31 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề kiểm tra kì 2 Hóa học 10 CTST có đáp án - Đề 1

Câu 1:

Số oxi hoá của nitrogen trong hợp chất KNO₃ là

A. +3.

B. +5.

C. +7.

D. +2.

Xem đáp án

Đáp án: B

Câu 2:

Cho các phát biểu sau:

(a) Số oxi hoá của nguyên tử trong các đơn chất bằng 0.

(b) Số oxi hoá của kim loại kiềm trong hợp chất là +1.

(c) Số oxi hoá của oxygen trong OF₂ là -2.

(d) Trong hợp chất, hydrogen luôn có số oxi hoá là +1.

Số phát biểu đúng là

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Xem đáp án

Đáp án: B

Câu 3:

Cho các phản ứng hoá học sau:

(a) HCl + KOH → KCl + H₂O.

(b) 2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂ + H₂O.

(c) 2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂.

(d) 4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.

Số phản ứng oxi hoá – khử là

A. 4.

B. 3.

C. 2.

D. 1.

Xem đáp án

Đáp án: C

Câu 4:

Nguyên tử sulfur chỉ thể hiện tính khử (trong điều kiện phản ứng phù hợp) trong hợp chất nào sau đây?

A. SO₂.

B. H₂SO₄.

C. H₂S.

D. Na₂SO₃.

Xem đáp án

Đáp án: C

Câu 5:

Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:

CuSO₄(aq) + Zn(s) → ZnSO₄(aq) + Cu(s) \[{\Delta _r}H_{298}^o = - 231,04kJ\]

Phản ứng trên là phản ứng

A. thu nhiệt.

B. tỏa nhiệt.

C. không có sự thay đổi năng lượng.

D. có sự hấp thụ nhiệt lượng từ môi trường xung quanh.

Xem đáp án

Đáp án: B

Câu 6:

Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau:

\[{H_2}(g)\,\, + \,\,{F_2}(g)\, \to \,2HF(g)\,\,\,\,\,\,\,\,\,{\Delta _r}H_{298}^0 = - 546,00\,kJ\]

Giá trị \[{\Delta _r}H_{298}^0\] của phản ứng \[\frac{1}{2}{H_2}(g)\,\, + \,\,\frac{1}{2}{F_2}(g)\, \to \,HF(g)\]là

A. – 546 kJ.

B. + 546 kJ.

C. – 273 kJ.

D. + 273 kJ.

Xem đáp án

Đáp án: C

Câu 7:

Những ngày nóng nực, pha viên sủi vitamin C vào nước để giải khát, khi viên sủi tan, thấy nước trong cốc mát hơn đó là do

A. xảy ra phản ứng tỏa nhiệt.

B. xảy ra phản ứng thu nhiệt.

C. xảy ra phản ứng trao đổi chất với môi trường.

D. có sự giải phóng nhiệt lượng ra ngoài môi trường.

Xem đáp án

Đáp án: B

Câu 8:

Nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở điều kiện áp suất không đổi gọi là

A. nhiệt tạo thành chuẩn của phản ứng.

B. biến thiên enthalpy của phản ứng.

C. enthalpy của phản ứng.

D. năng lượng của phản ứng.

Xem đáp án

Đáp án: B

Câu 9:

Xét phản ứng đốt cháy methane:

CH₄(g) + 2O₂(g) ⟶ CO₂(g) + 2H₂O(l) \({\Delta _r}H_{298}^o\) = – 890,3 kJ

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO₂(g) và H₂O(l) tương ứng là – 393,5 và – 285,8 kJ/mol. Nhiệt tạo thành chuẩn của khí methane là

A. – 74,8 kJ.

B. 74,8 kJ.

C. – 211,6 kJ.

D. 211,6 kJ.

Xem đáp án

Đáp án: A

\({\Delta _r}H_{298}^o\)= \({\rm{[}}{\Delta _f}H_{298}^o(C{O_2}(g)) + {\Delta _f}H_{298}^o({H_2}O(l)).2{\rm{]}}\) - \({\rm{[}}{\Delta _f}H_{298}^o(C{H_4}(g)) + {\Delta _f}H_{298}^o({O_2}(g)).2{\rm{]}}\)

⇒ – 890,3 = [(– 393,5) + (– 285,8.2)] – [\({\Delta _f}H_{298}^o(C{H_4}(g))\) + 0.2]

⇒ \({\Delta _f}H_{298}^o(C{H_4}(g))\)= – 74,8 kJ.

Câu 10:

Cho phản ứng sau:

CH₄(g) + Cl₂(g) → CH₃Cl(g) + HCl(g)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên tính theo năng lượng liên kết là

A. \[{\Delta _r}H_{298}^o = {\Delta _f}H_{298}^o(C{H_4}(g)) + {\Delta _f}H_{298}^o(C{l_2}(g)) - {\Delta _f}H_{298}^o(C{H_3}Cl(g)) - {\Delta _f}H_{298}^o(HCl(g)).\]

B. \[{\Delta _r}H_{298}^o = {\Delta _f}H_{298}^o(C{H_3}Cl(g)) + {\Delta _f}H_{298}^o(HCl(g)) - {\Delta _f}H_{298}^o(C{H_4}(g)) - {\Delta _f}H_{298}^o(C{l_2}(g)).\]

C. \[{\Delta _r}H_{298}^o = {E_b}(C{H_4}) + {E_b}(C{l_2}) - {E_b}(C{H_3}Cl) - {E_b}(HCl).\]

D. \[{\Delta _r}H_{298}^o = {E_b}(C{H_3}Cl) + {E_b}(HCl) - {E_b}(C{H_4}) - {E_b}(C{l_2}).\]

Xem đáp án

Đáp án: C

Câu 11:

Tốc độ trung bình của phản ứng là

A. tốc độ phản ứng tại một thời điểm nào đó.

B. tốc độ được tính trong một khoảng thời gian phản ứng.

C. biến thiên nồng độ của phản ứng.

D. biến thiên khối lượng của phản ứng.

Xem đáp án

Đáp án: B

Câu 12:

Cho phản ứng hoá học:

Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl₂(aq) + H₂(g)

Sau 40 giây, nồng độ của HCl giảm từ 0,6M về 0,4M. Tốc độ trung bình của phản ứng theo nồng độ HCl trong 40 giây là

A. 1,5 × 10^-3 M/s.

B. 1,0 × 10^-3 M/s.

C. 2,5 × 10^-3 M/s.

D. 2,0 × 10^-3 M/s.

Xem đáp án

Đáp án: C

Tốc độ trung bình của phản ứng theo nồng độ HCl trong 40 giây là

\[\overline v = - \frac{1}{2}.\frac{{(0,4 - 0,6)}}{{40}} = 2,5 \times {10^{ - 3}}(M/s).\]

Câu 13:

Cho phản ứng đơn giản sau:

CHCl₃(g) + Cl₂(g) → CCl₄(g) + HCl(g)

Biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng viết theo định luật tác dụng khối lượng là

A. v = \[k \times {C_{CHC{l_3}}} \times {C_{C{l_2}}}.\]

B. v = \[k \times {C_{CC{l_4}}} \times {C_{HCl}}.\]

C. v = \[{C_{CHC{l_3}}} \times {C_{C{l_2}}}.\]

D. v = \[{C_{CC{l_4}}} \times {C_{HCl}}.\]

Xem đáp án

Đáp án: A

Câu 14:

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Ở nhiệt độ không đổi, tốc độ phản ứng tỉ lệ với tích số nồng độ các chất tham gia phản ứng với số mũ thích hợp.

B. Tốc độ phản ứng có thể nhận giá trị dương hoặc âm.

C. Tốc độ tức thời của phản ứng là tốc độ phản ứng tại một thời điểm nào đó.

D. Tốc độ phản ứng đốt cháy cồn (alcohol) lớn hơn tốc độ của phản ứng gỉ sắt.

Xem đáp án

Đáp án: B

Câu 15:

Dùng bình chứa oxygen thay cho dùng không khí để đốt cháy acetylene. Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ của quá trình biến đổi này là

A. áp suất.

B. nhiệt độ.

C. nồng độ.

D. chất xúc tác.

Xem đáp án

Đáp án: C

Câu 16:

Khi nhiệt độ tăng thêm 10^oC, tốc độ phản ứng hoá học tăng thêm 2 lần. Tốc độ phản ứng sẽ giảm đi bao nhiêu lần nhiệt khi nhiệt độ giảm từ 70^oC xuống 40^oC?

A. 8.

B. 16.

C. 32.

D. 64.

Xem đáp án

Đáp án: A

Áp dụng công thức:

\( \Rightarrow {v_2} = {v_1} \times {2^{\frac{{40 - 70}}{{10}}}} = {2^{ - 3}}{v_1} = \frac{1}{8}{v_1}\)

Như vậy khi nhiệt độ giảm từ 70^oC xuống 40^oC thì tốc độ phản ứng giảm 8 lần.

Câu 17:

Các enzyme là chất xúc tác, có chức năng:

A. Giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng.

B. Tăng năng lượng hoạt hóa của phản ứng.

C. Tăng nhiệt độ của phản ứng.

D. Giảm nhiệt độ của phản ứng.

Xem đáp án

Đáp án: A

Câu 18:

Khí oxygen được điều chế trong phòng thí nghiệm bằng cách nhiệt phân potassium chlorate với xúc tác manganes dioxide. Để thí nghiệm thành công và rút ngắn thời gian tiến hành có thể dùng một số biện pháp sau:

(1) Trộn đều bột potassium chlorate và xúc tác.

(2) Nung ở nhiệt độ cao.

(3) Dùng phương pháp dời nước để thu khí oxygen.

(4) Nghiền nhỏ potassium chlorate.

Số biện pháp dùng để tăng tốc độ phản ứng là

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Xem đáp án

Đáp án: B

Câu 19:

Vị trí nhóm halogen trong bảng tuần hoàn là

A. Nhóm VA.

B. Nhóm VIA.

C. Nhóm VIIA.

D. Nhóm IVA.

Xem đáp án

Đáp án: C

Câu 20:

Nguyên tử chlorine không có khả năng thể hiện số oxi hoá

A. +3.

B. 0.

C. +1.

D. +2.

Xem đáp án

Đáp án: D

Câu 21:

Chất nào dưới đây có sự thăng hoa khi đun nóng?

A. Cl₂.

B. I₂.

C. Br₂ .

D. F₂.

Xem đáp án

Đáp án: B

Câu 22:

Cho các phát biểu sau:

(a) Trong các phản ứng hóa học, fluorine chỉ thể hiện tính oxi hóa.

(b) Hydrofluoric acid là acid yếu.

(c) Trong hợp chất, các halogen (F, Cl, Br, I) đều có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5 và +7.

(d) Tính khử của các ion halogenua tăng dần theo thứ tự: F^–, Cl^–, Br^–, I^–.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

A. 2.

B. 4.

C. 3.

D. 5.

Xem đáp án

Đáp án: C

Câu 23:

Cho phản ứng tổng quát sau:

X₂(g) + 2KBr(aq) → 2KX(aq) + Br₂(aq)

X có thể là chất nào sau đây?

A. Cl₂.

B. I₂.

C. F₂.

D. O₂.

Xem đáp án

Đáp án: A

Câu 24:

Chọn phương trình phản ứng đúng?

A. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂.

B. 2Fe + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂.

C. 3Fe + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂.

D. Cu + 2HCl → CuCl₂ + H₂.

Xem đáp án

Đáp án: A

Câu 25:

Liên kết trong hợp chất hydrogen halide là

A. liên kết cộng hóa trị không phân cực.

B. liên kết cho – nhận.

C. liên kết ion.

D. liên kết cộng hóa trị phân cực.

Xem đáp án

Đáp án: D

Câu 26:

Hydrohalic acid nào sau đây được dùng để khắc hoa văn lên thuỷ tinh?

A. Hydrochloric acid.

B. Hydrofluoric acid.

C. Hydrobromic acid.

D. Hydroiodic acid.

Xem đáp án

Đáp án: B

Câu 27:

Phản ứng giữa chất nào sau đây với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng không phải là phản ứng oxi hóa – khử?

A. NaBr.

B. KI.

C. NaCl.

D. NaI.

Xem đáp án

Đáp án: C

Câu 28:

Hoá chất dùng để phân biệt hai dung dịch NaI và KCl là

A. Na₂CO₃.

B. AgCl.

C. AgNO₃.

D. NaOH.

Xem đáp án

Đáp án: C

Câu 29:

Lập phương trình hoá học của phản ứng oxi hoá – khử sau theo phương pháp thăng bằng electron (chỉ rõ chất khử, chất oxi hoá, quá trình oxi hoá, quá trình khử).

a) Media VietJack

b) KI + H₂SO₄ → I₂ + H₂S + K₂SO₄ + H₂O

Xem đáp án

Đáp án:

a)

Cl₂ vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá.

Ta có các quá trình:

Quá trình oxi hoá: \[{\mathop {Cl}\limits^0 _2} \to 2\mathop {Cl}\limits^{ + 5} \,\, + 10e\]

Quá trình khử: \[{\mathop {Cl}\limits^0 _2} + 2e \to 2\mathop {Cl}\limits^{ - 1} \]

Phương trình được cân bằng:

b) \[K\mathop {I{\rm{ }}}\limits^{ - 1} + {\rm{ }}{H_2}\mathop S\limits^{ + 6} {O_4} \to {\rm{ }}{\mathop I\limits^0 _2} + {\rm{ }}{H_2}\mathop S\limits^{ - 2} {\rm{ }} + {\rm{ }}{K_2}S{O_4} + {\rm{ }}{H_2}O\]

Chất khử: KI.

Chất oxi hoá: H₂SO₄.

Quá trình oxi hoá: \[2\mathop I\limits^{ - 1} \to {\mathop I\limits^0 _2} + 2e\]

Quá trình khử: \[\mathop S\limits^{ + 6} + 8e \to \mathop S\limits^{ - 2} \]

Phương trình được cân bằng:

8KI + 5H₂SO₄ → 4I₂ + H₂S + 4K₂SO₄ + 4H₂O

Câu 30:

Cho nhiệt độ sôi của các halogen như sau:

Halogen	F₂	Cl₂	Br₂	I₂
Nhiệt độ sôi (^oC)	-188	-35	59	184

Giải thích sự biến đổi nhiệt độ sôi từ fluorine đến iodine.

Xem đáp án

Đáp án:

Từ fluorine đến iodine, khối lượng phân tử và bán kính nguyên tử tăng, làm tăng tương tác van der Waals dẫn đến nhiệt độ sôi tăng.

Câu 31:

Cho 1,49 gam hỗn hợp X gồm: MgCO₃ và Zn vào một lượng vừa đủ dung dịch HCl. Sau phản ứng thu được dung dịch A và 0,4958 lít khí B ở đkc. Xác định % khối lượng của các chất trong X.

Xem đáp án

Đáp án:

n_B = \[\frac{{0,4958}}{{24,79}}\]= 0,02 mol

Gọi số mol MgCO₃ là x (mol), số mol Zn là y (mol).

Phương trình hoá học:

MgCO₃ + 2HCl → MgCl₂ + CO₂ + H₂O

x 2x x x mol

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

y 2y y y mol

Ta có hệ phương trình:

\[\left\{ \begin{array}{l}{m_x} = 1,49g\\{n_B} = 0,02mol\end{array} \right. \Leftrightarrow \left\{ \begin{array}{l}84x + 65y = 1,49\\x + y = 0,02\end{array} \right. \Leftrightarrow \left\{ \begin{array}{l}x = 0,01\\y = 0,01\end{array} \right.\]

\[\% {m_{MgC{O_3}}} = \frac{{0,01.84}}{{1,49}}.100\% = 56,38\% .\]

%m_Zn = 100% – 56,38% = 43,62%.