Tốc độ trung bình của phản ứng trong 100 s đầu tiên là

A. 1,55.10^-5 (M phút^-1).

B. 1,35.10^-5 (M s^-1).

C. 1,35.10^-5 (M phút^-1).

D. 1,55.10^-5 (M s^-1).

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Tốc độ trung bình của phản ứng trong 100s đầu tiên là:

\[\overline \upsilon = \frac{1}{4}.\frac{{\Delta {C_{N{O_2}}}}}{{\Delta t}} = \frac{1}{4}.\frac{{(0,0062 - 0)}}{{100 - 0}} = 1,{55.10^{ - 5}}(M{s^{ - 1}})\]

Câu 5:

Hydrogen peroxide phân hủy theo phản ứng sau:

2H₂O₂ → 2H₂O + O₂

Tại thời điểm ban đầu, thể tích khí oxygen là 0 cm³, sau thời gian 15 phút thể tích khí oxygen là 16 cm³. Tốc độ trung bình của phản ứng trong 15 phút đầu tiên là

A. 1,067 M s^-1.

B. 1,067 M phút^-1.

C. 1,067 cm³ s^-1.

D. 1,067 cm³ phút^-1.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Tốc độ trung bình của phản ứng trong 15 phút đầu tiên là

\[\overline \upsilon = \frac{{\Delta {C_{{O_2}}}}}{{\Delta t}} = \frac{{(16 - 0)}}{{(15 - 0)}}\]≈ 1,067 cm³ phút^-1.

Câu 6:

Cho phản ứng hóa học sau:

Mg (s) + 2HCl (aq) → MgCl₂ (aq) + H₂ (g)

Sau 40 giây, nồng độ của dung dịch HCl giảm tử 0,6 M về còn 0,4 M. Tốc độ trung bình của phản ứng theo HCl trong 40 giây là

A. 5 × 10^-3 (M/s).

B. 5 × 10³ (M/s).

C. 2,5 × 10^-3 (M/s).

D. 2,5 × 10³ (M/s).

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Tốc độ trung bình của phản ứng theo HCl trong 40 giây là:

\[\overline v = - \frac{1}{2}\frac{{\Delta {C_{HCl}}}}{{\Delta t}} = - \frac{1}{2}.\frac{{(0,4 - 0,6)}}{{40}} = 2,5 \times {10^{ - 3}}(M/s)\]

Câu 7:

Cho phản ứng đơn giản sau (xảy ra trong bình kín):

2NO (g) + O₂ (g) → 2NO₂ (g)

Ở nhiệt độ không đổi, nồng độ NO tăng hai lần, nồng độ O₂ không đổi thì

A. tốc độ phản ứng không thay đổi.

B. tốc độ phản ứng tăng 2 lần.

C. tốc độ phản ứng tăng 4 lần.

D. tốc độ phản ứng giảm 2 lần.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Theo định luật tác dụng khối lượng, tốc độ của phản ứng được viết dưới dạng:

\[v = kC_{NO}^2{C_{{O_2}}}\]

Khi nồng độ NO tăng hai lần, nồng độ O₂ không đổi thì:

\[v' = k{(2{C_{NO}})^2}{C_{{O_2}}} = 4kC_{NO}^2{C_{{O_2}}} = 4v\]

Hay tốc độ phản ứng tăng 4 lần.

Câu 8:

Cho phương trình hóa học sau: CHCl₃ (g) + Cl₂ (g) → CCl₄ (g) + HCl (g). Khi nồng độ của CHCl₃ giảm 2 lần, nồng độ Cl₂ giữ nguyên thì tốc độ phản ứng sẽ

A. tăng gấp đôi.

B. giảm một nửa.

C. tăng 4 lần.

D. giảm 4 lần.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B.

Theo định luật tác dụng khối lượng, tốc độ phản ứng được viết dưới dạng:

\[\upsilon {\rm{ }} = k.{C_{CHC{l_3}}}.{C_{C{l_2}}}\]

Khi nồng độ của CHCl₃ giảm 2 lần, nồng độ Cl₂ giữ nguyên ta có:

\[\upsilon '{\rm{ }} = k.\frac{{{C_{CHC{l_3}}}}}{2}.{C_{C{l_2}}} = \frac{\upsilon }{2}\]

Vậy khi nồng độ của CHCl₃ giảm 2 lần, nồng độ Cl₂ giữ nguyên thì tốc độ phản ứng sẽ giảm đi một nửa.

Câu 9:

Cho phản ứng hóa học sau:

2SO₂ (g) + O₂ (g) → 2SO₃ (g)

Trong khoảng thời gian 420 giây, nồng độ SO₂ giảm từ 0,027 M xuống 0,0194 M. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo nồng độ SO₂ trong khoảng thời gian trên là

A. 9 × 10^-2 M/s.

B. 9 × 10^-3 M/s.

C. 9 × 10^-5 M/s.

D. 9 × 10^-6 M/s.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo nồng độ SO₂ trong 420 giây là:

\(\overline v = - \frac{1}{2} \times \frac{{\Delta {C_{S{O_2}}}}}{{\Delta t}} = - \frac{1}{2} \times \frac{{(0,0194 - 0,0270)}}{{420}} \approx 9 \times {10^{ - 6}}(M/s)\)

Câu 10:

Cho phản ứng xảy ra như sau:

H₂ (g) + Cl₂ (g) → 2HCl (g)

Công thức đúng để xác định tốc độ trung bình của phản ứng là

A. \(\overline v = \frac{{\Delta {C_{{H_2}}}}}{{\Delta t}}\)

B. \(\overline v = \frac{{\Delta {C_{C{l_2}}}}}{{\Delta t}}\)

C. \(\overline v = - \frac{{\Delta {C_{HCl}}}}{{\Delta t}}\)

D. \(\overline v = \frac{{\Delta {C_{HCl}}}}{{2\Delta t}}\)

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

H₂ (g) + Cl₂ (g) → 2HCl (g)

Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng là

\(\overline v = \frac{{ - \Delta {C_{{H_2}}}}}{{\Delta t}} = \frac{{ - \Delta {C_{C{l_2}}}}}{{\Delta t}} = \frac{{\Delta {C_{HCl}}}}{{2\Delta t}}\)

Câu 11:

Phản ứng 3H₂ (g) + N₂ (g) → 2NH₃ (g) có tốc độ mất đi của H₂ so với tốc độ hình thành NH₃ là

A. bằng \[\frac{1}{2}\].

B. bằng \[\frac{3}{2}\].

C. bằng \[\frac{2}{3}\].

D. bằng \[\frac{1}{3}\].

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Tốc độ phản ứng bằng \[\frac{1}{3}\] tốc độ mất đi của H₂ và bằng \[\frac{1}{2}\] tốc độ hình thành của NH₃.

\[\overline v = \frac{1}{3}{v_{{H_2}}} = \frac{1}{2}{v_{N{H_3}}} \Rightarrow {v_{{H_2}}} = \frac{3}{2}{v_{N{H_3}}}\]

Câu 12:

Thiết bị sau có thể được sử dụng để đo tốc độ phản ứng của một số phản ứng hóa học:

Thiết bị sau có thể được sử dụng để đo tốc độ phản ứng của một số phản ứng (ảnh 1)

Cho các phản ứng sau:

(1) AgNO₃(aq) + HCl(aq) → AgCl(s) + HNO₃(aq)
(2) 2H₂O₂(aq) 2H₂O(l) + O₂(g)
(3) MgO(s) + 2HCl (aq) → MgCl₂(aq) + H₂O(l)
(4) ZnCO₃(s) + 2HCl (aq) → ZnCl ₂(aq) + CO₂(g) + H₂O(l)

Hai phản ứng phù hợp với thiết bị trên là

A. 1 và 2.

B. 1 và 3.

C. 2 và 4.

D. 3 và 4.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Thiết bị này được sử dụng để đo tốc độ của một số phản ứng hóa học có sản phẩm thu được là chất khí nên phản ứng số (2) và (4) thỏa mãn thiết bị trên.

(2) 2H₂O₂(aq) 2H₂O(l) + O₂(g)

(4) ZnCO₃(s) + 2HCl (aq) → ZnCl ₂(aq) + CO₂(g) + H₂O(l)

Câu 13:

Đối với phản ứng tổng quát: aA + bB ® cC + dD

Gọi DC_A, DC_B, DC_C, DC_D lần lượt là biến thiên lượng chất các chất A, B, C, D trong khoảng thời gian Dt. Tốc độ trung bình của phản ứng được tính theo biểu thức là

A. \[\overline v = \frac{1}{a} \cdot \frac{{\Delta {C_A}}}{{\Delta t}} = \frac{1}{b} \cdot \frac{{\Delta {C_B}}}{{\Delta t}} = \frac{1}{c} \cdot \frac{{\Delta {C_C}}}{{\Delta t}} = \frac{1}{d} \cdot \frac{{\Delta {C_D}}}{{\Delta t}}\].

B. \[\overline v = - \frac{1}{a} \cdot \frac{{\Delta {C_A}}}{{\Delta t}} = - \frac{1}{b} \cdot \frac{{\Delta {C_B}}}{{\Delta t}} = \frac{1}{c} \cdot \frac{{\Delta {C_C}}}{{\Delta t}} = \frac{1}{d} \cdot \frac{{\Delta {C_D}}}{{\Delta t}}\].

C. \[\overline v = \frac{1}{a} \cdot \frac{{\Delta {C_A}}}{{\Delta t}} = \frac{1}{b} \cdot \frac{{\Delta {C_B}}}{{\Delta t}} = - \frac{1}{c} \cdot \frac{{\Delta {C_C}}}{{\Delta t}} = - \frac{1}{d} \cdot \frac{{\Delta {C_D}}}{{\Delta t}}\].

D. \[\overline v = - \frac{1}{a} \cdot \frac{{\Delta {C_A}}}{{\Delta t}} = - \frac{1}{b} \cdot \frac{{\Delta {C_B}}}{{\Delta t}} = - \frac{1}{c} \cdot \frac{{\Delta {C_C}}}{{\Delta t}} = - \frac{1}{d} \cdot \frac{{\Delta {C_D}}}{{\Delta t}}\].

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Đối với phản ứng tổng quát: aA + bB ® cC + dD

Gọi DC_A, DC_B, DC_C, DC_D lần lượt là biến thiên lượng chất các chất A, B, C, D trong khoảng thời gian Dt. Tốc độ trung bình của phản ứng được tính theo biểu thức:

\[{v_{tb}} = - \frac{1}{a} \cdot \frac{{\Delta {C_A}}}{{\Delta t}} = - \frac{1}{b} \cdot \frac{{\Delta {C_B}}}{{\Delta t}} = \frac{1}{c} \cdot \frac{{\Delta {C_C}}}{{\Delta t}} = \frac{1}{d} \cdot \frac{{\Delta {C_D}}}{{\Delta t}}\]

Câu 14:

Xét phản ứng đơn giản sau: 2NO (g) + O₂ (g) ® 2NO (g).

Mối liên hệ giữa tốc độ phản ứng và nồng độ các chất tham gia phản ứng được thể hiện bằng biểu thức:

A. \[v = k \cdot C_{NO}^2 \cdot {C_{{O_2}}}\].

B. \[v = k \cdot C_{NO}^{} \cdot {C_{{O_2}}}\].

C. \[v = k \cdot C_{NO}^2 \cdot C_{{O_2}}^2\].

D. \[v = k \cdot C_{NO}^{} \cdot C_{{O_2}}^2\].

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Xét phản ứng: 2NO (g) + O₂ (g) ® 2NO (g).

Mối liên hệ giữa tốc độ phản ứng và nồng độ các chất tham gia phản ứng được biểu diễn bằng biểu thức: \[v = k \cdot C_{NO}^2 \cdot {C_{{O_2}}}\].

Câu 15:

Đâu là đơn vị tốc độ phản ứng ?

A. mol L⁻¹ s⁻¹.

B. m s.

C. M s⁻¹.

D. Cả A và C.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Đơn vị tốc độ phản ứng là: (đơn vị nồng độ) (đơn vị thời gian)⁻¹

Ví dụ: mol L⁻¹ s⁻¹; M s⁻¹.

Câu 16:

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Tốc độ tức thời của phản ứng là tốc độ phản ứng tại một thời điểm nào đó.

B. Tốc độ phản ứng có thể nhận giá trị dương hoặc âm.

C. Tốc độ trung bình của phản ứng là tốc độ tính trung bình trong một khoảng thời gian phản ứng.

D. Tốc độ phản ứng nổ của khí bình gas lớn hơn tốc độ của phản ứng gỉ sắt.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Tốc độ phản ứng chỉ nhận giá trị dương, do đó phải thêm dấu trừ trong biểu thức tính tốc độ trung bình của phản ứng theo các chất tham gia phản ứng.

Câu 17:

Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 3H₂(g) + N₂ (g) ⟶ 2NH₃ (g).

Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào nếu nồng độ H₂ và N₂ đều tăng 2 lần?

A. Tăng 4 lần.

B. Tăng 6 lần.

C. Tăng 8 lần.

D. Tăng 16 lần.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Theo định luật tác dụng khối lượng: \(v = kC_{{H_2}}^3C_{{N_2}}^{}\)

Nếu nồng độ H₂ và N₂ đều tăng lên 2 lần, ta có:

\(v' = k{\left( {2.C_{{H_2}}^{}} \right)^3}\left( {2.C_{{N_2}}^{}} \right) = 16 \cdot kC_{{H_2}}^3C_{{N_2}}^{} = 16v.\)

Vậy tốc độ phản ứng tăng 16 lần.